四川省内江市2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期末考试

单选题

生活是化学的源泉。下列叙述错误的是（）

A、浓度为75%的酒精、含氯消毒剂、双氧水均可以有效灭活新型冠状病毒

B、煤、石油、太阳能、风能等均属于新能源

C、许多食品包装盒里用小袋包装的铁粉来防止食品氧化变质

D、节日里燃放的焰火与电子的跃迁有关

下列有关化学用语使用正确的是（）

A、基态碳原子的价电子轨道表示式：

B、甲基正离子（ $\text{[math]}$ ）的电子式：

C、石英的分子式： $\text{[math]}$

D、基态 $\text{[math]}$ 原子的简化电子排布式： $\text{[math]}$

下列有关化学反应方向的描述中正确的是（）

A、放热反应都能自发进行

B、冰融化为水的过程中： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，该反应能否自发进行与温度无关

D、硝酸铵溶于水可自发进行，因为该过程 $\text{[math]}$

若某原子外围电子排布式为 $\text{[math]}$ ，则下列说法正确的是（）

A、该元素原子 $\text{[math]}$ 能层共有8个电子

B、该元素位于周期表中第五周期ⅣB族

C、该元素位于 $\text{[math]}$ 区

D、该元素原子价电子数为2个

下列有关物质或元素性质的比较中，错误的是（）

A、热稳定性：HF＜HCl

B、第一电离能：P＞S

C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄

D、熔点：Na＞K

下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、CO₂

B、 $\text{[math]}$ 、BF₃

C、 H₃O⁺、NH₃

D、 $\text{[math]}$ 、SO₃

对于反应 $\text{[math]}$ ，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率正确且最快的是（）

A、 v（E）=0.7 mol/（L·s）

B、 v（C）=0.2 mol/（L·s）

C、 v（B）=3 mol/（L·min）

D、 v（D）=0.4 mol/（L·min）

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、打开啤酒瓶有大量泡沫冒出

B、用饱和碳酸氢钠溶液除去 $\text{[math]}$ 气体中的氯化氢杂质

C、新制的氯水在光照下颜色变浅

D、容器中有 $\text{[math]}$ ，增大压强颜色变深

N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 6 g金刚石中含有N_A个C-C键

B、 1 mol金刚砂（Si-C）中含有N_A个C-Si键

C、 1 mol白磷（P₄）中含有4N_A个非极性键

D、 0.5 mol雄黄（As₄S₄结构为

）含有2N_A个As-S键

如图是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构示意图，试判断属于NaCl晶体结构的是（）

下列实验操作、解释、工业操作不能达到实验目的或操作目的的是（）

选项	A	B	C	D
实验操作、解释、工业操作	将NO₂球浸泡在冰水及热水中观察颜色变化	工业上将钠与熔融氯化钾反应制备钾	在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L的KMnO₄酸性溶液，再分别加入0.1 mol/LH₂C₂O₄溶液2 mL、0.2 mol/LH₂C₂O₄溶液2 mL，分别记录溶液褪色所需时间	将饱和硅酸钠溶液按1：2的体积比用蒸馏水稀释，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸至红色接近消失为止
实验目的或操作目的	验证温度对化学平衡的影响	证明还原性：Na＞K	探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响	硅酸胶体的制备

下列说法错误的是（）

A、丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同

B、苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水

C、乙烯分子中σ键与π键之比5：1

D、 CCl₂F₂可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子

已知难溶性的MgCO₃、BaCO₃受热均要分解。下列说法错误的是（）

A、所得的气态产物的 $\text{[math]}$ 模型是直线形

B、分解所需温度更低的是BaCO₃

C、分解所得金属氧化物晶格能更大的是MgO

D、上述两种盐的晶体均属于离子晶体

工业上用铋酸钠（NaBiO₃）检验溶液中的Mn²⁺ ，反应的化学方程式为： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、 “______”内的物质为水，配平系数为14

B、反应方程式中的硫酸可换为盐酸

C、还原性比较：Mn²⁺＞Bi³⁺

D、反应后的溶液变为紫红色

下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A、干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个

B、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

C、金属Cu晶体（面心立方晶胞）中，Cu的配位数为8

D、氯化钠晶胞中，阴、阳离子的配位数均为6

下列叙述或依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A、 500℃、 $\text{[math]}$ 下，将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成 $\text{[math]}$ 放热 $\text{[math]}$ ，热化学方程式为： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、在稀溶液中： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，若将含 $\text{[math]}$ 的浓硫酸与含 $\text{[math]}$ 的溶液混合，放出的热量大于 $\text{[math]}$

D、取一定量的 $\text{[math]}$ 晶体和 $\text{[math]}$ 晶体于烧杯中混合搅拌，烧杯壁下部变冷，放出的气体使蓝色石蕊试纸变红

可逆反应 $\text{[math]}$ ，在恒温下恒容条件下，下列选项中不能说明反应已达平衡状态的是（）

A、混合气体密度不再改变

B、混合气体平均相对分子质量不再改变

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的转化率不再改变

X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z₂X₄的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Z＜Y＜M

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y＞M

C、 ZX₃极易溶于水，其水溶液呈碱性

D、 X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

一定条件下可逆反应 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，按照相同的物质的量投料，测得 $\text{[math]}$ 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、温度： $\text{[math]}$

B、平衡常数： $\text{[math]}$

C、平均摩尔质量： $\text{[math]}$

D、正反应速率： $\text{[math]}$

已知反应： $\text{[math]}$ 。当反应达平衡时， $\text{[math]}$ ，其他条件不变，若将容器体积缩小到原来的一半，重新达到平衡后测得 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的状态一定是气体

B、平衡常数不变

C、平衡向逆反应方向移动

D、 $\text{[math]}$

将0.8 mol I₂（g）和1.2 mol H₂（g）置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂（g）＋H₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g） ΔH＜0并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：

HI体积分数	1min	2min	3min	4min	5min	6min	7min
条件I	26%	42%	52%	57%	60%	60%	60%
条件Ⅱ	20%	33%	43%	52%	57%	65%	65%

下列说法中正确的是（）

A、在条件I下，该反应的平衡常数K=10

B、在条件I下，从开始反应至5min，用H₂表示的反应速率为0.10 mol/（L·min）

C、在条件Ⅱ下，到达平衡时，I₂（g）的转化率为81.25%

D、与条件I相比，为达到条件Ⅱ的数据，可能改变的条件是降低压强

综合题

减少污染、保护环境是人们关注的最主要问题之一，请回答以下问题。

过渡金属及其化合物在生产生活中有着广泛应用。锰钢异常坚硬，且具抗冲击性能，是制造枪栓、保险库、挖掘机械和铁路设施的理想材料；锰也是人体的重要微量元素。请根据所学知识，回答下列问题：

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