河南省南阳市六校2021-2022学年高二上学期第一次联合测试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 HCl和NaOH反应的中和热 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成1mol $\text{[math]}$ 时对应的 $\text{[math]}$

C、 0.1mol氮气和0.3mol氢气，在密闭容器中充分反应生成氨气，转移的电子数小于0.6 $\text{[math]}$

物质	NO	CO	N₂
能量/(kJ/mol)	632	1076	946
热化学方程式	2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) ∆H=-742kJ/mol

则CO₂的碳氧双键能为（）

$\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$

则反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

如图所示 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列说法或热化学方程式正确的是（）

A、金刚石的稳定性强于石墨

B、 C(s，金刚石)= C(s，石墨) $\text{[math]}$

C、石墨与金刚石之间的转化是物理变化

D、断裂1mol化学键吸收的能量：石墨比金刚石的多

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在一定条件下能发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，已知：(a、b、c均大于零)下列说法错误的是（）

A、向密闭容器中加入2mol $\text{[math]}$ 和2mol $\text{[math]}$ ，充分反应后放出的热量等于2a kJ

B、断开1mol H—H键和1mol I—I键所需能量小于断开2mol H—I键所需能量

C、断开2molH—I键所需能量约为(c+b+a)kJ

D、反应物的总能量高于生成物的总能量

如图所示的原电池，下列叙述正确的是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)（）

A、反应中， $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 浓度会增大

B、取出盐桥后，电流计依然发生偏转

C、若将盐桥换成铜丝后，U形铜丝的两端电极反应类型一样

D、若将盐桥换成铜丝，导线中电流方向不会发生变化

氯化钠是化学工业的最基本原料之一，被称为“化学工业之母”。下列有关说法正确的是（）

A、 “制钠”：海水为原料制得精盐，再电解氯化钠溶液制备钠

B、 “氯碱工业”：采用“阴离子交换膜”电解槽电解饱和食盐水获得氯气和烧碱

C、根据氯碱工业的原理，若电解氯化钾溶液，则反应为 $\text{[math]}$

D、 “侯氏制碱”：将二氧化碳通入氨化的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠

对于下图中的电池，表述错误的是（）

A、甲： $\text{[math]}$ 向Cu电极方向移动，溶液中 $\text{[math]}$ 减小

B、乙：正极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄

D、丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降

将金属M连接在钢铁设施表面构成原电池，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、钢铁设施上的电极反应式为 $\text{[math]}$

B、电子流向：金属M→水体→钢铁设施表面

C、 M的金属性比Fe的金属性强

D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

如图所示，甲池的总反应式为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B、甲池中消耗560mL(标准状况下) $\text{[math]}$ ，此时乙池中银极增重3.2g

C、甲池通入 $\text{[math]}$ 的电极反应为 $\text{[math]}$

D、反应一段时间后，向丙池中加入一定量盐酸，一定能使 $\text{[math]}$ 溶液恢复到原浓度

铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe(OH)₂+ 2Ni(OH)₂。下列有关该电池的说法错误的是（）

A、电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃ ，负极为Fe

B、电池放电时，负极反应为：Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂

C、电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D、电池充电时，阳极反应为：2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。已知： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、左侧电极为阳极，电极反应为： $\text{[math]}$ ；一段时间后，蓝色变浅，发生反应 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

B、电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H₂O $\text{[math]}$ KIO₃+3H₂↑

C、如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

D、电解结束时，右侧溶液中含有 $\text{[math]}$

以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到4mol $\text{[math]}$ 沉淀，此时消耗水的物质的量共为（）

A、通过构成原电池将反应的化学能全部转化为电能

B、钢铁在潮湿的环境中易腐蚀，是因为钢铁里的铁和少量的碳与表面的水膜形成了无数微小原电池，其中负极发生的反应为 $\text{[math]}$

C、在电解池中电子由阳极流向外接电源的正极，从外接电源的负极流向阴极

D、电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子等于2 $\text{[math]}$

利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（）

A、在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g

B、电解精炼铜时，Z溶液中的 $\text{[math]}$ 浓度不变

C、氯碱工业中，X电极上的反应式是 $\text{[math]}$

D、制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝

填空题

回答下列问题：

用石墨电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图①。电解过程中的实验数据如图②，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积(标准状况)。

回答：

综合题