浙江省宁波市2021-2022学年高三11月份选考模拟考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、

科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C₁₈)，该分子是单键和叁键交替的结构，如图所示，下列说法正确的是（）

A、 C₁₈和C₆₀、金刚石互为同分异构体

B、环碳中碳原子均达8电子稳定结构

C、 C₁₈与乙炔互为同系物

D、 ¹²C₁₈和¹⁴C₁₈互为同位素，化学性质几乎相同

关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A、 CH₃COOCH₂CH₃+NaOH $\text{[math]}$ CH₃COONa+CH₃CH₂OH，酯化反应

B、 2CH₃CHO+O₂ $\text{[math]}$ 2CH₃COOH，氧化反应

C、

+H₂O $\text{[math]}$

，取代反应

D、 CH≡CH+HCN $\text{[math]}$ CH₂=CHCN，加成反应

关于反应3LiFePO₄+13HNO₃=3LiNO₃+3Fe(NO₃)₃+3H₃PO₄+NO↑+2H₂O，下列说法正确的是（）

A、 LiFePO₄中P元素被氧化

B、 HNO₃反应过程中得到电子

C、生成3.0 g NO时，转移0.1 mol电子

D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1

下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是（）

A、二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张

B、氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料

C、氨气分解时吸热，可用作制冷剂

D、氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气

下列说法正确的是（）

A、涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的

B、中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中

C、在FeBr₂溶液中通入Cl₂后，溶液变为黄色，不能证明Cl₂氧化性大于Br₂

D、将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体

下列说法正确的是（）

A、食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验

B、配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度

C、探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度

D、在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性

下列“类比”结果正确的是（）

A、氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则SO₂也能使紫色石蕊试液先变红后褪色

B、 SiH₄的沸点比CH₄高，则PH₃的沸点也比NH₃高

C、 CO₂是酸性氧化物，则NO₂也是酸性氧化物

D、 MnO₂与浓HCl共热可制Cl₂ ，则MnO₂与浓HBr共热也可制Br₂

能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A、 Fe(OH)₃和氢碘酸反应：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B、 Ba(NO₃)₂溶液中通入少量SO₂：2 $\text{[math]}$ +3SO₂+2H₂O=3 $\text{[math]}$ +2NO↑+4H⁺

C、 Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ +OH^-=CaCO₃↓+H₂O

D、将Na₂O₂固体投入H₂¹⁸O中：2Na₂O₂+2H₂¹⁸O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

化合物Z具有广谱抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、有机物Z可以和乙醇发生缩聚反应

B、有机物Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、 1mol有机物Z与足量的溴水混合，最多消耗3molBr₂

D、有机物Z分子中含有手性碳原子

在周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

	X	Y
W			Z
T

A、原子半径：W>Y>X

B、 X、Y、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高

C、 W与Y元素可组成WY₂分子空间构型为正四面体网状结构

D、 T元素的单质具有半导体的特性

氨硼烷(NH₃BH₃)的结构和乙烷相似，下列关于NH₃BH₃的叙述正确的是（）

A、蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀

B、纤维素可与浓硝酸发生反应得到硝化纤维，含氮量低的硝化纤维俗称火棉

C、麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应

D、葡萄糖能与醇发生酯化反应

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2N_A

B、用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过N_A个电子，则阳极产生11.2L(标准状况)气体

C、常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N_A

D、 6.8g液态KHSO₄中含有0.1N_A个阳离子

下列叙述正确的是（）

A、 0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液：c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

B、在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7

C、 0.1mol•L^-1与0.2mol•L^-1氨水溶液中c(OH^-)之比为1：2

D、中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)₂溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2

在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L^-1•min^-1

B、 X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g) $\text{[math]}$ 2C(g)

C、反应开始到25min，X的转化率为25%

D、 25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

如图为HX转变为卤素单质(X₂)和H₂的过程，下列说法错误的是（）

A、 △H₃=△H₁+△H₂

B、 HX(g)=H(g)+X(g) △H＞0

C、 △H₂＞△H₃

D、 △H₁(HCl)＞△H₁(HBr)

某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li₂S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)₂废水和含Ni²⁺、Cl^-的酸性废水，并分别获得BaCl₂溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF₆•SO(CH₃)₂为锂离子电池的电解质]

下列说法正确的是（）

A、 X与锂离子电池的Li电极相连

B、若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变

C、离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜

D、电解过程中b室BaCl₂浓度增大

20℃时，在c(H₂A)+c(HA^-)+c(A^2-)=0.100mol•L^-1的H₂A、NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、该温度下HA^-的电离常数K=10^-4.2

B、 pH=7的溶液中：c(Na⁺)>2c(A^2-)

C、 c(HA^-)=c(A^2-)的溶液中：c(Na⁺)<0.100mol•L^-1+c(HA^-)

D、 c(Na⁺)=0.100mol•L^-1的溶液中：c(H⁺)+c(H₂A)=c(OH^-)+2c(A^2-)

有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH₃还原为N₂ ，反应机理如图所示。

下列说法错误的是（）

A、该转化过程的总反应为：4NH₃+4NO+O₂=4N₂+6H₂O

B、该转化过程中，仅O₂体现了氧化性

C、 V⁵⁺=O在反应中起到催化剂的作用

D、该转化过程中若O₂过量可能会使NO转化率下降

下列实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向无水乙醇中加入浓硫酸并加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液	溶液紫红色褪去	产生了乙烯气体
B	向某溶液中滴加浓盐酸，将产生气体通入石蕊试液	溶液先变红后褪色	溶液中含有SO $\text{[math]}$ 或HSO $\text{[math]}$
C	室温下，测定浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COONa与HCOONa溶液的pH	CH₃COONa溶液的pH大	结合H⁺的能力：HCOO^-₃COO^-
D	向1mL蛋白质溶液中逐滴加入饱和硫酸铵溶液	出现沉淀	蛋白质发生变性