单选题
下列物质属于弱电解质的是（ ）
- A、 固态AlCl3
- B、 NaHCO3晶体
- C、 CH3COOH
- D、 HCl溶液
下列过程中，属于吸热反应的是（ ）
- A、 铁与稀盐酸置换氢气
- B、 氢气燃烧
- C、 大气中放电合成NO
- D、 稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和
关于合成氨工业的说法错误的是（ ）
- A、 合成氨工业采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率
- B、 工业上一般选择400-500℃的主要原因是让铁触媒的活性大，反应速率快
- C、 从合成氨的原理出发，增大压强既有利于加快速率又有利于平衡右移，但压强增大设备成本大幅度提升，所以实际工业中往往采用常压
- D、 为了防止催化剂“中毒”，原料气需要经过净化
下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是（ ）
- A、 NaHSO4溶液
- B、 Na2SO4溶液
- C、 KNO3溶液
- D、 KAl(SO4)2溶液
下列有关中和反应反应热的测定说法正确的是（ ）
- A、 图中仪器a为温度计，仪器b为玻璃棒
- B、 为了确保测量结果的精准，溶液中HCl和NaOH的物质的量必须相等
- C、 所用酸和碱浓度不宜太高，否则混合过程被稀释并伴随反应外的热量变化
- D、 实验过程中两溶液要快速混合，把混合瞬间的温度计读数记录以作为反应前温度
下列图像能准确表示氢气燃烧的热量变化的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10-10 | 6.3×10-4 | 1.8×10-5 | 5.6×10-4 |
则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最大的是（ ）
- A、 HCN
- B、 HF
- C、 CH3COOH
- D、 HNO2
已知SO2(g)+2CO(g) 
2CO2(g)+S(l) △H<0，若在一定温度下，将amolS和2amolCO2投入VL密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是（ ）
- A、 反应进行到某一时刻，降低温度，则K一定增大
- B、 适当升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更大
- C、 若反应进行到tmin时，测得n(CO)=0.4amol，则tmin内v(S)=
mol•L-1•min-1
- D、 平衡后测得n(SO2)=0.5amol，当其它条件不变，再充入CO和CO2气体，且△n(CO)<△n(CO2)时，平衡正向移动
已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）
- A、 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-96.8kJ•mol-1
- B、 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H=+11035.2kJ•mol-1
- C、 C8H18(l)+
O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) △H=-5517.6kJ•mol-1
- D、 C8H18(l)+
下列关于几种平衡常数(K、Kw、Ka、Kb、Kh)的说法正确的是（ ）
- A、 Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中的c(H+)大
- B、 在给定方程式的情况下，几种平衡常数均只跟温度有关
- C、 常温下，Ka(H2PO
)•Kh(H2PO
- D、 在可逆反应中，其它条件不变时，K值随反应方程式的计量数等比例变化
键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)，涉及相关键能如表所示：
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/(kJ•mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
求该反应的△H为（ ）
- A、 +1940kJ•mol-1
- B、 -1940kJ•mol-1
- C、 +485kJ•mol-1
- D、 -485kJ•mol-1
下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 FeCl3溶液配制时需将FeCl3固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度
- B、 硫酸工业中，SO2和O2化合成SO3(△H<0)过程采用高温、常压
- C、 雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮
- D、 NO2(红棕色)与N2O4(无色)转化达到平衡后，压缩体积到一半，颜色加深，但比两倍要浅
一定条件下，在某Na2S的稀溶液中，下列说法错误的是（ ）
- A、 加水稀释溶液，
增大
- B、 通入少量HCl气体，水电离的c(OH-)减小
- C、 加入少量NaOH固体，c(Na+)+c(H+)>2c(S2-)+c(OH-)+c(HS-)
- D、 适当升高温度，溶液中c(S2-)浓度减小
某反应2X(g)+Y(g) 
3Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法错误的是（ ）
- A、 达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ
- B、 当容器内气体的百分含量V(X)%：V(Y)%不变时，肯定不能判断反应达到平衡状态
- C、 当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态
- D、 当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态
下列说法中，可以证明醋酸是弱电解质的是（ ）
- A、 醋酸溶液连接到一电路中，发现灯泡较暗
- B、 某温度下，等浓度的醋酸溶液和盐酸中，水电离出的H+浓度为醋酸溶液较大
- C、 100mL0.1mol•L-1的醋酸溶液恰好中和10mL1mol•L-1的NaOH溶液
- D、 某温度下，等浓度的醋酸钠溶液和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的pH较大
下列有关体系中的微粒数目说法错误的是（ ）
- A、 已知反应3X(g)+Y(g)=2R(g) △H=-akJ•mol-1(a>0)，当反应过程中吸收热量为
kJ时，体系中分子数目增加约6.02×1023个
- B、 1L0.1mol•L-1NaClO溶液中ClO-的数目小于6.02×1022个
- C、 某温度下，pH=7的1L某酸式盐NaHX溶液中水电离出的H+数目一定等于6.02×1016个
- D、 用0.1mol•L-1NaOH溶液中和0.1mol•L-1某一元酸HY，恰好反应完全时Na+数目不可能小于Y-
下列说法错误的是（ ）
①碰撞理论认为，反应物分子间进行碰撞才可能发生化学反应
②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能
④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率
⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加
- A、 ①④
- B、 ②④
- C、 ③⑤
- D、 ②⑤
已知反应2X(g)+Y(g)=2Z(g) △H=QkJ•mol-1 ， 下列有关图像和结论一致的是（ ）
- A、 在一密闭容器中，起始投入一定量X、Y时处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ(如图1)，则Q>0
- B、 若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其v-t图像如图2所示，则阴影部分面积相等，且b1<b2
- C、 由图3可知，开始投料为反应物X、Y，W点时表示反应达到平衡
- D、 一定条件下，0.2molX和0.2molY投入密闭容器中反应，如图4所示，则t1时未达平衡，t2才达平衡
图中表示两种等体积的碱性溶液在稀释过程中pH的变化，下列相关说法正确的是（ ）
- A、 两溶液稀释相同倍数，水电离的OH-浓度可能X>Y，也可能是X<Y
- B、 若图中曲线分别表示CH3COONa溶液和NaClO溶液，则X为CH3COONa溶液[已知Ka(CH3COOH)> Ka(HClO)]
- C、 加水稀释到任何程度，图中a一定大于7
- D、 若图中曲线分别表示NaOH溶液和氨水，则起始时NaOH溶液浓度更大
常温下，用pH仪测定0.10mol•L-1NaOH溶液滴定某20mL的一元酸HA溶液过程中pH的变化，如图所示，图中c(20，>7)点为滴定终点，忽略溶液混合时体积的变化。则下列有关说法正确的是（ ）
- A、 HA为弱酸，Ka≈1.0×10-6
- B、 a点时：c(A-)+c(HA)=0.10mol•L-1
- C、 a、b、c三个点，c(HA)+c(A-)+c(Na+)相等
- D、 d点时：2c(OH-)-c(A-)=2c(H+)+2c(HA)
下列说法错误的是（ ）
- A、 在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移
- B、 在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO
，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，说明H+浓度增加，平衡移向Cr2O
- C、 蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)
转化为[CuCl4]2-为吸热反应
- D、 一装有NO2和N2O4的密闭容器，将其置于冷水中，则一段时间后容器内分子数减少