2022届中考科学第一轮专题复习：化学方程式-组卷题库站

单选题

在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应，下列认识不正确的是（）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	1	20	15	2
反应后质量/g	m	29	0	8

A、 m 的值是 1

B、甲可能是该反应的催化剂

C、该反应是分解反应

D、参加反应的乙、丁的质量比是 29：8

下列化学方程式书写正确的是（）

A、波尔多液的配制：CuSO₄+Ca(OH)₂══Cu(OH)₂+CaSO₄

B、铁屑溶于稀硫酸中：Fe+3H₂SO₄══Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

C、检验二氧化碳气体：CO₂+Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃↓+H₂O

D、铁屑与硫粉混合加热：Fe+S ══Fe₂S₃

NaCl、MgCl₂、FeCl₃三种溶液分别与AgNO₃溶液反应，生成的AgCl沉淀的质量刚好相等，则消耗溶质AgNO₃的质量比是（）

A、 1：2：3

B、 3：2：1

C、 2：3：6

D、 1：1：1

现把足量的稀盐酸分为两等份，分别与等质量金属X、Y反应(生成的盐中金属元素的化合价均为正二价)，生成气体的质量与时间的关系如图所示。则下列说法中，错误的是（）

A、金属X、Y的活动性关系：X>Y

B、金属完全反应时消耗稀盐酸的质量：X=Y

C、 X、Y的相对原子质量大小关系：X< Y

D、 t₃时烧杯中溶液的质量：X< Y

向一定质量的AgNO₃、Fe(NO₃)₂混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥、称量，所得质量仍为m克。下列说法正确的是（）

A、滤液一定呈无色

B、滤液中一定含 Fe(NO₃)₂ 和 Zn(NO₃)₂

C、滤渣中一定含 Fe

D、滤渣滴加稀盐酸一定无气泡产生

质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验（部分天平未画出）能用来验证质量守恒定律的是（）

A、

B、

C、

D、

在实验室进行物质制备，下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）

A、 C $\text{[math]}$ CO $\text{[math]}$ CO₂ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

B、 Cu $\text{[math]}$ Cu(NO₃)₂溶液 $\text{[math]}$ Cu(OH)2

C、 Fe $\text{[math]}$ Fe₂O₃ $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃溶液

D、 CaO $\text{[math]}$ Ca(OH)₂溶液 $\text{[math]}$ NaOH 溶液

下列化学方程式书写正确的是（）

A、波尔多液的配制：CuSO₄+Ca(OH)₂══Cu(OH)₂+CaSO₄

B、铁屑溶于稀硫酸中：Fe+3H₂SO₄══Fe₂(SO₄)₃+3H₂↑

C、检验二氧化碳气体：CO₂+Ca(OH)₂ $\text{[math]}$ CaCO₃↓+H₂O

D、铁屑与硫粉混合加热：Fe+S ══Fe₂S₃

将一定质量Ba(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示，下列说法中正确的是( ）

A、 N点时，所得溶液的pH＝7

B、 Q点时，所得溶液中的溶质只含有BaCl₂

C、 O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O

D、 P至Q段发生反应的化学方程式为Ba(OH)₂＋2HCl＝BaCl₂＋2H₂O

下列化学方程式正确的是（）

A、 BaCl₂+Mg(NO₃)₂=Ba(NO₃)₂↓+MgCl₂

B、 Na₂SO₄+BaCO₃=BaSO₄↓+Na₂CO₃

C、 Mg+2AgCl=MgCl₂+2Ag

D、 NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃

《本草纲目》中记载：“（火药）乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸点燃药者。”该反应的原理为：2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3X↑。下列说法正确的是（）

A、生成物X的化学式是CO₂

B、火药是纯净物

C、该反应过程中会吸收大量热

D、反应后氮元素的化合价升高

取两份质量相同的锌片，一份与足量的稀硫酸反应，另一份与足量的稀盐酸反应，产生氢气质量分别为a克与b克，则a与b的大小关系是（）

A、 a<b

B、 a>b

C、 a=b

D、无法判断

下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（）

选项	用途	化学原理（用化学方程式表示）	基本反应类型
A	高炉炼铁	3CO＋2Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂	置换反应
B	稀盐酸用于除铁锈	Fe₂O₃＋2HCl=FeCl₂＋2H₂O	化合反应
C	用熟石灰处理硫酸厂废液	Ca（OH）₂＋H₂SO₄=CaSO₄＋2H₂O	复分解反应
D	电解水制氢气	2H₂O=2H₂＋O₂	分解反应

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐滴滴入Na₂CO₃溶液，生成沉淀质量与滴入Na₂CO₃溶液质量的变化关系如右图所示．下列说法正确的是（）

A、滴至a克时，溶液中反应为CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓

B、滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质

C、滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大

D、滴至d克时，溶液呈中性

疫情期间人们用来消毒的“84消毒液”，一般通过氯气（Cl₂）与氢氧化钠（NaOH）反应制得，反应方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，反应产物中的次氯酸钠（NaClO）是消毒液的主要有效成分。有关该反应的判断合理的是（）

A、生成的NaClO属于氧化物

B、属于分解反应

C、反应后钠元素的质量减少了

D、氯元素共呈现三种化合价

物质M在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为M+3O2=ΔRO2+2SO2，测得RO₂和SO₂的质量分别为2.2g和6.4g，下列判断中正确的是（）

A、参加反应的M的质量为4.3g

B、 M的相对分子质量为76

C、 M中含有R元素、S元素和O元素

D、产物为气态时都是空气污染物

电子工业中常用氯化铁(FeCl₃)溶液腐蚀铜板上不需要的铜，制作印刷电路板，反应化学方程式为Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂。关于该反应判断正确的是（）

A、属于化合反应

B、参加应的Cu、FeCl₃质量之和等于生成的CuCl₂、FeCl₂质量之和

C、反应前后氯原子的数目增加

D、反应后铜元素的化合价降低

下列化学方程式书写完全正确的是（）

A、 2KClO₃ $\text{[math]}$ =2KCl+3O₂↑

B、 CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O

C、 4Fe+3O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃

D、 KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

科学家研制出用纳米复合光催化剂。在可见光参与下可将水和二氧化碳转化为甲烷，其催化反应的微观示意图如下。下列有关这个反应的说法错误的是（）

A、氧元素的化合价发生改变

B、反应过程中生成的氢原子个数增多

C、复合光催化剂在反应前后化学性质不变

D、可见光在这个反应中是反应条件

2021年6月3日凌晨在西昌卫星发射中心用长征运载火箭成功发射风云四号卫星，发射该卫星的火箭用联氨(N₂H₄)做燃料，用四氧化二氮(N₂O₄)助燃，生成物不会对大气造成污染，该反应的化学方程式是2N₂H₄+N₂O₄=3X+4H₂O。请你写出X的化学式（）

A、 NO

B、 N₂

C、 NH₃

D、 O₂

填空题

人类文明进步与能源、金属材料发展关系十分密切。

“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知，如图是含氯元素的物质的价类图，其中“→”表示物质间的转化关系。请回答：

金属铼（元素符号 Re），是人类目前最后发现的天然元素，它在地球上含量稀缺，比钻石更难获取。在实际应用上，多采用含铼的合金，其中钨铼合金和钼铼合金用途最广，它们具有良好的塑性，可加工成片、线、棒，用于航天航空的高温结构件、弹性元件、电子元件等。

通过观察和实验的方法可获知物质的性质，从物质的状态、颜色、温度变化、有无沉淀或气体生成等方面可寻找物质发生变化的证据，分析各种证据能加深对物质变化和变化规律的认识。请回答：

食用碱的主要成分是Na₂CO₃(常含有少量的NaCl)。课外探究小组为测定市售食用碱中Na₂CO₃的含量，设计了如图所示的实验装置。设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na₂CO₃的含量。请结合实验装置和设计思路，回答下列问题。

现有CO和CO₂的混合气体，为了获得纯净、干燥的CO，需将混合气体依次通过盛有足量甲、乙试剂的洗气瓶，然后再收集。则乙试剂是，整个过程中发生的化学反应方程式是。

向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。

如下图所示：若关闭II阀打开I阀，紫色小花(用石蕊溶液染成)变红；若关闭I阀打开II阀，小花不变红。

酸碱盐是我们学过的重要物质，请根据相关知识回答下列问题：

通过一个月的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：

配平下列化学方程式：

解答题

随机取一定量的镁粉和铜粉的混合物于烧杯中，再向其中分次加入同一稀硫酸。实验过程中有关物质的用量及质量测定并记录如下表，请回答问题：

实验次序	第一次	第二次	第三次	第四次
加入稀硫酸的质量（克）	35	35	35	35
剩余固体的质量（克）	8.6	7.4	6.2	5.2

某校科学兴趣小组同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。试计算：

有一份由Na₂SO₄、NaCl两种物质组成的固体样品．为确定其组成，上述小组同学将样品全部溶于蒸馏水中制成119.3g溶液，再往其中加入104gBaCl₂溶液，两者恰好完全反应．过滤，得到23.3g白色沉淀和一定质量的滤液．经测定，该滤液中溶质质量分数为9%．试计算：（均需计算过程）

某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题：

实验次数	1	3	4	5	6
取样品质量（g）	31.0	31.0	31.0	31.0	31.0
取稀硫酸质量（g）	30.0	90.0	120.0	150.0	180.0
产生气体质量（g）	0	a	0.3	0.5	0.6

实验探究题

已知：镁在空气燃烧生成氧化镁和氮化镁(Mg₃N₂)，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

某校化学兴趣小组将Cu块加入到盛稀H₂SO₄溶液的试管中，Cu块不溶解，不发生化学反应。再向此试管中加入KNO₃溶液，发现Cu块逐渐溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，最后Cu块完全溶解，变成蓝色溶液。

【提出问题】Cu块与什么物质发生了化学反应，产生的气体是H₂吗？

小军同学认为产生的气体一定不是H₂ ，你认为他作出此判断的合理理由是

【查阅资料】NO是一种无色气体，与空气接触后生成红棕色的NO₂气体。请写出此气体颜色发生变化的化学方程式。

【提出猜想】

猜想一：Cu块与KNO₃溶液发生了化学反应；

猜想二：Cu块与K₂SO₄溶液发生了化学反应；

猜想三：Cu块与溶液发生了化学反应。

【没计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①将Cu块加入KNO₃溶液中	Cu块不溶解	说明猜想一是错误的
②将Cu块加入到K₂SO₄溶液中	Cu块不溶解	说明猜想二是错误的
③将Cu块加入到稀HNO₃溶液中	Cu块溶解，有无色气体产生，该气体与空气接触后变成红棕色的气体，溶液变成蓝色	说明猜想三是正确的

【实验结论】猜想三成立。请写出Cu块加入到稀HNO₃溶液中发生反应的化学方程式。

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液，是一种重要的工业产品。小东设计如下实验探究硝酸铜在加热条件下的反应产物：

实验步骤：

步骤一：用图甲所示装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，另外带火星的木条复燃。

步骤二：将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液。

步骤三：在图甲的试管和集气瓶之间连上图乙所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验，发现集气瓶中气体呈无色，也能使带火星的木条复燃。

查阅资料：

①NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体；

②在相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。请回答：

久置的铜制品表面会有绿色的铜锈，小阳对铜锈展开了如下研究，回答问题。

2022届中考科学第一轮专题复习：化学方程式

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