浙江省S9联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、

A、 $\text{[math]}$ 与NH₄Cl的反应

A、 H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$

B、 2H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+OH^-

C、 NaHCO₃=Na⁺+HCO $\text{[math]}$

D、 CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺

利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法错误的是（）

A、向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B、烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C、使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D、测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度

A、就化工生产与技术的发展而言，催化剂往往成为技术改造和更新的关键

B、酸碱中和滴定时只能用石蕊试液作终点指示剂，没有其他更好的办法

C、利用飞秒激光脉冲技术使化学动力学研究进入分子动态学的领域

D、利用比色分析的分光光度计可以帮助测定某些化学反应的反应速率

如图为氟利昂（如CFCl₃）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列错误的是（）

A、过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B、过程Ⅱ可表示为O₃+ Cl =ClO + O₂

C、过程Ⅲ中O + O = O₂是吸热过程

D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O₃的催化剂

甲烷消除NO₂的污染原理为：CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄和NO₂进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、v_正(CH₄)=2v_逆(NO₂)

B、容器中混合气体的平均密度不再变化

C、容器中混合气体总压强不再发生变化

D、单位时间内，消耗1molCH₄同时生成1molCO₂

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、 1molCH₄(g)＜1molH₂(g)

B、 1molH₂O(g)＜2molH₂O(g)

C、 1molH₂O(s)＞1molH₂O(l)

D、 1mol干冰＞1molCO₂(g)

合成气转变为甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-90.8kJ·mol⁻¹。一定条件下，将1mol CO和3mol H₂通入2L的恒容密闭容器中，5min时测得H₂的物质的量为2.4mol。下列说法正确的是（）

A、 0~5min，反应放出的热量为27.24kJ

B、第5min时，H₂的反应速率为0.06mol·L⁻¹min⁻¹

C、其他条件不变，增大CO浓度可以增加体系中活化分子百分数

D、反应到5min时，生成0.6mol CH₃OH

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2N_A

B、 1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，含有Na⁺的数目为0.2N_A

C、常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为N_A

D、 0.1molCl₂与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2N_A

实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（）

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

④ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正=v_逆

B、 4min内，CO₂的转化率为71.4%

C、 CO的反应速率v(CO)=0.125mol·L^-1·s^-1

D、保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变

D、 NH₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是（）

A、优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率

B、催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变

C、合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒

D、合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果

在氨水中，存在着电离平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH⁻。下列说法正确的是（）

A、温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K_b增大

B、加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动

C、加入NH₄Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH $\text{[math]}$ )减小

D、加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动

下列说法错误的是（）

A、实验未用完的钠可放回原试剂瓶

B、可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氨中的水蒸气

C、容量瓶在使用前需检查是否完好，瓶口处是否漏水

D、轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，降低局部温度

一定温度下，在100mLN₂O₅/CCl₄溶液中发生分解反应：2N₂O₅ $\text{[math]}$ 4NO₂＋O₂_。在不同时刻测量放出的O₂体积，换算成N₂O₅浓度如下表，下列说法正确的是（）

t/s	0	600	1200	1710	2220	2820	x
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)	1.40	0.96	0.66	0.48	0.35	0.24	0.12

A、 600～1200s，生成NO₂的平均速率为5.0×10^-4mol·L^-1·s^-1

B、反应2220s时，放出的O₂体积为11.8L(标准状况)

C、反应达到平衡时，v_正(N₂O₅)=2v_逆(NO₂)

D、由600s、1710s、2820s推测上表中的x为3930

醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知(CH₃COO)₂Pb可溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为：Pb²^＋＋2CH₃COO^－=(CH₃COO)₂Pb。下列有关说法错误的是（）

A、 0.1 mol·L^－¹的“铅糖”溶液中c(Pb²^＋)＜0.1 mol·L^－¹

B、 “铅糖”是强电解质

C、 “铅糖”是共价化合物

D、 “铅糖”溶液的导电性可能很弱

在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s) $\text{[math]}$ Z(g)+W(g) DH=akJ·mol^-1 ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7

A、 a＜0

B、该反应的化学平衡常数表达式为：K= $\text{[math]}$

C、若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，说明该反应已达平衡

D、在1000℃时，反应Z(g)+W(g) $\text{[math]}$ 2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8

一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确的是（）

A、 a，b，c三点CH₃COOH的电离平衡常数：c＜a＜b

B、 a，b，c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b

C、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D、 a，b，c三点溶液用1mol·L^-1的氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液的体积：c＜a＜b

图示中是用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度硫酸溶液(酚酞作指示剂)的滴定曲线，下列说法正确的是（）

A、水电离出的氢离子浓度：a＞b

B、硫酸溶液的物质的量浓度为0.1000 mol·L^-1

C、指示剂变色时，说明硫酸与NaOH恰好完全反应

D、当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH=1.0

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验淀粉是否已经发生水解	将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热，没有砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	检验气体Y	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，	试纸变蓝色，Y一定是Cl₂