江西省景德镇市2021-2022学年高三第一次模拟化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

高考模拟

单选题

化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（）

A、汽车尾气催化转化器可有效减少CO₂的排放，实现"碳中和”

B、 “天和”号核心舱使用了目前世界上最先进的三结砷化镓太阳能电池翼，砷化镓属于半导体材料

C、 “神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐

D、淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，均能在人体内发生水解

下列化学用语描述正确的是（）

A、 CCl₄的球棍模型：

的名称：3-乙基-1，3-丁二烯

C、氦-3的符号： $\text{[math]}$

D、次氯酸的结构式：H-Cl-O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、通入大量二氧化碳的溶液：K⁺、Ca²⁺、 $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

B、能溶解 $\text{[math]}$ 的溶液中：NH $\text{[math]}$ 、K⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、含有硝酸钠的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^-、SO $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的溶液：K⁺、Fe³⁺、SO $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列离子方程式书写正确的是（）

A、向含 $\text{[math]}$ 的溶液中滴加含有 $\text{[math]}$ 的氯水： $\text{[math]}$

B、用白醋除铁锈： $\text{[math]}$

C、向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中加入 $\text{[math]}$ 使铝离子恰好沉淀完全： $\text{[math]}$

用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	试剂A	试剂B
A	制Cl₂	浓盐酸	Fe₂O₃
B	制NH₃	浓氨水	CaCl₂
C	制NO₂	稀硝酸	Cu
D	制SO₂	浓硫酸	Na₂SO₃

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1 L0.1 mol/L乙醇溶液中O—H键的键数为0.1N_A

B、 2 g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数、质量数均为N_A

C、 10 mL18 mol/L的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数等于0.36N_A

D、 1 L 1 mol/LFe₂(SO₄)₃溶液中含有阳离子数目大于2N_A

磷酸（H₃PO₄）、亚磷酸（H₃PO₃）和次磷酸（H₃PO₂）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是（）

A、磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

B、 NaH₂PO₄、NaH₂PO₃、NaH₂PO₂都是酸式盐

C、 H₃PO₄、H₃PO₃、H₃PO₂都是含氧酸

D、 H₃PO₃是三元酸，又是还原性酸

在酸性条件下，黄铁矿( FeS₂)催化氧化的反应方程式为2FeS₂+7O₂+2H₂O=2Fe²⁺+4SO₄^2-+4H⁺ ，实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是（）

A、反应I的离子方程式为4Fe(NO)²⁺+O₂+4H⁺= 4Fe³⁺+4NO+2H₂O

B、反应Ⅱ的氧化剂是Fe³⁺

C、反应Ⅲ是氧化还原反应

D、黄铁矿催化氧化中NO作催化剂

最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料——石墨炔，图中丁为它的结构片段。下列有关说法中，错误的是（）

A、甲分子中的6个溴原子位于同一平面上

B、丙的二氯代物有2种

C、甲在一定条件下能与NaOH溶液反应，且1mol甲最多消耗NaOH 12mol

D、石墨炔和C₆₀是碳的同素异形体

Mg-Li_1-xFePO₄是一种新型二次电池，其装置的示意图如下(Li⁺透过膜只允许Li⁺通过)。下列说法正确的是（）

A、断开K₁、闭合K₂ ，右室的电极为阳极，Li⁺发生还原反应

B、断开K₂、闭合K₁ ，右室的电极反应式：Li_1-xFePO₄+xLi⁺+xe^-=LiFePO₄

C、断开K₂、闭合K₁ ，外电路中通过a mol电子时，左室溶液质量增加12a g

D、该二次电池的总反应为xMg+xLi₂SO₄+2Li_1-xFePO₄ $\text{[math]}$ xMgSO₄+2LiFePO₄

下列实验操作能达到相应实验目的的是（）

选项	实验操作	实验目的
A	向酸性高锰酸钾溶液中滴加乙二醇，紫红色褪去	验证乙二醇最终被氧化成乙二酸
B	某温度下向等体积的饱和AgCl、AgI溶液中分别滴加足量 $\text{[math]}$ 溶液，所得沉淀物质的量：n(AgCl)＞n(AgI)	验证该温度下：K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)
C	将50mL0.55mol/L的NaOH溶液缓慢倒入盛有50mL0.50mol/L的HCl溶液的烧杯中	测定中和热
D	苯和溴水中加入铁粉，将产生的气体先通入 $\text{[math]}$ ，再通入 $\text{[math]}$ 溶液	探究苯和溴的反应是取代反应

$\text{[math]}$ (俗称海波)是常用的一种定影剂。工业使用的海波中常混有少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的稀硫酸20mL，充分反应后测得有关实验数据如下(标准状况)。

	第一份	第二份	第三份
样品的质量/g	12.60	18.00	28.00
二氧化硫的体积/L	1.12	1.68	2.24
硫的质量/g	1.28	1.92	2.56

下列说法错误的是（）

A、第一份、第二份样品均完全反应，第三份样品过量

B、样品中 $\text{[math]}$

C、样品中除了含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$

D、所加硫酸溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、Br^-、 $\text{[math]}$ 中的若干种，离子的物质的量浓度都为0.1 mol/L。往该溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如图所示实验，则下列关于原溶液的判断正确的是（）

A、无法确定原溶液中是否存在Cl^-

B、肯定存在的离子是 $\text{[math]}$ 、Br^- ，是否存在Na⁺、K⁺需要通过焰色反应来确定

C、肯定不存在的离子是Ca²⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，是否含 $\text{[math]}$ 另需实验验证

D、若步骤中Ba(NO₃)₂和HNO₃的混合溶液改用BaCl₂和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是（）

A、常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10^-7

B、 a点溶液中存在 $\text{[math]}$

C、 b点溶液中存在 $\text{[math]}$

D、 c点溶液中 $\text{[math]}$

综合题

物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为地壳含量最高的金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如下图所示：

回答下列问题：

亚硝酸钠( $\text{[math]}$ )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备 $\text{[math]}$ (A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性 $\text{[math]}$ 氧化成 $\text{[math]}$ )。

工业上用粗铜电解精炼所产生的阳极泥[主要含硒化亚铜(Cu₂Se)和碲化亚铜(Cu₂Te)]为原料，进行综合回收利用的某种工艺流程如下：

已知：① $\text{[math]}$ 是两性氧化物，微溶于水。

②25℃时，亚碲酸( $\text{[math]}$ )的 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

GaN凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，在光电领域和高频微波器件应用等方面有广阔的前景。

Na₃OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：

丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚为原料制取有机物 F 的路线如下：

已知：

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