四川省成都市2020-2021学年高二上学期期末调考化学试题-组卷题库站

单选题

B、 $\text{[math]}$ 固体与 $\text{[math]}$ 晶体混合

C、铝与氧化铁粉末高温下反应

D、 $\text{[math]}$ 粉末加入水中

表达下列过程的化学用语错误的是（）

A、将少量硫酸铝钾溶于水中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、小苏打在水中的水解： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 在水中的电离： $\text{[math]}$

D、氯气和水的反应： $\text{[math]}$

我国科学家利用双功能催化剂（能吸附不同粒子）实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ]，过程示意图如图：

下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ、Ⅱ中 $\text{[math]}$ 未断键

B、双功能催化剂提高了活化分子百分数

C、过程Ⅲ有极性键和非极性键形成

D、上述过程提高了 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

下列有关说法或做法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 为自发反应

B、胃部不适时同时服用胃舒平（主要成分 $\text{[math]}$ ）和食醋

C、不同浓度的盐酸和硫酸c（H⁺）可能相同

D、向 $\text{[math]}$ 的柠檬水加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，所得溶液一定呈弱碱性

水煤气能转化为乙醇，反应为： $\text{[math]}$ △H=-342.5 kJ/mol。为了提高乙醇的平衡产率，下列措施理论上可行的是（）

如图为用稀盐酸和稀 $\text{[math]}$ 溶液测定中和热的装置，下列有关说法错误的是（）

A、该装置缺少环形玻璃搅拌棒

B、小烧杯与大烧杯口相平

C、将 $\text{[math]}$ 溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中

D、用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液替换上述药品，所测中和热结果相同

一定温度下，向恒容器中充入1mol A和2mol B发生反应（） $\text{[math]}$ 。下列能判断该反应达到平衡状态的是

A、 D的质量不再变化

B、单位时间内消耗B的物质的量与生成C的物质的量之比为2：3

C、混合气体总物质的量不再变化

D、 $\text{[math]}$

将 $\text{[math]}$ 的盐酸滴入盛有 $\text{[math]}$ 稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、稀盐酸应注入滴管乙

B、终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原

C、滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低

D、由图中数据得出稀氨水浓度为 $\text{[math]}$

某学习小组用K₂Cr₂O₇溶液做如图实验。

实验Ⅰ	实验Ⅱ

已知 $\text{[math]}$ ，溶液中Cr³⁺显绿色。下列说法错误的是（）

A、实验Ⅰ中滴入浓硫酸后甲试管溶液橙色加深

B、实验Ⅰ中浓硫酸起强氧化性作用

C、实验Ⅱ丙试管加入NaOH溶液，平衡向生成 $\text{[math]}$ 方向移动

D、实验Ⅰ、Ⅱ说明K₂Cr₂O₇在酸性溶液中氧化性更强

研究表明： $\text{[math]}$ 的反应经过以下反应历程：

第一步： $\text{[math]}$ 快速平衡

第二步： $\text{[math]}$ 快速平衡

第三步： $\text{[math]}$ 慢反应

已知总反应速率方程为： $\text{[math]}$ [k为速率常数，只受温度影响]下列说法正确的是（）

A、第一步反应一定放热

B、该总反应的速率主要由第一、二步快速反应决定

C、同倍增大 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，对总反应的速率影响程度前者比后者大

D、升高温度k增大

下列实验设计与预测结论均正确的是（）

	A	B	C	D
实验
结论	催化效率：酶>硫酸	证明勒夏特列原理	溶液碱性：前者>后者	浓度越大，反应速率越快

A、常温下向两份 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的盐酸中分别加入 $\text{[math]}$ 水和 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液所得混合液 $\text{[math]}$

B、常温下， $\text{[math]}$ 的醋酸和 $\text{[math]}$ 的溶液中水的离子积 $\text{[math]}$

C、相同温度下，等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和氨水的导电能力

D、相同条件下，等质量的固态硫与气态硫完全燃烧的焓变（ $\text{[math]}$ ）

某同学通过如图流程制备 $\text{[math]}$ 晶体。

下列说法错误的是（）

A、除油污时需要加热以促进油污水解

B、 “固体溶解”时只发生 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的反应

C、溶液Ⅰ中可能发生 $\text{[math]}$ 分解的反应

D、操作a为加入适量浓盐酸，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥

某实验小组利用 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液反应研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如图：

实验编号	温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	出现浑浊时间内/t
①	20	5.0	10.0	020	t₁
②	20	5.0	5.0	5.0	t₂
③	50	5.0	10.0	0	t₃

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、实验②中加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的作用是控制变量，保持 $\text{[math]}$ 与实验①一致

C、实验①、②、③均应将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴滴入 $\text{[math]}$ 溶液中

D、实验②、③可探究温度对化学反应速率的影响

用甲、乙两装置测定锌与稀硫酸反应速率。下列说法错误的是（）

A、甲乙两实验均需要秒表

B、实验前将乙装置注射器活塞外拉，放开后若回到原位，说明气密性良好

C、其他条件相同时，乙装置所测速率比甲装置误差小

D、甲、乙装置是通过测单位时间锌的质量变化测定反应速率

下列生产中的应用未涉及盐类水解的是（）

A、向含硝酸的废水中加入氨水中和后灌溉农田

B、焊接时用 $\text{[math]}$ 溶液除锈

C、 $\text{[math]}$ 加入大量水并加热制备 $\text{[math]}$

D、向盐碱地（含较多 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ）施加适量石膏（ $\text{[math]}$ ）降低土壤碱度

常温下，将0.01 mol/L NaOH溶液分别滴入10 mL0.01 mol/LHA和HB溶液中，得到溶液pH随NaOH溶液体积变化的关系如图1和图2。

下列说法错误的是（）

A、 HA是强酸，HB是弱酸

B、由水电离出的c（H⁺）：b＜d＜e

C、 a点与c点溶液：c（A^-）＞c（B^-）

D、 c、d、e点溶液均有：c（B^-）-c（H⁺）=c（Na⁺）-c（OH^-）

25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ 沉呈显砖红色。下列说法正确的是（）

A、向含大量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的悬浊液中加入少量水， $\text{[math]}$ 减小

B、向同浓度 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中缓慢滴加 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 先析出

C、向 $\text{[math]}$ 悬浊液中滴入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，白色沉淀刚出现时，溶液中 $\text{[math]}$

D、用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定 $\text{[math]}$ 溶液时，可用 $\text{[math]}$ 溶液作指示剂

室温下，①将浓度均为 $\text{[math]}$ 的盐酸与氨水等体积混合，混合液 $\text{[math]}$ ；②将浓度为 $\text{[math]}$ 盐酸与 $\text{[math]}$ 氨水等体积混合，混合液 $\text{[math]}$ （忽略溶液体积变化）。下列判断错误的是（）

A、 a<7 b<0.3

B、常温下氨水的电离平衡常数 $\text{[math]}$

C、 ②中混合液存在： $\text{[math]}$

D、将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在： $\text{[math]}$

综合题

“84消毒液”（主要成分为 $\text{[math]}$ ）作为肺炎疫情的环境消毒剂，是家庭必备品。

CO₂的富集与转化有利于降低温室效应。

T₀ ℃，向恒容密闭容器充入2 mol SO₂和1 molO₂发生反应： $\text{[math]}$ △H=-196.6 kJ/mol，达到平衡，生成1.6 mol SO₃并放出热量157.28 kJ。

$\text{[math]}$ 俗称摩尔盐，在净水和定量分析中具有重要用途。某小组探究摩尔盐性质进行如下实验：

碱式碳酸铜可用作有机催化剂。工业上以辉铜矿（主要成分为 $\text{[math]}$ ，含 $\text{[math]}$ 及少量 $\text{[math]}$ ）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如图：

回答下列问题：