浙江省杭州八校联盟2021-2022学年高二上学期化学期中联考试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期中考试

选择题（本大题共 15 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题 2 分，共 30 分）

下列物质中属于强电解质的是（）

B、 C₂H₅OH

用 0.1026mol·L^－1的盐酸滴定 25.00mL 未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面图所示，正确的读数为：（）

下列反应属于吸热反应的是（）

A、 CaO+H₂O=Ca(OH)₂

B、 Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

C、 H₂SO₄+2KOH=K₂SO₄ +2H₂O

D、 2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑

下列物质的水溶液因水解而显碱性的是（）

B、 Na₂CO₃

下列说法正确的是（）

A、 2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H＝﹣189.3kJ•mol^﹣1任何温度均可正向自发进行

B、反应△H＞0，一定不能自发进行

C、向水中加入 NH₄NO₃固体，溶液温度降低，可说明铵盐水解是吸热的

D、 △H＞0，△S＜0 的反应在任何温度下均能正向自发进行

在 2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）

A、 v(A)=0.5mol·L^-1·s^-1

B、 v(B)=0.3mol·L^-1·s^-1

C、 v(C)=0.8mol·L^-1·s ^-1

D、 v(D)=1mol·L^-1·s^-1

下列电离方程式中正确的是（）

A、 NaHSO₄ 溶于水：NaHSO₄ $\text{[math]}$ Na⁺ +H ⁺ +SO₂⁴⁻

B、次氯酸电离：HClO ═ ClO^–+H⁺

C、 HF 溶于水：HF+H₂O $\text{[math]}$ H₃O + +F^–

D、 NH₄Cl溶于水：NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃•H₂O+H⁺

某温度时，浓度都是 1 mol·L-1 的两种气体 X₂ 和 Y ₂ ，在密闭容器中发生可逆反应生成气体 Z，充分反应后 X ₂的浓度为 0.4 mol·L^-1 ，Y₂ 的浓度为 0.6mol·L^-1 ，生成的 Z 的浓度为 0.4 mol·L^-1 ，则该反应的化学方程式(Z 用 X、Y 表示)是（）

A、 X₂+2Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₂

B、 3X₂+2Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y₂

C、 X₂+3Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₃

D、 3X₂ +Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y

50 ℃时水的离子积 Kw ＝3.0×10 － 14 ，则在 50 ℃时，c(OH ^- )＝1×10 － 7 mol·L^－1 的溶液（）

D、无法判断

下列关于常温下的电解质溶液的说法正确的是（）

A、 35℃时，纯水中 c(H ⁺ )> c(OH ^- )

B、向 0.1 mol·L ^-1 CH₃COOH 溶液加水稀释时会引起溶液中 c(OH ^- )减小

C、电离平衡右移，弱电解质的电离程度一定增大

D、除了水的电离平衡外，盐酸中不存在其他电离平衡

下列说法中，与盐类水解无关的是（）

A、热的纯碱溶液去油污效果好

B、加热蒸干溶液 AlCl₃ ，得不到溶质 AlCl₃

C、实验室氢氧化铁胶体的制备

D、蘸有氟化钠溶液的铁钉锈蚀速率更快

把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10 mL 20%盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50 mL，X和盐酸进行反应，其中反应最快的是（）

A、 10℃20mL15%的 X溶液

B、 10℃10mL10%的 X 溶液

C、 20℃ 10mL20%的 X溶液

D、 20℃ 30mL10%的 X 溶液

下列有关能量变化的说法错误的是（）

A、反应 H₂(g)＋Cl ₂ (g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的 ΔH相同

B、 C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH＜0，说明石墨比金刚石稳定

C、热化学方程式的 ΔH大小与化学计量数无关

D、反应物的键能总和小于生成物的键能总和，该反应是放热反应

实验室中下列做法正确的是（）

A、中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗 2~3次

B、配制 FeCl ₃ 溶液时，将 FeCl ₃ 固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解

C、进行中和热的测定中，为了使反应完全，必须保证酸和碱恰好完全反应

D、向容量瓶转移液体时，直接将溶液注入容量瓶中

已知分解 1mol H₂ O ₂ 放出热量 98kJ 。常温下在含有少量 I^-的溶液中，H ₂ O ₂ 的分解机理为：① H₂O ₂ + I^- →H₂O+IO^- 慢 ② H₂O ₂ +IO^- →H₂O+O ₂ ↑+I- 快

列说法正确的是（）

A、 IO^- 是该反应的催化剂

B、上述过程中 H ₂ O ₂ 分解的快慢由反应②决定

C、 v(H₂O₂ ) = v(H ₂ O) = v(O ₂ )

D、反应的活化能不一定等于 98kJ/mol

选择题 2 2 （本大题共 10 小题，每个小题列出的四个备选项中，只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分，每小题 3 分，共 30 分）

汽车尾气污染已成为突出的环境问题。反应 2NO+2CO $\text{[math]}$ 2CO₂ +N₂ 可用于净化汽车尾气。一定条件下，该反应进行一段时间后，各物质的浓度均不再变化，此时（）

A、反应完全停止

B、反应物消耗完全

C、反应达到了平衡状态

D、正反速率大于逆反应速率

关于下列 ΔH 的判断正确的是（）

①CO₃^2-(aq)+H+(aq)=HCO₃-(aq)ΔH₁

②CO₃^2-(aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ HCO₃^-(aq)+OH⁻(aq)ΔH₂

③OH⁻(aq)+H+(aq)=H₂O(l)ΔH₃

④OH⁻(aq)+CH₃COOH(aq)=CH₃COO⁻(aq)+H₂O(l)ΔH₄

A、 ΔH₁＜0ΔH₂＜0

B、 ΔH₁＜ΔH₂

C、 ΔH₃＜0ΔH₄＞0

D、 ΔH₃＞ΔH₄

根据如图判断下列说法不正确的是（）

A、该反应为放热反应

B、该反应的焓变△H=-41 kJ·mol -1

C、 1 mol CO(g)的能量比 1 mol CO₂ (g)和 1 moH ₂ (g)的总能量高

D、 CO ₂ (g)+H ₂ (g) CO(g)+H ₂ O(g) △H=+41 kJ·mol ^-1

将 50mL 1mol·L ^-1 醋酸与 50 mL 1mol·L ^-1 NaOH 溶液混合，在所得溶液中，下列关系成立的是（）

A、 (Na⁺)=c(CH₃COO^- )＞c(OH- )＞c(H ⁺ )

B、 (Na ⁺ )＞c(CH ₃ COO^- )＞c(H⁺ )＞c(OH ^- )

C、 (Na⁺)＞c(CH₃COO^- )＞c(H⁺ )＝c(OH^- )

D、 (Na⁺ )＞c(CH₃COO^- )＞c(OH^- )＞c(H ⁺ )

下列性质中可以证明醋酸是弱电解质的是（）

A、醋酸与水以任意比例互溶

B、 1 mol·L ^-1 的醋酸溶液的 c(H^＋ )约为 0.01 mol·L ^-1

C、醋酸的导电性比盐酸的弱

D、 10 mL 1 mol·L ^-1 醋酸恰好与 10 mL 1 mol·L^-1 NaOH 溶液完全反应

下列说法中正确的是( ΔH 的绝对值均正确)（）

A、燃烧热指在 101kPa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，单位是 kJ/mol。

B、已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol水的中

和热为-57.3kJ/mol

C、 C₂H₅OH的燃烧热 C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂ O(g) ΔH=-1367.0kJ/mol

D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

挥发性有机物（VOCs）对环境易造成污染 VOCs 催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火，不会有 NO x 等二次污染物产生等优点，图甲是 VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理，图乙是反应过程中的能量变化图，下列叙述正确的是（）

A、图乙中曲线 1 使用了固体催化剂，反应活化能降低

B、图甲中固体催化剂可提高该反应的焓变

C、图甲中固体催化剂表面既有化学键裂，也有化学键形成

D、 VOCs 催化氧化过程中所有反应均为放热反应

常温下，几种弱酸的电离平衡常数如下表所示，下列说法正确的是（）

化学式

HCOOH

H₂CO₃

HCN

HClO

电离平衡常数

K=1.8×10 ^-4

K₁=4.3×10 ^-7

K₂=5.6×10 ^-11

K=4.9×10 ^-10

K＝3.0×10^－8

A、酸性强弱顺序是 HCOOH>HClO>HCN>H₂CO₃

B、向碳酸钠饱和溶液中滴入 HCN 溶液，始终未见有气产生

C、 2NaClO＋CO₂＋H₂O=2HClO＋Na₂CO₃

D、 HCOOH 的电离平衡常数表达式为 K= c(HCOOH) /c(HCOO^- )•c(H⁺ )

“蓝天保卫战”需要持续进行大气治理，有效处理 SO₂ 、NO₂ 等大气污染物。化学研究为生产、生活处理废气，防止大气污染做出重要贡献。已知反应：SO₂ (g)+NO₂ (g) $\text{[math]}$ SO₃ (g)+NO(g) △H= - 41.8 kJ·mol -1 ，标准状况下，SO₂ (g)+NO₂ (g) $\text{[math]}$ SO₃ (s)+NO(g) △H。下列有关说法错误的是（）

A、升高反应温度可提高废气转化率

B、该反应的△H< - 41.8 kJ·mol -1

C、若V(SO₂ ) 生成 =V(NO₂ )消耗，则该反应到达平衡状态

D、该反应的△S<0

下列实验与平衡移动原理无关的是（）

A	比较 $\text{[math]}$ 在不同温度水浴中的颜色
B	配制 $\text{[math]}$ 溶液
C	探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应
D	淀粉在不同条件下水解

非选择题（本大题共 5 小题，共 40 分）

在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N₂ 和 0.5mol的 H ₂ ，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃ (g) ΔH＜0。反应中 NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

请回答下列问题：

某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

①移取 25.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞

②用标准溶液润洗滴定管 2-3 次

③把盛有标准溶液的滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

④取标准 KOH 溶液注入____至 0 刻度以上 2-3cm

⑤调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数

⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

在 2020 年中央经济工作会议上，我国明确提出“碳达峰”与“碳中和”目标，因此利用煤炭或CO ₂ 合成其它高价值化学品的工业生产显得更加重要。

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