黑龙江省2021-2022学年度上学期五校期中联考高二化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-07-05

期中考试

选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)

为进一步提高合成氨的生产效率，下列最具开发价值的研究方向是（）

A、研制高温下活性较大的催化剂

B、寻求氮气的新来源

C、研制低温下活性较大的催化剂

D、研制耐高温和高压的新材料建造合成塔

已知反应CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH＜0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是（）

A、升高温度，K增大

B、减小压强，n(CO₂)增加

C、更换高效催化剂，α(CO)增大

D、充入一定量的氮气，n(H₂)不变

下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A、 Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，将铝片改成铝粉

B、 Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D、 Na与水反应时增大水的用量

对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（）

A、 4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)时，达到化学平衡状态

B、若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH₃ ，则反应达到化学平衡状态

C、达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D、化学反应速率的关系为2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应

的能量变化如图所示：

下列推断不正确的是（）

A、甲苯储氢反应的原子利用率为100%

B、甲苯储氢反应是放热反应

C、该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

D、加入催化剂，不会改变反应热

据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH₃CHO，化学方程式为CH₂=CHOH $\text{[math]}$ CH₃CHO，已知ΔH＜0。据此你认为下列说法中正确的是（）

A、该星球表面温度很高

B、该星球表面温度很低

C、低温下稳定性：CH₂=CHOH＞CH₃CHO

D、该反应中CH₂=CHOH化学键断裂吸收的能量大于CH₃CHO化学键形成放出的能量

下列对化学反应预测正确的是（）

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M(s)=X(g)＋Y(s)	ΔH＞0	它是非自发反应
B	W(s)＋xG(g)=2Q(g)	ΔH＜0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X(g＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)	能自发反应	ΔH一定小于0
D	4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)	常温下，自发进行	ΔH＞0

根据Ca(OH)₂/CaO体系的能量循环图：

下列说法正确的是（）

A、 ΔH₅＞0

B、 ΔH₁＋ΔH₂＝0

C、 ΔH₃＝ΔH₄＋ΔH₅

D、 ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＝0

一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L^-1、0.3 mol·L^-1、0.08 mol·L^-1 ，则下列判断正确的是（）

A、 c₁∶c₂=3∶1

B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C、 X、Y的转化率不相等

D、 c₁的取值范围为0<c₁<0.14 mol·L^-1

常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（）

A、增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

B、第一阶段，在30 ℃和50 ℃两者之间选择反应温度，选50 ℃

C、第二阶段，Ni(CO)₄分解率较低

D、该反应达到平衡时，v_生成[Ni(CO)₄]＝4v_生成(CO)

已知：4NH₃(g)＋5O₂(g) $\text{[math]}$ 4NO(g)＋6H₂O(g)，该反应是一个可逆反应，正反应是放热反应。若反应物的起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）

某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是（）

A、增大c(A)、c(B)，K增大

B、降低温度，正反应速率增大

C、该反应的焓变为负值

D、该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) $\text{[math]}$ A(g)＋2B(g)

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（）

A、该反应的焓变ΔH＝＋234 kJ·mol^－1

B、若X表示温度，则Y表示的可能是CO₂的物质的量浓度

C、若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO₂的转化率

D、若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快

B、图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快

C、图丙表明，少量Mn²^＋存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快

D、图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²^＋对H₂O₂分解速率的影响大

某温度下，在密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是（）

物质	X	Y	Z	W
初始浓度/mol·L^－1	0.5	0.6	0	0
平衡浓度/mol·L^－1	0.1	0.1	0.4	0.6

A、反应达到平衡时，X的转化率为80%

B、该反应的平衡常数表达式为 $\text{[math]}$

C、增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动

D、改变温度可以改变该反应的平衡常数

非选择题(本题包括5小题，共55分)

某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

反应Ⅰ：CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH₁

反应Ⅱ：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂

下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K_Ⅰ)：

温度	250 ℃	300 ℃	350 ℃
K_Ⅰ	2.0	0.27	0.012

雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的 NO_x等有毒气体有关。

工业上合成氨的原理为N₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) ΔH。

氧和氮是大气的主要成分，氮的化合物在工业上均有重要的应用。

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