单选题
下列物质属于纯净物的是（ ）
- A、 食醋
- B、 双氧水
- C、 液氨
- D、 汽油
下列物质属于非电解质的是（ ）
- A、 甲酸
- B、 蔗糖
- C、 Cl2
- D、 KOH
下列物质的化学成分错误的是（ ）
- A、 甘氨酸：HOOCCH2NH2
- B、 蚁醛：HCHO
- C、 重晶石：BaSO4
- D、 生石膏：2CaSO4•H2O
下列图示操作与口罩原理相似的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列表示错误的是（ ）
- A、 水分子的比例模型：
- B、 苯酚的分子式：C6H6O
- C、 乙酸乙酯的键线式：
- D、 羟基的电子式：
科学家创造了由18个碳原子构成的环碳(C18)，该分子是单键和叁键交替的结构，如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 C18和C60、金刚石互为同分异构体
- B、 环碳中碳原子均达8电子稳定结构
- C、 C18与乙炔互为同系物
- D、 12C18和14C18互为同位素，化学性质几乎相同
关于有机反应类型，下列判断错误的是（ ）
- A、 CH3COOCH2CH3+NaOH
CH3COONa+CH3CH2OH，酯化反应
- B、 2CH3CHO+O2
2CH3COOH，氧化反应
- C、
+H2O
， 取代反应 - D、 CH≡CH+HCN
CH2=CHCN，加成反应
关于反应3LiFePO4+13HNO3=3LiNO3+3Fe(NO3)3+3H3PO4+NO↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
- A、 LiFePO4中P元素被氧化
- B、 HNO3反应过程中得到电子
- C、 生成3.0 g NO时，转移0.1 mol电子
- D、 还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1
下列有关物质的性质与用途，具有对应关系的是（ ）
- A、 二氧化硫具有强还原性，可用作漂白纸张
- B、 氧化镁熔点高，可用作电解冶炼镁的原料
- C、 氨气分解时吸热，可用作制冷剂
- D、 氮气常温下化学性质稳定，可用作粮食保护气
下列说法正确的是（ ）
- A、 涤纶是由对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的
- B、 中学实验室中未用完的钠、钾等不能放回原试剂瓶中
- C、 在FeBr2溶液中通入Cl2后，溶液变为黄色，不能证明Cl2氧化性大于Br2
- D、 将热的饱和溶液置于冰水中快速冷却，可得到颗粒较大的晶体
下列说法正确的是（ ）
- A、 食醋总酸含量测定时若没有控制好滴定终点，溶液显深红色，则必须重做实验
- B、 配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用移液管量取浓硫酸可以提高实验精度
- C、 探究温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响时，应先将两种溶液混合后，再用水浴加热至设定温度
- D、 在两支试管中分别加1mL无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性
下列“类比”结果正确的是（ ）
- A、 氯气能使紫色石蕊试液先变红后褪色，则SO2也能使紫色石蕊试液先变红后褪色
- B、 SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点也比NH3高
- C、 CO2是酸性氧化物，则NO2也是酸性氧化物
- D、 MnO2与浓HCl共热可制Cl2 ， 则MnO2与浓HBr共热也可制Br2
能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ）
- A、 Fe(OH)3和氢碘酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
- B、 Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2：2
+3SO2+2H2O=3
+2NO↑+4H+
- C、 Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++
+OH-=CaCO3↓+H2O
- D、 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+O2↑
化合物Z具有广谱抗菌活性，其结构如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 有机物Z可以和乙醇发生缩聚反应
- B、 有机物Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色
- C、 1mol有机物Z与足量的溴水混合，最多消耗3molBr2
- D、 有机物Z分子中含有手性碳原子
在周期表中的位置如图所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）
X | Y | ||
W | Z | ||
T |
- A、 原子半径：W>Y>X
- B、 X、Y、Z三种元素的氧化物水化物的酸性依次升高
- C、 W与Y元素可组成WY2分子空间构型为正四面体网状结构
- D、 T元素的单质具有半导体的特性
氨硼烷(NH3BH3)的结构和乙烷相似，下列关于NH3BH3的叙述正确的是（ ）
- A、 氨硼烷不溶于水
- B、 氨硼烷不易被氧化
- C、 分子中存在N—B共价键
- D、 氨硼烷为原子晶体，具有很高的熔点
下列关于糖类说法正确的是（ ）
- A、 蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀
- B、 纤维素可与浓硝酸发生反应得到硝化纤维，含氮量低的硝化纤维俗称火棉
- C、 麦芽糖、纤维二糖和乳糖都能发生银镜反应
- D、 葡萄糖能与醇发生酯化反应
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 12g金刚石和石墨混合物中含有的共价键数目为2NA
- B、 用铜电极电解饱和食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生11.2L(标准状况)气体
- C、 常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA
- D、 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子
下列叙述正确的是（ ）
- A、 0.1mol•L-1NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl-)
- B、 在25℃时，pH=4的盐酸与pH=10的氨水溶液等体积混合后pH>7
- C、 0.1mol•L-1与0.2mol•L-1氨水溶液中c(OH-)之比为1：2
- D、 中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1：2
在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L-1•min-1
- B、 X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g)
2C(g)
- C、 反应开始到25min，X的转化率为25%
- D、 25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积
如图为HX转变为卤素单质(X2)和H2的过程，下列说法错误的是（ ）
- A、 △H3=△H1+△H2
- B、 HX(g)=H(g)+X(g) △H＞0
- C、 △H2＞△H3
- D、 △H1(HCl)＞△H1(HBr)
某锂离子电池的总反应为：2Li+FeS=Fe+Li2S。某小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示[LiPF6•SO(CH3)2为锂离子电池的电解质]
下列说法正确的是（ ）
- A、 X与锂离子电池的Li电极相连
- B、 若去掉离子膜M将左右两室合并，则X电极的反应不变
- C、 离子膜M为阴离子交换膜，离子膜N为阳离子交换膜
- D、 电解过程中b室BaCl2浓度增大
20℃时，在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol•L-1的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 该温度下HA-的电离常数K=10-4.2
- B、 pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)
- C、 c(HA-)=c(A2-)的溶液中：c(Na+)<0.100mol•L-1+c(HA-)
- D、 c(Na+)=0.100mol•L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+2c(A2-)
有氧条件下，NO在催化剂作用下可被NH3还原为N2 ， 反应机理如图所示。
下列说法错误的是（ ）
- A、 该转化过程的总反应为：4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O
- B、 该转化过程中，仅O2体现了氧化性
- C、 V5+=O在反应中起到催化剂的作用
- D、 该转化过程中若O2过量可能会使NO转化率下降
+2CH3CH2OH→