浙江省余姚市2021-2022学年九年级上学期科学学科知识竞赛（期中考试）试题

自然界中酸性最强的含氧酸为高氯酸（HClO₄），下列物质中跟高氯酸属于同个类别的是（   ）

小煦为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中合理的是（  ）

在CuSO₄ 和AgNO₃ 的混合液中，加入一定的铁片，充分反应后，试管中仍有部分固体，关于该固体成分的说法不正确的是（ ）

下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（   ）

若不考虑水的蒸发，存放下列物质的烧杯在空气中敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（   ）

①浓盐酸     ②浓硫酸     ③烧碱     ④铁粉     ⑤生石灰     ⑥食盐

碱性蓄电池具有体积小、机械强度高、工作电压平稳、能大电流放电、使用寿命长和易于携带等特点。其主要成分就是KOH，现在有一份在空气中暴露过的KOH样品，经分析测知其含水量为7.62%，含有K₂CO₃2.38%，KOH90%，若将此样品加入10g20%的盐酸中，再用10.2%的KOH溶液中和过量的酸，则蒸发后固体质量约为（   ）

下列化学方程式书写正确的是（ ）

在检验某种未知蓝色透明溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，其中可能正确的是（ ）

分析下列实验操作正确的是（   ）

某同学想用 pH 试纸测定一些物质的 pH，下列做法能达到实验目的是（ ）

某同学用细尼龙线将三根大小相同的铁钉，分别固定在如图2所示的三个液面高度相同的装置中，放置几天后观察现象。发现中的铁钉锈蚀了。装置Ⅱ中左侧液面比装置I中左侧液面。

            

向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

化学实验小组为验证氢氧化钙的化学性质进行了一系列实验。

北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空。约573秒后，飞船与火箭成功分离，进入预定轨道，将聂海胜、刘伯明、汤洪波3名航天员顺利送入太空。载人飞船所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵的混合物．发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH₄ClO₄ N₂↑+2O_2↑+Cl₂↑+4X↑

①X的化学式为

②铝粉在氧气中燃烧的化学方程式为 

经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H⁺ (用n(H⁺)表示)和一定数量的OH^－(用n(OH^－)表示)，n(H⁺)与n(OH^－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：

n(H+)与n(OH－)的相对大小	溶液的酸碱性
n(H+)＞n(OH－)	酸性
n(H+)＝n(OH－)	中性
n(H+)＜n(OH－)	碱性

据此分析

及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

某科学兴趣小组的同学为测定铜铁合金粉末中铜的质量分数，先称得两份质量均为mg的合金粉末，然后甲、乙两名同学分别按以下两种方案进行实验：

甲同学的方案：合金粉末   过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为ag。

乙同学的方案：合金粉末   过滤，将得到的固体洗涤、干燥、称量，称得质量为bg。

某学习小组学习碳酸钠（苏打）、碳酸氢钠（小苏打）的性质时，发现分别在盛有少量碳酸钠、碳酸氢钠固体的试管中加入足量稀盐酸，都剧烈反应且产生大量气泡。碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。他们想进一步探究这两种物质和稀盐酸的反应。

【提出问题】碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸反应？

【设计与实验】甲设计的实验如图1所示实验时，将两注射器中的稀盐酸同时全部注入试管中，观察到图2所示现象。

⑴乙对甲的实验提出了质疑，他认为：

①碳酸钠、碳酸氢钠固体和稀盐酸反应都很剧烈，通过肉眼观察很难判断；

②图2中两气球大小不一样是因为： ，所以实验中不应该取相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，而应取含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠。

⑵小组同学在老师指导下设计了图3所示的实验。

①连通管的作用。

②广口瓶内压强随时间变化如图4所示。

【实验结论】分析图4所示的实验数据可得到实验结论。

⑶通过实验过程和数据分析，将【提出问题】补充完整。

二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H₂SO₄══CuSO₄+H₂O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步骤： 

①如图连接装置；

②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的双氧水，观察现象并记录相关数据

③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：

如下表：

物质	质量/g	10%双氧水体积/mL	集满一瓶氧气所用时间/s
二氧化锰	0.5	20	25
氧化铜	________	20	38

科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。

【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行操究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。

某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空

为了探究NaOH的化学性质，小科将浓CuSO₄溶液逐滴滴入过量的浓NaOH溶液中，滴入1-6滴CuSO₄溶液时产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液；继续滴加3滴CuSO₄溶液，产生蓝色沉淀，振荡后沉淀不消失，但沉淀很快变黑。实验中为何出现了异常现象?小科查找资料：Cu(OH)₂在室温下稳定，在70℃~80℃时可分解生成CuO。于是设计了两组实验，如下表所示： 

实验序号	实验方法与操作	实验现象
①	将少许Cu(OH)2粉末加到5mL蒸馏水中，充分振荡	沉淀不消失
②		1号试管蓝色固体不消失
		2号试管蓝色固体不消失
		3号试管蓝色固体减少
		4号试管蓝色固体消失，溶液呈亮蓝色

小宁用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳（石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应），为了探究反应后溶液的成分，他又进行了如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。下表为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

碳酸钠溶液总质量/g	25.0	50.0	75.0	100.0	125.0	150.0	175.0	200.0
气体总质量/g	1.1	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2	2.2
沉淀总质量/g	0	0	2.5	5.0	m	n	9.0	9.0

实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，其化学方程式 为：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓。现有100克碳酸钠溶液，将150克氯化钙溶液分4次加入，充分反应，测得所得数据如下表所示：

次数	第1次	第2次	第3次	第4次
加入氯化钙溶液的质量/克	40	40	40	30
所得溶液的总质量/克	134	168	202	232

草木灰(主要成分为K₂CO₃)是一种常见的肥料。烧制草木灰是我国传统农耕方式，但会造成一定的环境污染。为护卫蓝天白云，我市发布通告，禁止露天烧制草木灰。