浙江省台州市2021-2022学年九年级上学期科学期中质量检测（四）试卷（到第2章）

归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（   ）

某电视台在“新闻大求真”节目中，提出如何鉴别真假葡萄酒。原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假葡萄酒可用家庭中的（   ）

洛阳师范学院开发了一种用于吸附处理有毒物质的新型多孔材料，特别是对铬酸钠(Na₂CrO₄)的处理效果最好，铬酸钠中的铬(Cr)元素是水污染控制的一项重要指标。下列相关叙述正确的是（   ）

生活中有很多“禁忌”，即不能做的事情。下列“禁忌”与相关的科学解释相对应的是

（   ）

选项	“禁忌”	原理解释
A	用锡壶装醋酸	活动性顺序：Sn 排在 H 后面
B	煤气泄漏时，开灯检查	电火花会点燃混合气体，发生爆 炸
C	用稀HCl 除铁锈时，浸泡太久	6HCl+2Fe=2FeCl3+3H2↑
D	浓硫酸洒在手上，直接用水冲洗	浓硫酸具有吸水性

如图是一种防霾新产品——鼻用空气净化器，它的填充物是硅胶(SiO₂•nH₂O)，对PM2.5吸收率高达99%，下列说法正确的是（ ）

下列是小晨同学设计的一些实验操作，其中说法正确的是（   ）

归纳和演绎是重要的科学方法。下列归纳或演绎合理的是（   ）

有一物质 X，分成等量的三份，分别加入到足量的 NaOH 溶液、氯化钡溶液、HCl 溶液中，产生的现象如表。则该物质X 是下列各项中的（   ）

加入物质	NaOH 溶液	氯化钡	HCl 溶液
现象	产生蓝色沉淀	产生白色沉淀	无明显现象

法国化学家肖万、美国化学家格拉布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应（R₁～R₈ 为 H－、CH₃－、C₂H₅－…等）。

上述反应类似于无机反应中的（ ）

稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH 的变化如图所示，下列说法正确的是（   ）

如图所示，将一小块金属钠放入CuSO4溶液中，金属钠立即熔化成小球，并在液面上快速游动，发出“哧哧”的声音，直到消失，同时杯底出现蓝色沉淀，溶液仍为蓝色。下列说法错误的是（   ）

向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（   ）

在相同条件下，H₂S的酸性比H₂SO₃弱，且H₂S在水中的溶解度小于SO₂。在室温下，向H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，发生如下反应：2H₂S+H₂SO₃=3S↓+3H₂O。向饱和的H₂SO₃溶液中通入H₂S气体，溶液的pH值随通入H2S的体积发生变化的关系图，正确的是（ ）

在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（   ）

氢氧化铝[Al(OH)₃]难溶于水，受热易分解，产生水并吸收热量，可用作阻燃剂，神舟飞船返回仓上就涂有它；能与NaOH溶液反应，也是药物“复方胃舒平”的主要成分之一。现往一定量Al(NO₃)₃溶液中加入NaOH溶液时发生的反应有：

第一步：Al(NO₃)₃+3NaOH=Al(OH)₃↓+3NaNO₃

第二步：Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O（NaAlO₂读作偏铝酸钠，是一种可溶性盐）反应生成的沉淀图像如图所示，则下列说法不正确的是（   ）

“从生活走进科学，从科学走向社会”。请你用化学知识解释以下生活中的问题：

张华同学查阅资料得知苯甲酸(C₆H₅COOH)的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。相同浓度的苯甲酸溶液的 pH醋酸的 pH（选填“大于”“等于”或“小于”）；将紫色石蕊试液滴入苯甲酸溶液中，石蕊将会变。

如图，将涂有 NaOH 溶液和酚酞的表面皿倒扣在烧杯上，一段时间后，观察到的现象是；这是因为。

Mg—Ni合金具有很强的捕捉氢的能力，其捕捉原理是在一定的温度和压力条件下，氢分子在合金中先分解成单个的原子，而这些氢原子便“见缝插针”般地进入合金原子之间的缝隙中，外在表现为大量“吸收”氢气。

如图是时下流行的自热米饭，它带有一个发热包，发热包主 要成分有生石灰、碳酸钠、铁粉、镁粉等。发热过程无污染， 成本低廉，但有一定的安全隐患。

如图为CO还原CuO“微型”实验装置（夹持仪器等略），热浓硫酸已知：HCOOH=H₂O+CO↑，实验中能够证明 CO有还原性的现象是；气球在此实验中的作用是。

如图1，取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，铜丝缠着镁条伸入图1中的装置甲中，使镁条浸入锥形瓶内的200mL稀盐酸（足量）中。该小组的同学根据实验过程绘制的标准状况下产生的气体体积V与时间t的关系如图2所示。

硫酸铜常用作农业杀虫剂，如图是利用含铁废铜料生产硫酸铜的工艺，回答下列问题。

同学们用图示方案做“检测氢氧化钙性质”的实验。

已知：实验中使用的药品溶液均未变质，氯化铁溶液呈酸性。

为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl₂溶液呈中性）

已知Fe(OH)₂是白色絮状沉淀，并极易被空气中的氧气氧化为Fe(OH)₃红褐色沉淀。如图为Fe(OH)₂制备实验的改进装置，使用该装置能在较长的时间内观察到生成的Fe(OH)₂白色絮状沉淀，以下为实验过程：

科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl₂  溶液中，镁条表面覆盖了红色物质， 但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪。

【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体？

【猜   想】小科：是氧气；小华：是氯化氢；小琪：是氨气(NH₃)；小金：是氢气。小马马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是；

【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体．

实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；

实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，请你提出一种实验方案；

实验三：为确定气体是否是氢气，小金设计如图实验装置（每个装置均充分反应），甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别。

氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。工业上用毒重石（主要成分是 BaCO₃ ， 所含杂质难溶于水，不与酸反应）制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。

小明同学用如下实验装置探究CO₂与NaOH溶液能否反应。锥形瓶中的溶液为氢氧化钠溶液或澄清石灰水（均为200mL）。查阅资料：

①通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳；

②CO₂在酸性溶液中溶解性会大大降低，若向溶有CO₂

的水溶液中加入盐酸，会将CO₂从水中赶出，观察到溶液中有气泡。

A、B、C、D、E 五种化合物都含有钙元素，他们有如下图所示的转化关系。

某学习小组将采集到的块状石灰岩样品用水冲洗后晾干，称取 20.00 克样品平均分成两份，一份粉碎成粉末状，另一份不变。分别与足量相同质量分数的稀盐酸反应（如图甲），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图乙）。

 

向饱和碳酸氢铵溶液中加入少量的氯化钠固体，发现试管中出现了大量的白色沉淀。这个白色沉淀是什么呢？

某科学小组利用如图装置对 FeSO₄•nH₂O 晶体中的结晶水的含量进行测定（铁架台等固定装置已省略）。已知：

 

②FeSO₄和FeSO₄•nH₂O加热时易被空气氧化；

③FeSO₄•nH₂O FeSO₄+nH₂O；

④碱石灰是生石灰和氢氧化钠的混合物。实验步骤如下：

请回答：

用煤直接做燃料如果不进行处理，会因煤中的硫生成SO₂气体造成大气污染。

工业盐酸中常溶有少量的FeCl₃而呈黄色。小欣同学为测定某工业盐酸中HCl的含量进行了如下实验：取某工业盐酸100g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图，M、P为图像上的点，请回答下列问题：