浙江省嘉兴市南湖片区2021-2022学年高一上学期期中检测化学试题

下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是（   ）

四个基本反应中一定属于氧化还原反应的是（   ）

下列物质中属于弱电解质的是（   ）

下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是（   ）

下列溶液中不存在氯离子的是（   ）

工业上可以通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体可以用来冷却镁蒸气的是（   ）

下列物质中能由单质直接化合得到的有①Na₂O ②Na₂O₂ ③FeCl₂ ④FeCl₃ ⑤Fe₃O₄（   ）

下列说法中正确的是（   ）

下列关于常见物质的工业制取说法错误的是（   ）

下列有关物质用途的说法中错误的是（   ）

下列化学用语表述正确的是（   ）

能把Na₂SO₄、NH₄NO₃、KCl、(NH₄)₂SO₄四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)（ ）

下列离子方程式书写正确的是（   ）

用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ）

下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度最大的是（   ）

下列的转化一定需要加入还原剂的是（   ）

下列操作或操作中使用的试剂正确的是（   ）

448 mL某气体在标准状况下的质量为1.28 g，该气体的摩尔质量为（ ）

在离子 R^n- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为 A，则R原子核内含有的中子数目是（   ）

实验室里需用480mL0.1mol·L^-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（   ）

在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn^2＋+5R₂O +8H₂O=16H^＋+10RO +2MnO ，这个反应可定性地检验Mn^2＋的存在。在反应中充当氧化剂的R₂O 中，x的值是（   ）

下列除去杂质的方法错误的是（   ）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	Cu	Fe	盐酸	过滤
B	NaCl	Na2SO4	BaCl2	过滤
C	NaHCO3溶液	Na2CO3	CO2
D	Cl2	HCl	NaOH溶液	洗气

要使溶液中的 三种离子逐一形成沉淀析出，选择的试剂及加入的顺序正确的是（   ）

甲，乙两份等质量的NaHCO₃固体，将甲充分加热后，再加入足量盐酸，乙不加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两份中实际参加反应的盐酸的质量比为（   ）

痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，AgNO₃显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，指纹就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是（   ）

回答下列问题：

已知反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，请回答下列问题

一瓶澄清溶液，其中可能含K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO 、SO ，

有下列仪器

请写出仪器名称C，E 。

用8.70g MnO₂与100mL 36.5%密度为1.20g/cm³的浓盐酸共热(假设HCl没有损失且MnO₂被完全消耗)，请回答(要求写出运算过程)

A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：

①按图组装仪器，并检查装置的气密性；

②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到bg；

④从分液漏斗滴入6mol•L^-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；

⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到cg；

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，为dg；

请填空和回答问题：