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黑龙江省大庆市2021-2022学年高三上学期第一次教学质量检测化学试题

作者UID:7125502
日期: 2024-12-22
高考模拟
单选题
大庆油田古龙页岩油勘探取得重大战略性突破，新增石油预测地质储量12.68亿吨，成就了几代大庆人“大庆底下找大庆”的梦想。页岩油是指以页岩为主的页岩层系中所含的石油资源，下列有关石油的说法错误的是（   ）
A、 石油经分馏获得的汽油、煤油、柴油等轻质油都是纯净物
B、 石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工原料
C、 运输原油的钢管被原油中的含硫化合物腐蚀属于化学腐蚀
D、 石油的催化重整是将链状烃转化为环状烃，可获得芳香烃
下列化学用语表示错误的是（   ）
A、 原子核内有8个中子的碳原子：
B、 乙烯的结构简式：CH2CH2
C、 羟基的电子式：
D、 硫离子的结构示意图：
下列有关物质的性质和用途说法错误的是（   ）
A、 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池
B、 石灰石在高温下的分解产物可与SO2反应，可用于减少燃煤烟气中的SO2
C、 Na2O2与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具
D、 二氧化硅导电能力强，可用于制造光导纤维
下列有关有机物的说法中错误的是（   ）
A、 CH2=CHCH3+Cl2CH2=CHCH2Cl+HCl属于取代反应
B、 分子式为C4H9Br的有机物有4种可能结构(不考虑立体异构)
C、 苯的邻位二氯取代物只有一种结构
D、 分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物之间一定互为同系物
NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A、 32 g环状S8()分子中含有的S-S键数为NA
B、 标准状况下，2.24 L C2H5OH所含氢原子数为0.6NA
C、 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的数目为0.1NA
D、 2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
能正确表示下列反应的离子方程式为（   ）
A、 向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B、 足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O
C、 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D、 铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=AlO+2H2O
操作或装置能达到实验目的的是（   ）

选项

A

B

C

D

操作或

装置

实验目的

除去Cl2中混有的HCl

测定中和热

制取碳酸氢钠

中和滴定

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
下列“类推”合理的是（   ）
A、 Na与H2O反应生成NaOH和H2 ， 则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2
B、 CO2可与水反应生成H2CO3 ， 则SiO2可与水反应生成H2SiO3
C、 铁与硫加热反应生成FeS，则铜与硫加热反应生成Cu2S
D、 Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则F2与H2O反应生成HF和HFO
根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（   ）
A、 氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF>HCl>HBr
B、 同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数可能相差1、11、25
C、 铁元素位于元素周期表中第四周期第VIII A族
D、 主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数
下列实验操作能达到实验目的的是（   ）

选项

实验目的

实验操作

A

配制FeCl3溶液

将FeCl3固体溶于浓盐酸后再稀释

B

提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯

加NaOH溶液后分液

C

实验室制NH3

加热使氯化铵固体分解

D

由MgCl2溶液制备无水MgCl2

将MgCl2溶液加热蒸干

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
某温度下，在2 L的密闭容器中，充入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)，反应一段时间达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（   ）
A、 增大压强，平衡向逆反应方向移动
B、 达平衡后B的转化率为
C、 增加A，平衡正向移动，化学平衡常数增大
D、 若升高温度，A的转化率增大，则该反应∆H<0
下列说法正确的是（   ）
A、 室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1 ， 则该溶液一定显碱性
B、 室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
C、 氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c(NH)
D、 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)
二氧化碳的资源化利用是目前研究的热点问题之一，西北工业大学团队研究锂-二氧化碳二次电池，取得了重大科研成果。该电池放电时的总反应为：3CO2+4Li=2Li2CO3+C，下列说法正确的是（   ）

A、 该电池隔膜两侧的电解液a、b均可选用水性电解液
B、 放电时，电子从锂电极流出，最终通过电解质溶液流回锂电极，构成闭合回路
C、 放电时，若消耗3 mol CO2时，转移4 mol电子
D、 充电时，锂电极与外接电源的正极相连
下列由实验现象所得结论正确的是（   ）

选项

实验操作和现象

结论

A

向浓硝酸中插入红热的木炭，产生红棕色气体

红棕色的NO2一定是由木炭和浓硝酸的反应生成的

B

室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色

Fe3+的氧化性比I2的强

C

常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中，铁片不溶解

常温下，铁与浓硫酸没有发生化学反应

D

向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

A、 A
B、 B
C、 C
D、 D
研究表明I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂：3SO2(g)+2H2O (l)=2H2SO4 (aq)+S(s) ΔH＜0；该过程一般通过如下步骤来实现：①SO2(g)+4I－(aq)+4H+(aq)= S(s)+ 2I2(g) + 2H2O(l) ΔH＞0；②I2(g)+2H2O(l)+SO2(g)=SO(aq)+4H+(aq)+2I－(aq)  ΔH＜0；已知反应①为慢反应，示意图中能体现上述反应过程中能量变化的是（   ）
A、
B、
C、
D、
X、Y、Z、Q、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y 最高正价与最低负价之和均为0，Q与X同主族，Z的氧化物是大气的主要污染物之一，Z与R的最外层电子数之和为8，下列说法正确的是（   ）
A、 原子半径大小顺序为：R>Q>Z>Y>X
B、 Y的氢化物的沸点一定低于Z的氢化物
C、 Z，Q，R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以相互反应
D、 元素Q，R分别与氯元素形成的化合物均为离子化合物
铝土矿的主要成分是Al2O3 ， 还含有SiO2和Fe2O3等杂质，以铝土矿为原料制备铝的一种工艺流程如图： 

已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法正确的是（   ）

A、 “过滤I”所得的滤渣除铝硅酸钠外还有Fe(OH)3
B、 向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液，同时有沉淀和气体生成
C、 “电解I”冶炼铝时可选用不锈钢材料做电极
D、 通过“电解II”可实现NaOH和NaHCO3的循环利用
室温下，向亚硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系数(平衡时某微粒的物质的量占各微粒物质的量之和的分数)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

A、 曲线II表示HSO的分布系数随pH的变化
B、 Ka2(H2SO3)的数量级为10−8
C、 pH=7时，c(Na+)<3c(SO)
D、 NaHSO3溶液中水电离出的c(H+)<1×10−7 mol·L−1
综合题
ZnO在化学工业中主要用作橡胶和颜料的添加剂，医药上用于制软膏、橡皮膏等。工业上可由菱锌矿(主要成分为ZnCO3 ， 还含有Ni、Cd、Fe、Mn等元素)制备。工艺如图所示：

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子

Fe3+

Fe2+

Zn2+

Cd2+

Mn2+

Ni2+

开始沉淀的pH

1.5

6.3

6.2

7.4

8.1

6.9

沉淀完全的pH

2.8

8.3

8.2

9.4

10.1

8.9

已知：① “溶浸”后的溶液中金属离子主要有：Zn2+、Fe2+、Cd2+、Mn2+、Ni2+。

②弱酸性溶液中KMnO4能将Mn2+氧化生成MnO2。

③氧化性顺序：Ni2+ >Cd2+ >Zn2+

回答下列问题：

磷酸亚铁锂(LiFePO4)能可逆地嵌入、脱出锂，使其作为锂离子电池正极材料的研究及应用得到广泛关注。通过水热法制备磷酸亚铁锂的一种方法如下(装置如图所示)：

I.在A中加入40 mL蒸馏水、0.01 mol H3PO4和0.01 mol FeSO4·7H2O，用搅拌器搅拌溶解后，缓慢加入0.03 mol LiOH·H2O，继续搅拌。

II.向反应液中加入少量抗坏血酸(即维生素C)，继续搅拌5min。

III.快速将反应液装入反应釜中，保持170℃恒温5 h。

IV.冷却至室温，过滤。

V.用蒸馏水洗涤沉淀。

VI.干燥，得到磷酸亚铁锂产品。

回答下列问题：

氨是最重要的氮肥，也是产量最大的化工产品之一、合成氨工艺是人工固氮的重要途径。回答下列问题：
金属钛有“生物金属、海洋金属、太空金属”的美称。有些含钛的化合物在耐高温、环保或者抑菌方面有着重要的应用，钛元素也被称为“健康钛”。
化合物A可用于合成有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯，也可用于合成某抗结肠炎药物的有效成分。合成路线如图(部分反应略去试剂和条件)：

已知：R-ClRMgCl(R，R´表示烃基)

回答下列问题：

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