选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)
为进一步提高合成氨的生产效率，下列最具开发价值的研究方向是（ ）
- A、 研制高温下活性较大的催化剂
- B、 寻求氮气的新来源
- C、 研制低温下活性较大的催化剂
- D、 研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
已知反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（ ）
- A、 升高温度，K增大
- B、 减小压强，n(CO2)增加
- C、 更换高效催化剂，α(CO)增大
- D、 充入一定量的氮气，n(H2)不变
下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
- A、 Al在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 将铝片改成铝粉
- B、 Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
- C、 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
- D、 Na与水反应时增大水的用量
对于可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
- A、 4v正(O2)＝5v逆(NO)时，达到化学平衡状态
- B、 若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3 ， 则反应达到化学平衡状态
- C、 达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
- D、 化学反应速率的关系为2v正(NH3)＝3v正(H2O)
研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应
的能量变化如图所示：
的能量变化如图所示： 下列推断不正确的是（ ）
- A、 甲苯储氢反应的原子利用率为100%
- B、 甲苯储氢反应是放热反应
- C、 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
- D、 加入催化剂，不会改变反应热
据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH2=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH3CHO，化学方程式为CH2=CHOH CH3CHO，已知ΔH＜0。据此你认为下列说法中正确的是（ ）
- A、 该星球表面温度很高
- B、 该星球表面温度很低
- C、 低温下稳定性：CH2=CHOH＞CH3CHO
- D、 该反应中CH2=CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH3CHO化学键形成放出的能量
根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：
下列说法正确的是（ ）
- A、 ΔH5＞0
- B、 ΔH1＋ΔH2＝0
- C、 ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
- D、 ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1 ， 则下列判断正确的是（ ）
- A、 c1∶c2=3∶1
- B、 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
- C、 X、Y的转化率不相等
- D、 c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L-1
常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是（ ）
- A、 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大
- B、 第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃
- C、 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低
- D、 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)
某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 
，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是（ ）
- A、 增大c(A)、c(B)，K增大
- B、 降低温度，正反应速率增大
- C、 该反应的焓变为负值
- D、 该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g)
图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol－1
- B、 若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度
- C、 若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率
- D、 若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度
H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
- B、 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
- C、 图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
- D、 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大
某温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z | W |
| 初始浓度/mol·L－1 | 0.5 | 0.6 | 0 | 0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.6 |
- A、 反应达到平衡时，X的转化率为80%
- B、 该反应的平衡常数表达式为
- C、 增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动
- D、 改变温度可以改变该反应的平衡常数
