单选题
化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（ ）
- A、 还原铁粉可用作食品的抗氧化剂
- B、 为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎
- C、 工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗
- D、 煤经粉碎后可转化为清洁能源
下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是（ ）
- A、 金属钠和盐酸的反应
- B、 生石灰溶于水
- C、 铝热反应
- D、 灼热的炭与二氧化碳的反应
CO2是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO2（g）＋3H2（g）＝CH3OH（g）＋H2O（g）。下列反应速率关系正确的是（ ）
- A、 v（CO2）＝2v（H2O）
- B、 2v（CO2）＝v（CH3OH）
- C、 3v（CH3OH）＝v（H2）
- D、 2v（CO2）＝3v（H2）
下列电离方程式书写错误的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
对于aA(g)+bB(g) 
cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（ ）
- A、 a+b>c，正反应放热
- B、 a+b=c，正反应吸热
- C、 a+b<c，逆反应放热
- D、 a+b>c，正反应吸热
25℃时，pH＝2的H2SO4溶液中，由水电离出的H＋浓度是（ ）
- A、 1×10－7mol·L－1
- B、 1×10－12mol·L－1
- C、 1×10－2mol·L－1
- D、 1×10－14mol·L－1
铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 碳电极为负极，铁电极为正极
- B、 电子的流向为铁电极→导线→碳电极
- C、 铁电极溶解，发生还原反应
- D、 电解质溶液的pH减小
下列有关盐类水解的说法错误的是（ ）
- A、 盐类的水解破坏了纯水的电离平衡
- B、 盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程
- C、 盐类的水解使溶液一定不呈中性
- D、 NaClO水解的实质是ClO-与H2O电离出的H+结合生成HClO
将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应： 
，达到平衡后，下列比值为1：2的是（ ）
- A、 化学平衡常数：
- B、 反应放出或吸收的热量：
- C、 M的平衡转化率：
- D、 反应达到平衡所需的时间：
下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（ ）
- A、 加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na+、Ca2+、NO
、Cl-
- B、 加入铝单质生成气体的溶液：MnO
、Cl-、K+、Na+
- C、 强碱溶液中：CO
、K+、Ba2+、SO
- D、 常温下，
=10-4的溶液：Fe3+、Cu2+、NO
最近，江汉大学某科研团队在国际上首次提出锂离子过滤膜概念。团队以石墨烯和聚丙烯腈为基础材料，制备了新型碳膜，具有锂离子导通、溶剂阻挡等特殊功能。下列说法正确的是（ ）
- A、 电路工作时，锂离子穿过隔膜移向b极
- B、 新型碳膜只允许直径小于1nm的粒子通过
- C、 a极的电极反应式为
- D、 当电路中转移
电子时，右室生成
气体
某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应 
，达到平衡后，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 继续通入少量物质的量之比为1：1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大
- B、 其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大
- C、 其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小
- D、 保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小
已知同温度下，溶解或电离出 
的能力： 
。下列离子方程式错误的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
室温下， 
和 
溶于水及 受热分解的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
- A、
- B、 白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应
- C、
- D、
室温下， 
， 
， 
。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（ ）
- A、 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：
- B、 向
溶液中加入NaOH溶液至
：
- C、 等浓度的NaCN稀溶液与
稀溶液的比较：
- D、 浓度均为0.1
的NaCN溶液与
