2022届中考科学第一轮专题复习：空气与氧气

在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。关于此反应，下列认识不正确的是（ ）

物质	甲	乙	丙	丁
反应前质量/g	1	20	15	2
反应后质量/g	m	29	0	8

关于下列实验现象，描述错误的是（   ）

如图是某密闭容器中物质变化的微观示意图(“●”代表碳原子，“○”代表氧原子)。下列有关说法错误的是（ ）

规范操作是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（   ）

如图是实验室制备、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是（   ）

实验是学习科学的重要方法，下列实验操作需要纠正的是（ ）

下列有关化合反应和分解反应的说法中错误的是（        ）

氧气可以与木炭、硫、铁丝等物质发生反应。下列关于这几个反应的说法错误的是（   ）

小科在课堂上做“探究空气的成分”实验，装置如图所示。实验后，小科发现进入集气瓶中水的体积约占瓶中空气体积的1/5。下列操作会使进入的水的体积偏少的是（    ）

遇到着火时，正确处理火情有利于保护生命财产安全，下列处理方式中正确的是（   ）

下列有关实验室制取和收集氧气、二氧化碳和氢气（制取氢气用固体锌粒和稀硫酸，铜不会跟稀硫酸反应）的说法，正确的是（    ）

燃着的酒精灯不慎打翻而着火，而火势不太大时，应采取的最合理的措施是（   ）

实验室常用如图甲、乙的发生装置制取氧气，小金又设计了如图丙、丁的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是（   ）

实验室用加热高锰酸钾和排水法制取氧气的实验中，下列操作说法正确的是（ ）

小科加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。在加热过程中，该固体混合物中氧元素质量随时间变化关系正确的是（ ）

灭火毯由纤维状隔热耐火材料制成。在起火初期，将灭火毯直接覆盖住火源，可在短时间内灭火。灭火毯灭火的原理主要是（ ）

某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置(如甲图)改进为新的实验装置(如乙图)，下列有关改进后的装置评价不恰当的是（ ）

小科所在兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气。装置气密性良好，图①中的锥形瓶内盛有过氧化氢溶液，燃烧匙内装有二氧化锰，燃烧匙可以上下移动，碱石灰用于干燥氧气。下列说法正确的是（ ）

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暖宝宝贴（主要成分为铁粉、木炭、食盐）的热量来源于铁粉的氧化。小敏同学设计使用暖宝宝贴来测定空气中氧气的含量，实验开始前的装置如图所示，实验后从量筒中流入玻璃瓶（容积为250mL）中的水的体积为40mL（铁粉生锈消耗的水忽略不计）。下列关于造成这一结果的原因分析错误的是（  ）

右图是某同学探究可燃物燃烧条件的实验，实验中发现只有试管中白磷能够燃烧，图中气球是白磷燃烧前的状态。对于该实验的说法正确的是（ ）

根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：

在做铜与氧气的化合反应的活动中，

氧气的制取有多种方法，下图是实验室制取气体常用的装置。

纸火锅在各城市悄然兴起，它的材料是普通的白纸，但是在使用时无烟、无味，不会被火点燃。

利用如图装置探究燃烧的条件（白磷着火点为40℃，红磷的着火点为240℃），试回答：

空气有着广泛的用途。空气的各种成分中是形成云、雨、雪等天气现象的物质基础；切割或焊接金属时需燃烧乙炔产生高温火焰，是利用了氧气的性；液态氮由于在（填物态变化名称）时需吸收大量的热，可做冷冻剂；稀有气体的化学性质，常用作保护气。

人类的生存离不开氧气，但人类认识并分离氧气，却经历了漫长的过程。

1774年，法国化学家拉瓦锡把少量的汞放入如图所示的曲颈瓶中，连续加热12天后，发现银白色的液态汞变成了红色的粉末，容器中空气的体积大约减少了1/5。随后他又将产生的红色粉末收集于另一容器中并加强热，发现又生成了汞和另一种气体。这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。1777年，他将这种气体正式命名为“氧气”。已知红色粉末是HgO，请写出曲颈瓶中反应的化学方程式。拉瓦锡的实验能够粗测空气中氧气的体积分数，得益于以下哪些原因；

A.汞能和氧气发生反应而不与空气中其他气体反应

B.生成的氧化汞常温下呈固态

C.氧化汞分解的温度高于汞和氧气发生反应的温度

D.汞受热后易挥发，变成汞蒸气

E.汞与氧化汞的颜色、状态有差别，易于判断反应物是否过量

下图是实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气装置，结合所学知识回答下列问题：

神秘的三星堆遗址挖掘出了许多青铜面具，这些面具表面都有一层绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜[Cu₂(OH)₂CO₃]。碱式碳酸铜是铜与空气中的氧气、二氧化碳等物质反应生成的，其反应的化学方程式为：2Cu+O₂+X+CO₂=Cu₂(OH)₂CO₃。

实验室里现有氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液，以及下列仪器：

学校组织春游，小科准备了一份“自热火锅”(图甲)，他撕开包装看到了内部结构(图乙)，并了解到相关信息(图丙)。

小科按食用方法进行如下操作：①加热盒中倒入适量冷水，将发热包放入冷水中：②放上食盒，加入食材并倒入适量的饮用水，扣紧盒盖。在等待食物煮熟过程中，小科发现加热盒逐渐变烫、盒内传出“嘶嘶”的声音、盒盖小孔的上方有水汽。请解释

实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。

如图为我们课堂上利用红磷测定空气中氧气含量的实验，实验设计如下：

⑴先在集气瓶里加入少量水，再把剩余的容积分成5等份，做上记号；

⑵夹紧止水夹，燃烧匙内加入足量的红磷并点燃，立即塞紧瓶塞，集气瓶内红磷燃烧，产生大量白烟；

⑶等火焰熄灭后，振荡集气瓶，等冷却至室温后，打开导管上的止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶内，停止时水位大致上升了1等份。请结合已有的知识对上述实验原理和设计目的进行阐述。

氮是空气中含量最多的元素，也是构成生物体的必要元素之一但是，空气中游离态的氮不能直接被大多数生物所利用，必须经过变化，并与其他成分形成化合物(如氨或铵盐等)，才能被植物利用。如图是自 然界氮循环的示意图请回答：

小金在实验课时称取16.1g混有杂质的高锰酸钾固体，加热至质量不再减少(杂质不发生变化)，冷却后称量固体的质量为14.5g。

观察和实验是学习科学的基本方法。通过以下三个实验，回答相应的问题。

实验一：加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后停止加热，得到固体残留物A。

实验二：往铁粉中滴加一定量的稀盐酸，充分反应后，得到混合物B。

实验三：加热铜粉测定空气中的氧气含量，实验结束后得到黑色固体化合物C。

根据下列装置图回答问题(装置用代号表示)：

科学兴趣小组做了如下实验：将一镁条放入 CuCl₂  溶液中，镁条表面覆盖了红色物质， 但很快镁条表面又冒出很多气泡，他们觉得很奇怪。

【提出问题】这些气泡究竟是怎样产生的？是什么气体？

【猜   想】小科：是氧气；小华：是氯化氢；小琪：是氨气(NH₃)；小金：是氢气。小马马上否定了小琪的猜想，他否定的依据是；

【实验探究】他们开始着手收集所产生的气体．

实验一：小科用带火星的木条检验该气体，木条不复燃。说明生成的气体不是氧气；

实验二：为继续探究反应后生成的气体是否是氯化氢气体，请你提出一种实验方案；

实验三：为确定气体是否是氢气，小金设计如图实验装置（每个装置均充分反应），甲、丙装置中无水硫酸铜的作用是不同的，请指出它们的区别。

二氧化锰粉末能催化双氧水的分解，那其他的金属氧化物是否也具有一定的催化作用？催化效果是否有所不同呢？小金进行了实验探究，查阅资料得：氧化铜是一种黑色的难溶性粉末，微热时可与稀硫酸发生反应，化学方程式：CuO+H₂SO₄══CuSO₄+H₂O，生成的硫酸铜溶液呈蓝色，实验步骤： 

①如图连接装置；

②向锥形瓶中加入二氧化锰粉末，加入10%的双氧水，观察现象并记录相关数据

③清洗并干燥装置，换用氧化铜粉末重复步骤②，相关数据记录表中，据此分析：

如下表：

物质	质量/g	10%双氧水体积/mL	集满一瓶氧气所用时间/s
二氧化锰	0.5	20	25
氧化铜	________	20	38

铁暴露在空气中会生锈。切开的苹果放置不久，果肉上也会产生一层咖啡色的物质，也好像是生了“锈”一样。某科学兴趣小组对此进行了探究。

【提出问题】。

【猜想与假设】猜想①：可能与空气没有关系，只是果肉内的物质自身相互反应而“生锈”； 猜想②：可能是果肉中的物质与空气中的氧气作用而“生锈”；

猜想③：可能是果肉中的物质与空气中的氮气作用而“生锈”；

猜想④：可能是果肉中的物质与空气中的二氧化碳作用而“生锈”。

【查阅资料】苹果果肉里的物质（酚氧化酶）与空气接触发生反应，生成咖啡色的物质。

【实验探究】该小组设计了如图所示的实验方案进行了验证，并观察实验现象。

实验较长时间后，发现（填字母编号）试管中的苹果“生锈”。

【得出结论】苹果果肉里的物质（酚氧化酶）与空气中的氧气发生了反应，生成咖啡色的物质。

【反思与评价】在验证猜想①时，同学们发现，如果水不与空气隔绝，果肉放在水中时间长了也会变色，其原因是。