黑龙江省牡丹江市2020-2021学年高一上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期末考试

单选题

下列关于合金的叙述中正确的是（）

A、合金一定是由两种或多种金属熔合而成的

B、日常生活中用到的五角硬币属于铜合金

C、铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高

D、商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的

用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）

A、足量Na₂O₂和11.2LCO₂反应，转移电子数目为0.5N_A

B、 1molSO₂和O₂的混合气体中含有的氧原子数为2N_A

C、常温常压下，17gOH^—所含电子数为9N_A

D、 5.6g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3N_A

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B、标准状况下，11.2 L CCl₄中含有分子的数目为0.5N_A

C、 2 L 0.5 mol· L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A

D、标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子

36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1 g×mL^-1)，所得溶液的密度为ρ g×mL^-1 ，质量分数为w，物质的量浓度为c g×mL^-1 ， N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A、所得溶液的物质的量浓度：c=1 g×mL^-1

B、所得溶液中含有N_A个HCl分子

C、 36.5 gHCl气体占有的体积为22.4L

D、所得溶液的质量分数： w= $\text{[math]}$

将5mol·L^-1盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（）

A、 0.05mol·L^-1

B、 0.5mol·L^-1

C、 0.1mol·L^-1

D、 0.25mol·L^-1

相同温度下，下列选项中前者一定大于后者的是（）

A、所含分子数：6.72LCH₄与4.48LNH₃

B、所含原子总数：18.0gH₂O与36.5gHCl

C、所含离子总数：0.5mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液与0.5mol·L^-1FeCl₃溶液

D、密闭容器中的压强：2L容器中盛有2molO₂与1L容器中盛有1.5molH₂

下列推理正确的是（）

A、铝粉在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，故钠在氧气中燃烧生成Na₂O

B、铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C、活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D、钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂

工业上可利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔的原理制造印刷线路板。将一块铜箔放入500mL1.0mol/L的FeCl₃溶液中，经过一段时间后制成了印刷线路板。下列与此有关的叙述正确的是（）

A、 Cu是还原剂，FeCl₃是氧化剂

B、腐蚀液中Cl^-的浓度明显减小

C、腐蚀液的氧化性增强

D、转移的电子一定是0.50mol

下列图示方法能完成相应实验的是（）

A、用图①配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

B、用图②在实验室制取Cl₂

C、用图③探究碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性

D、用图④制备少量Fe(OH)₂并能较长时间看到其白色

在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（）

A、不溶物一定是Cu

B、不溶物一定含铜，但不一定含铁

C、不溶物一定是Fe

D、溶液中一定含有Fe²⁺ ，但不一定含有Cu²⁺

为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）

	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中通入氯气	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－	Fe²^＋具有还原性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe²^＋＋Zn=Fe＋Zn²^＋	Zn具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe³^＋＋Fe=2Fe²^＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	蓝色溶液变成棕黄色溶液	2Fe³^＋＋Cu=2Fe²^＋＋Cu²^＋	Fe³^＋具有氧化性

甲、乙两烧杯中各盛有100mL3 $\text{[math]}$ 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，所生成的气体体积比为1：3，则加入铝粉质量为（）

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、 FeCl₃溶液与Cu的反应： $\text{[math]}$

B、磁性氧化铁溶于盐酸： $\text{[math]}$

C、往NaOH溶液中滴加氯化铁溶液： $\text{[math]}$

D、向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂： $\text{[math]}$

向含有1 mol KAl(SO₄)₂的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。下列说法错误的是( )

A、当Al³^＋恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5 mol

B、当SO₄²^－恰好完全沉淀时，铝元素全部以偏铝酸根的形式存在

C、当向溶液中加入1.5 mol氢氧化钡时，反应可用下列离子方程式表示：2Al³^＋＋3SO₄²^－＋3Ba²^＋＋6OH^－＝2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

D、随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大

类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的是（）

A、已知Fe与O₂能直接化合生成Fe₃O₄ ，推测Cu与O₂可直接化合生成Cu₃O₄

B、已知Al与NaOH溶液反应产生H₂ ，推测Fe与NaOH溶液反庇也生成H₂

C、已知Fe能与CuSO₄溶液反应，推测Fe与AgNO₃溶液也能反应

D、已知Na在常温下能与H₂O反应，推测Fe在常温下也能与H₂O反应

将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中三价铁离子和二价铁离子浓度相等。则已反应的三价铁离子和未反应的三价铁离子的物质的量之比是（）

11.2gFe与500mL2mol·L^-1的盐酸反应，生成标准状况下H₂的体积为（）

将5.1 g镁铝合金投入500 mL 2.0 mol·L^－¹的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0 mol·L^－¹的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，则应加入NaOH溶液的体积是（）

将 $\text{[math]}$ gNa和 $\text{[math]}$ gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为 $\text{[math]}$ 下列说法正确的是（）

A、反应中放出的气体在标准状况下的体积为 $\text{[math]}$

B、参加反应的水的质量与加入Al的质量相等

C、所得溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为2：1

D、所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1

多选题

铝粉投入某无色澄清溶液中产生H₂ ，则下列离子可能大量共存的是（）

综合题

已知A～K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)

请回答以下问题：

某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

某固体试样A是由一定量的Al、Mg均匀组成的混合物，为验证混合物的组成，进行如下实验：

①取m g试样A，全部溶于0.5L 2mol·L^－1稀硫酸溶液中，放出11.2 L气体(已换算成标准状况)，同时生成溶液B；

②另取m g试样A，加入2mol·L^－1的NaOH溶液，当加到100mL时，气体不再生成；

③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再发生变化。

根据以上过程回答下列问题：

某工厂排放的工业废水中含有Fe³⁺、Al³⁺、Cu²⁺ ，为了减少环境污染，变废为宝，该工厂利用废铁屑和其他化学试剂进行如下操作，得到了铁红、 $\text{[math]}$ 和金属Cu，试回答下列问题：

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