陕西省商洛市2020-2021学年高二上学期期末教学质量检测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）

A、还原铁粉可用作食品的抗氧化剂

B、为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

C、工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗

D、煤经粉碎后可转化为清洁能源

下列物质间的反应，与如图所示能量变化不相符的是（）

A、金属钠和盐酸的反应

B、生石灰溶于水

C、铝热反应

D、灼热的炭与二氧化碳的反应

向盛有Ca(OH)₂悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）

CO₂是用途非常广泛的化工基础原料，常用来生产甲醇，反应的化学方程式为CO₂（g）＋3H₂（g）＝CH₃OH（g）＋H₂O（g）。下列反应速率关系正确的是（）

A、 v（CO₂）＝2v（H₂O）

B、 2v（CO₂）＝v（CH₃OH）

C、 3v（CH₃OH）＝v（H₂）

D、 2v（CO₂）＝3v（H₂）

下列电离方程式书写错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

对于aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（）

A、 a+b>c，正反应放热

B、 a+b=c，正反应吸热

C、 a+b<c，逆反应放热

D、 a+b>c，正反应吸热

25℃时，pH＝2的H₂SO₄溶液中，由水电离出的H^＋浓度是（）

A、 1×10^－⁷mol·L^－¹

B、 1×10^－¹²mol·L^－¹

C、 1×10^－²mol·L^－¹

D、 1×10^－¹⁴mol·L^－¹

铁和碳形成的原电池装置如图所示，下列说法正确的是（）

A、碳电极为负极，铁电极为正极

B、电子的流向为铁电极→导线→碳电极

C、铁电极溶解，发生还原反应

D、电解质溶液的pH减小

下列有关盐类水解的说法错误的是（）

A、盐类的水解破坏了纯水的电离平衡

B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程

C、盐类的水解使溶液一定不呈中性

D、 NaClO水解的实质是ClO^-与H₂O电离出的H⁺结合生成HClO

将0.1mol M、0.2mol N和0.2mol M、0.4mol N，分别充入甲、乙两个密闭容器中，保持相同的温度和压强，发生反应： $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列比值为1：2的是（）

A、化学平衡常数： $\text{[math]}$

B、反应放出或吸收的热量： $\text{[math]}$

C、 M的平衡转化率： $\text{[math]}$

D、反应达到平衡所需的时间： $\text{[math]}$

下列离子在指定条件下一定能大量共存的是（）

A、加盐酸会产生使澄清石灰水变浑浊的气体的溶液：Na⁺、Ca²⁺、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

B、加入铝单质生成气体的溶液：MnO $\text{[math]}$ 、Cl^-、K⁺、Na⁺

C、强碱溶液中：CO $\text{[math]}$ 、K⁺、Ba²⁺、SO $\text{[math]}$

D、常温下， $\text{[math]}$ =10^-4的溶液：Fe³⁺、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

最近，江汉大学某科研团队在国际上首次提出锂离子过滤膜概念。团队以石墨烯和聚丙烯腈为基础材料，制备了新型碳膜，具有锂离子导通、溶剂阻挡等特殊功能。下列说法正确的是（）

A、电路工作时，锂离子穿过隔膜移向b极

B、新型碳膜只允许直径小于1nm的粒子通过

C、 a极的电极反应式为 $\text{[math]}$

D、当电路中转移 $\text{[math]}$ 电子时，右室生成 $\text{[math]}$ 气体

某密闭容器中，按物质的量之比1：1充入X、Y两种气体，发生反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，达到平衡后，下列有关说法正确的是（）

A、继续通入少量物质的量之比为1：1的X、Y气体，保持容器容积不变，达到新平衡时，Z的体积分数增大

B、其他条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡时Z的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数增大

C、其他条件不变，将容积压缩至原来的一半，平衡逆向移动，平衡时X的体积分数比原平衡的体积分数大，平衡常数减小

D、保持容器容积不变，增加Z的量，平衡逆向移动，平衡时Z的浓度比原平衡的小，体积分数比原平衡的体积分数小

已知同温度下，溶解或电离出 $\text{[math]}$ 的能力： $\text{[math]}$ 。下列离子方程式错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

室温下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶于水及 $\text{[math]}$ 受热分解的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶于水会使溶液温度降低

B、白色的硫酸铜粉末变蓝是放热反应

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

室温下， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时，下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是（）

A、 NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合： $\text{[math]}$

B、向 $\text{[math]}$ 溶液中加入NaOH溶液至 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

C、等浓度的NaCN稀溶液与 $\text{[math]}$ 稀溶液的比较： $\text{[math]}$

D、浓度均为0.1 $\text{[math]}$ 的NaCN溶液与 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

填空题

“绿水青山就是金山银山。”研究如何将 $\text{[math]}$ 等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

生活中，电池无处不在。形式多样化的电池，满足不同的市场需求。下列是几种不同类型的原电池装置。

综合题

回答下列问题：

我国西北富产软锰矿，其主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 等杂质，是工业生产 $\text{[math]}$ 的重要原料。某研究所设计由软锰矿制备 $\text{[math]}$ 的生产流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 固体和溶液的颜色均为墨绿色。

② $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

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