浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

D、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、自发反应在任何条件下都能实现

B、所有的自发反应都是放热的

C、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

D、一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

对下列图示描述错误的是：（）

A、图1为 $\text{[math]}$ 在水中电离示意图

B、图2为HCl在水中电离示意图

C、图3为HI分解反应中分子碰撞时能量不足示意图

D、图4为HI分解反应中分子发生有效碰撞时示意图

下列溶液一定呈中性的是（）

A、 pH=7的溶液

B、c(H⁺)= $\text{[math]}$ 的溶液

B、闪光光解技术的时间分辨率达到 $\text{[math]}$ s，主要用于化学平衡问题的研究

C、用比色法可以测定化学反应速率

D、化学反应的反应热均可通过实验直接测定

运用相关化学知识进行判断，下列结论一定错误的是（）

A、溶洞及矿物的形成，变化极慢，是一些在自然条件下活化能较高的反应

B、某反应的化学平衡常数K越大，它的正向反应进行的程度越大，反应物的转化率越大

C、化学反应的历程一般为：普通反应物分子 $\text{[math]}$ 活化分子 $\text{[math]}$ 产物分子

D、基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

下列方程式书写正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式： $\text{[math]}$

B、 H₂SO₃的电离方程式： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

D、 CuSO₄的水解方程式： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

根据以上热化学方程式，判断下列说法正确的是（）

A、 1molCO完全燃烧，放出热量为283J

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 CO与 $\text{[math]}$ 反应放出509kJ热量时，电子转移数一定是 $\text{[math]}$

D、 CO的燃烧热为-283kJ

一定温度下，在某一恒容的密闭容器中发生反应：X(s)+3Y(g)⇌3Z(g)。有关该反应的下列情况，不能说明该反应达到平衡状态的是（）

下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）

A、相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H₂的起始速率相等

B、常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4

C、常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4

D、在相同条件下，相同浓度醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

常温下，下列各组离子定能在指定溶液中大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

C、澄清透明的无色溶液： $\text{[math]}$

D、和 $\text{[math]}$ 反应放出 $\text{[math]}$ 的溶液： $\text{[math]}$

下列有关化学反应速率说法正确的是（）

A、在一恒温恒容的密闭容器中，发生 $\text{[math]}$ 的催化氧化反应，充入He，压强增大，反应速率不变

B、 0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液与0.3mol/L的KSCN溶液等体积混合，加入适量的氯化钠溶液，不影响化学反应速率

C、合成 $\text{[math]}$ 的反应是一个分子总数减小反应，增大压强，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动

D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，增大硫酸的浓度一定可以加快产生氢气的速率

下列关于图像的描述错误的是（）

A、由图1可知HB是一种弱酸

B、由图2可知，若 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数分别为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、图3可以表示 $\text{[math]}$ 催化分解的能量变化情况

D、由图4可判断：该化学反应正反应的 $\text{[math]}$

NO催化O₃分解的反应机理如下：

第一步： $\text{[math]}$

第二步： $\text{[math]}$

第三步：___________

总反应： $\text{[math]}$

其能量与反应历程的关系如图所示。下列叙述的错误的是（）

A、第一步基元反应是该反应的决速步骤

B、第二步反应断裂的化学键只有共价键

C、第三反应的反应机理为： $\text{[math]}$

D、催化剂NO改变了总反应的反应历程和焓变

已知NaHCO₃溶液与盐酸反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列ΔH的判断正确的是（）

①CO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq)⇌HCO $\text{[math]}$ (aq) ΔH₁

②HCO $\text{[math]}$ (aq)+H⁺(aq)⇌H₂CO₃(aq) ΔH₂

③H₂CO₃(aq)⇌H₂O(l)+CO₂(g) ΔH₃

A、 ΔH₁<0；ΔH₂>0

B、 ΔH₂+ΔH₃>0

C、 ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃>0

D、 ΔH₁>ΔH₃

某科研人员提出HCHO与 $\text{[math]}$ 在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是（）

A、催化剂HAP没有参与反应

B、 HCHO在反应过程中，C-H键部分断裂

C、 $\text{[math]}$ 分子中的氧原子全部来自 $\text{[math]}$

D、该反应可表示为： $\text{[math]}$

室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ 。反应①的速率可表示为 $\text{[math]}$ ，反应②的速率可表示为 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法正确的是（）

A、 0~30min时间段内，Y的平均反应速率为 $\text{[math]}$

B、反应开始后，当体系中Y和Z的浓度之比保持不变，说明该反应达到了平衡

C、如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D、反应①的活化能比反应②的活化能小

电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是（）

A、 Na₂CO₃、NaHCO₃两种盐溶液中，离子种类不相同

B、常温下，1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液与1 mol·L^－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na⁺)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C、物质的量浓度相同的NH₄Cl和NH₄HSO₄两种溶液中，c(NH₄^＋)前者小于后者

D、常温下，某溶液中由水电离出的c(H⁺)=10^－5 mol·L^－1 ，则此溶液可能是盐酸

在水质检验中，测定水的硬度时，用到氨和氯化铵( $\text{[math]}$ )缓冲溶液，控制溶液在pH=9.1左右。则关于该缓冲溶液的说法正确的是（）

A、在该缓冲溶液中，可能有 $\text{[math]}$

B、在该缓冲溶液中，一定有 $\text{[math]}$

C、在有效缓冲范围内，将缓冲溶液加水稀释时，pH基本不变

D、在该缓冲溶液中，水的电离可能受到促进也可能受到抑制

25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1HR溶液，溶液的AG值[AG=lg $\text{[math]}$ ]随NaOH溶液体积变化如图所示。

下列说法中正确的是（）

A、 a点所示溶液的pH=3.75，HR是弱酸

B、 b点所示的溶液中c(R^-)+2c(OH^-)=c(HR)+2c(H⁺)

C、 c点加入NaOH溶液为20mL

D、 d点所示的溶液中c(R^-)>c(Na⁺)

已知： $\text{[math]}$ 易溶于水，难溶于酒精。溶液中存在平衡：I. $\text{[math]}$ 和II.铜离子的水解平衡。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 在水溶液中的电离方程式为： $\text{[math]}$

B、加热 $\text{[math]}$ 溶液，上述平衡Ⅰ正向移动，可使 $\text{[math]}$ 浓度增大

C、加热浓缩 $\text{[math]}$ 溶液，再冷却结晶，可获得纯净的 $\text{[math]}$ 晶体

D、 $\text{[math]}$ 可通过 $\text{[math]}$ 溶液与过量氨水作用得到，其水溶液呈碱性

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	方案设计	现象	结论
A	用pH试纸测定NaCl与NaF溶液的pH	前者小于后者	F元素的非金属性强于Cl
B	压缩装有HI、I₂、H₂混合气体(已达平衡)的容器	颜色加深	平衡向生成I₂的方向移动
C	用pH试纸测量饱和新制氯水的pH	pH试纸变为红色	饱和新制氯水呈酸性
D	向酸性KMnO₄和H₂C₂O₄的混合液中加入一小块MnSO₄	生成气体(CO₂)的速率加快，溶液迅速褪色	MnSO₄是该反应的催化剂

综合题

二氧化碳催化加氢制甲醇，不仅有利于减少温室气体二氧化碳，而且还可以获得大量的重要有机化工原料甲醇。回答下列问题：

食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于0.035g/mL。用标准NaOH溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。某品牌白醋的醋酸浓度测定过程如图所示，回答下列问题：