浙江省宁波市余姚市2021-2022学年九年级上学期科学期中考试试卷

实验是学习科学的重要方法。下列仪器安装或实验操作正确的是（   ）

我国古代典籍中有”银针验毒”的记载，“银针验毒”的反应原理之一是4Ag+2H₂S+O₂=2X+2H₂O。下列有关该反应的说法正确的是（   ）

下列说法正确的是（   ）

下列物质长期暴露在空气中质量增加且变质的是（   ）

①浓硫酸  ②浓盐酸  ③粗盐  ④生石灰  ⑤火碱固体  ⑥酒精

下列各物质的名称（或俗称）、化学式和类别，三者都正确的是（   ）

物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（   ）

下列离子能在pH=13的水溶液中大量共存的是（   ）

下列化学方程式正确的是（   ）

现有CaCl₂溶液，向其中加入过量某物质X，溶液的pH随加入X的量的变化关系如图所示。则X是（ ）（提示：CaCl₂的pH=7）

下列验证“CO₂与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是(装置气密性均良好)（ ）

某溶液的溶质未知，可能为FeCl₃、Cu(NO₃)₂、NaCl、CuCl₂ ， 现在将该溶液分别滴加到NaOH溶液、稀盐酸、AgNO₃溶液中，产生的现象如表所述。则该溶液是（   ）

加入的物质	NaOH溶液	稀盐酸	AgNO3溶液
实验现象	蓝色沉淀	无明显现象	白色沉淀

为了确定有机物各成分的比例，在一个密闭容器内燃烧某一种有机物，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法错误的是（   ）

	H2O	CO2	O2	W
反应前的质量(g)	1	0	48	32
反应后的质量(g)	37	x	0	0

相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（   ）

往含有FeSO₄和CuSO₄的溶液中加入一定质量的Zn粒，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，根据上述现象，得出的结论正确的是（   ）

向一定质量的CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是（   ）

铝可以碾压成很薄的铝箔，说明金属铝具有性，在金属铝表面会形成致密的一层物质，阻碍铝进一步被氧化，所以可以做耐酸的高压锅，写出这层物质（填化学式）。如果用砂子把铝表面的氧化膜去掉，光亮的铝碰到稀盐酸会产生气泡，写出化学方程式，该反应的基本类型是

小李用过氧化氢与二氧化锰粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图。

保护环境是我们共同关注的社会问题。

有一包白色固体，可能由BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。

在探究质量守恒定律时，左右二个烧杯中放入质量相等、质量分数相等的足量稀盐酸，天平调节平衡，如图所示。

某无色溶液中可能含有NaCl、H₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、MgCl₂中的一种或多种，取适量该溶液，逐渐滴入氢氧化钠溶液，始终无气泡产生，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量之间的关系如图所示。

某兴趣小组做了如图实验：

①在止水夹K₁、K₂处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中，接着打开止水夹K₁ ， 发现D中的部分溶液吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液也显红色。

②再打开止水夹K₂ ， 风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D中，反应后B、D中溶液都变为无色。

回答：

某校实验室的废液缸中收集了同学们在实验室用石灰石与稀盐酸制取CO₂后残留的废液（假设石灰石中的其它杂质不与盐酸反应也不溶于水）。小红、小刚和小明想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题．

Ⅰ．定性探究

【提出问题】废液中的溶质是什么物质？

【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl₂；

小明认为废液中溶质是CaCl₂和HCl

【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性；Ca(OH)₂微溶于水

【实验与结论】小红从废液缸中取少许上层清液（下称“废液”），滴入1-2滴无色酚酞试液，酚酞试液不变色。

小明也取少许废液，向其中加入少量的氧化铜粉末，充分反应，看到的现象是溶液从无色变为蓝色，化学反应方程式是，

综上所述，结论：的猜想是正确的．

在交流与讨论后，小明又取少许废液，向其中逐滴滴加碳酸钠溶液，并不断振荡，反应现象是．

A．只看到有大量气泡冒出   B．只有白色沉淀析出

C．开始出现白色沉淀，后冒气泡   D．开始冒气泡，后出现白色沉淀

食用碱的主要成分是Na₂CO₃(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如下实验装置：

设计思路：

用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓通入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。

请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为；

②装置A的作用是，装置E的作用是；

③若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果；若撤除装置C，对实验结果的影响是(选填“偏大”“偏小”或“不变”)

为鉴别CuSO₄、KOH、BaCl₂、NaCl四种失去标签的溶液，做如下实验。

实验室有一瓶久置的氢氧化钠溶液，某学习小组对这瓶氢氧化钠溶液的成分进行探究．

【提出问题】这瓶氢氧化钠溶液是否变质？

【猜想】小慧同学认为这瓶氢氧化钠溶液可能部分变质．

【实验验证】小慧同学设计实验验证自己的猜想，请你将他的实验报告补充完整．

实验室提供药品：

FeCl₃溶液、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、Ca(OH)₂溶液

【实验步骤】

	实验现象	结论
①取样于试管中，加过量的      a     溶液	有白色沉淀产生	这瓶氢氧化钠溶液部分变质
②取步骤①的试管中的上层清液，滴入    b   试液	c

根据实验步骤，推测小慧选择的试剂

a：，

b：，

实验现象c：

【总结反思】氢氧化钠溶液要密封保存，否则，会变质，写出变质的化学反应方程式：

宁波为我国最早的原始茶产地之一。西汉时，四明山中有大茗，时以鲜叶晒干成茶，即有绿色珍珠之雅称。茶叶中富含茶多酚（化学式为C₁₇H₁₉N₃O），它具有抗癌、防治心血管疾病等药理作用。

实验室有质量分数为1.7%的过氧化氢溶液100g，在二氧化锰催化下完全分解，求制取的氧气质量为多少克？

某无色液体可能含有氢氧化钠、盐酸、氯化钙和硝酸银中的一种或几种，取该溶液105g，滴加质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，反应的现象如图所示。

为测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的含量，某化学活动小组分三次进行实验，实验数据如表，请回答下列问题：

所取药品	第一次	第二次	第三次	第四次
黄铜样品质量	100g	100g	100g	100g
烧杯＋盐酸质量	140g	150g	160g	170g
充分反应后，烧杯＋剩余物质质量	239.6g	249.5g	259.4g	269.4g