浙江省A9协作体2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：

弱酸	HCN	HF	CH₃COOH	HNO₂
电离常数	6.2×10^-10	6.3×10^-4	1.8×10^-5	5.6×10^-4

则0.1mol•L^-1的下列溶液中，pH最大的是（）

已知SO₂(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+S(l) △H<0，若在一定温度下，将amolS和2amolCO₂投入VL密闭容器中开始，下列有关说法，正确的是（）

A、反应进行到某一时刻，降低温度，则K一定增大

B、适当升高温度，正逆反应速率均增大，且正反应速率增大程度更大

C、若反应进行到tmin时，测得n(CO)=0.4amol，则tmin内v(S)= $\text{[math]}$ mol•L^-1•min^-1

D、平衡后测得n(SO₂)=0.5amol，当其它条件不变，再充入CO和CO₂气体，且△n(CO)<△n(CO₂)时，平衡正向移动

已知在25℃、101kPa下，1gC₈H₁₈(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳和水时放出48.4kJ热量。表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A、 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l) △H=-96.8kJ•mol^-1

B、 2C₈H₁₈(l)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(g) △H=+11035.2kJ•mol^-1

C、 C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g) △H=-5517.6kJ•mol^-1

D、 C₈H₁₈(l)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=-5517.6kJ•mol^-1

下列关于几种平衡常数(K、K_w、K_a、K_b、K_h)的说法正确的是（）

A、 K_a大的酸溶液中c(H⁺)一定比K_a小的酸溶液中的c(H⁺)大

B、在给定方程式的情况下，几种平衡常数均只跟温度有关

C、常温下，K_a(H₂PO $\text{[math]}$ )•K_h(H₂PO $\text{[math]}$ )=K_w=1.0×10^-14

D、在可逆反应中，其它条件不变时，K值随反应方程式的计量数等比例变化

键能是指气态分子断开裂1mol某共价键所吸收的能量。已知反应CH₄(g)+4F₂(g)=CF₄(g)+4HF(g)，涉及相关键能如表所示：

化学键	C-H	C-F	H-F	F-F
键能/(kJ•mol^-1)	414	489	565	155

求该反应的△H为（）

A、 FeCl₃溶液配制时需将FeCl₃固体溶于较浓盐酸中，再稀释到指定浓度

B、硫酸工业中，SO₂和O₂化合成SO₃(△H<0)过程采用高温、常压

C、雪碧拧开瓶盖时看到液体内出现大量气泡并上浮

D、 NO₂(红棕色)与N₂O₄(无色)转化达到平衡后，压缩体积到一半，颜色加深，但比两倍要浅

一定条件下，在某Na₂S的稀溶液中，下列说法错误的是（）

A、加水稀释溶液， $\text{[math]}$ 增大

B、通入少量HCl气体，水电离的c(OH^-)减小

C、加入少量NaOH固体，c(Na⁺)+c(H⁺)>2c(S^2-)+c(OH^-)+c(HS^-)

D、适当升高温度，溶液中c(S^2-)浓度减小

某反应2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)+M(s) △H=-akJ/mol(a>0)，在与外界隔热且容积不变的密闭容器中进行时，下列关于平衡的相关说法错误的是（）

A、达到平衡时，反应放出的总热量可能为akJ

B、当容器内气体的百分含量V(X)%：V(Y)%不变时，肯定不能判断反应达到平衡状态

C、当容器内气体的密度不再变化时，则反应达到平衡状态

D、当容器内压强不再变化时，则反应达到平衡状态

下列内容与结论对应关系正确的是（）

选项	内容	结论
A	H₂O(l)变成H₂O(g)	该过程的△S>0
B	NaOH固体溶于水时体系温度升高	NaOH电离时△H<0
C	一个反应的△H<0，△S>0	该反应在任何条件均能发生
D	I₂(g)+H₂(g)=2HI(g) △H=-9.48kJ•mol^-1	该反应△S=0，但因△H<0，所以在一定温度下可自发进行