浙江省台州市2021-2022学年上学期高三11月选考科目教学质量评估化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列物质的主要化学成分错误的是（）

A、食盐：KI

B、熟石膏： $\text{[math]}$

C、小苏打： $\text{[math]}$

D、石英： $\text{[math]}$

A、乙烯的实验式： $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同系物

C、金刚石和石墨互为同素异形体

D、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 是同一种物质

关于有机反应类型，下列判断错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ (取代反应)

B、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

(加聚反应)

C、 $\text{[math]}$ (消去反应)

D、 $\text{[math]}$ (氧化反应)

关于反应 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是氧化剂，发生氧化反应

B、 $\text{[math]}$ 是还原剂，只表现还原性

C、反应生成18g水时，转移1.2mol电子

D、还原性： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物

B、氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀

C、加热条件下铜能与浓硫酸发生反应

D、二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性

下列说法正确的是（）

A、将粗硅在高温下与氯气作用生成 $\text{[math]}$ ，再用氢气还原 $\text{[math]}$ 得到高纯度的硅

B、工业上通过电解 $\text{[math]}$ 水溶液制金属镁

C、工业上以海带为原料制碘时，利用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘

D、炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供 $\text{[math]}$ ，便于与C作用生成CO

下列说法正确的是（）

A、容量瓶使用完毕洗净后，必须烘干，待以后实验时使用

B、酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后即可使用，不必烘干

C、食醋总酸含量测定以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠溶液直接滴定食醋样品

D、将 $\text{[math]}$ 溶于浓盐酸呈蓝色，逐滴加水至紫色，加热后溶液转变成粉红色

下列“类比”结果错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$

B、盐酸与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ ，则氢碘酸(HI的水溶液)与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液蒸干得到 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 溶液蒸干得到 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 催化氧化生成 $\text{[math]}$

下列反应的离子方程式正确的是（）

A、铜投入足量稀硝酸： $\text{[math]}$

B、用醋酸洗涤水垢： $\text{[math]}$

C、工业制漂白粉： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

有机化合物X的分子结构如图，关于X的叙述错误的是（）

A、分子中所有原子可能同平面

B、 X可以发生缩聚反应生成高分子化合物

C、 1mol X最多可与7mol $\text{[math]}$ 加成反应

D、与氢氧化钠溶液反应时，1mol X可消耗8mol NaOH

已知前4周期的主族元素在周期表中的相对位置如图所示，其中X元素的单质在常温下为液体。下列说法错误的是（）

A、与Q同族的元素，从上到下最高价氧化物的水化物在水中溶解度依次增大

B、 Y元素可能存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 及不稳定 $\text{[math]}$ 等多种氧化物

C、在Z、R、Y的最高价氧化物的水化物中，R的最高价氧化物的水化物酸性最弱

D、位于第6周期与X同族的元素，原子序数为85，属于金属元素

一定条件下，F₂与水反应，生成物除了 $\text{[math]}$ 外，还会生成次氟酸(HFO)、 $\text{[math]}$ 等。下列推测不合理的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与水反应还可能生成 $\text{[math]}$

B、 HFO的分子结构中O原子位于H与F之间，O元素的化合价为-2价

C、 HFO不稳定，分解生成HF与 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 是一种强氧化剂，与盐酸反应会生成HF、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等

下列说法正确的是（）

A、从 $\text{[math]}$ (g)→ $\text{[math]}$ (l)→ $\text{[math]}$ (s)，熵依次增加

B、可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高

C、可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率

D、对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关

$\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）

A、 3g $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的混合气体，含有的中子数介于1.5 $\text{[math]}$ 与1.6 $\text{[math]}$ 之间

B、氨气分解生成2.24L $\text{[math]}$ (折算成标准状况)，则断裂的共价键数目为0.6 $\text{[math]}$

C、 12g质量分数为25%的甲醛水溶液，含0.6 $\text{[math]}$ 个O原子

D、将4.6g $\text{[math]}$ (含 $\text{[math]}$ )溶于水，完全反应后电子转移的数目为0.05 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 25℃时，测得0.1 $\text{[math]}$ 的XCl溶液pH＜7，则XOH为强碱

B、同体积浓度分别为1 $\text{[math]}$ 、0.1 $\text{[math]}$ 的醋酸，含 $\text{[math]}$ 的物质的量分别为a mol、b mol，则a>10b

C、同体积同pH的盐酸与醋酸，与足量锌反应，若后者生成氢气多，则说明醋酸为弱酸

D、同物质的量浓度的盐酸与醋酸分别中和同体积同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

室温下过氧化铬( $\text{[math]}$ )在硝酸酸化的戊醇中会溶解并发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。在5m1 $\text{[math]}$ 的过氧化铬戊醇溶液中滴入一定量的稀硝酸，在不同时刻测得过氧化铬浓度如下表：

时间/min	4	6	8	10	t	20	25	35
$\text{[math]}$	4.230	2.510	1.790	1.350	1.240	1.130	1.110	1.100

下列叙述正确的是（）

A、 4～6min内过氧化铬分解的平均速率 $\text{[math]}$

B、 8～10min内过氧化铬分解释放的 $\text{[math]}$ 体积为0.86mL(标准状况)

C、推测表中t的取值范围为：10<15

D、若升高温度后重新实验发现20min时过氧化铬浓度为 $\text{[math]}$ ，则证明反应的△H>0

相同温度和压强下，有如下热化学方程式，下列叙述正确的是（）

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 H-Cl键键能为1533 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的 $\text{[math]}$ ，下列叙述正确的是（）

A、 a、b为电池负极，c、d为电池正极

B、图示显示的是电池充电的过程，c极上的反应可表示为 $\text{[math]}$

C、隔膜中的电解液可为KOH溶液，放电时外电路每通过1mol电子，该电池正极共增重2g

D、充电时电子的流动路径为外接电源负极→a、d→外接电源正极，而a→b、b→c、c→d的导电过程均借助离子迁移完成

用0.1000 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为c₁、c₂的醋酸、草酸( $\text{[math]}$ )溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点：

下列叙述错误的是（）

A、 X曲线代表草酸，Y曲线代表醋酸， $\text{[math]}$

B、若b点时 $\text{[math]}$ ，则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液

C、对于 $\text{[math]}$ 而言，滴定过程中始终有 $\text{[math]}$

D、若a点 $\text{[math]}$ ，则a点有 $\text{[math]}$

已知异氰酸(H-N=C=O)与醇(ROH)混合得到的产物是氨基甲酸酯( $\text{[math]}$ )，异氰酸酯需要通过如下工艺流程得到：

下列说法正确的是（）

A、反应③为取代反应，反应④为加成反应

B、化合物4和5为副产物，且互为同分异构体

C、若R为H，可以用苯甲醇与异氰酸脱水制备异氰酸酯

D、可以通过增大化合物1浓度、降低光气浓度的方式提高主反应选择性

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，加新制氯水，用湿润的碘化钾淀粉试纸检验	试纸变蓝色，则该溶液含有 $\text{[math]}$
B	探究Mg与Al元素的金属性强弱	用pH计测同温同浓度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的pH	$\text{[math]}$ ，则金属性：Mg>Al
C	探究苯酚与 $\text{[math]}$ 的酸性强弱	在苯酚浊液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液	浊液变澄清，则酸性苯酚> $\text{[math]}$
D	检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 离子	取少量该溶液于试管中，加少量硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液	溶液变成绿色，则该溶液中含有 $\text{[math]}$ 离子