单选题
化学研究最重要的方法是（ ）
- A、 观察法
- B、 实验法
- C、 推理法
- D、 计算法
化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 司母戊鼎、飞机外壳和石灰石均属于合金
- B、 高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池
- C、 铁盐和铝盐均可用于净水
- D、 利用焰色反应可制成节日烟花
国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸（CH3COOOH）、氯仿（CHCl3）等均可有效灭活病毒。对于上述有关药品，下列说法错误的是（ ）
- A、 乙醇能与水以任意比例互溶
- B、 NaClO通过氧化灭活病毒
- C、 过氧乙酸摩尔质量为76
- D、 乙醚和氯仿均有毒，使用时应注意防护
下列有关实验操作的说法正确的是（ ）
- A、 用容量瓶配制溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，立即加水至刻度线
- B、 进行分液操作时，先从分液漏斗上口倒出上层液体，后通过下端活塞放出下层液体
- C、 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体时，要边滴溶液边搅拌防止溶液飞溅
- D、 蒸馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处
下列叙述正确的是（ ）
- A、 卤水点豆腐和静电除尘都应用了胶体聚沉的性质
- B、 溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应
- C、 合金的熔点一般比组成成分的金属熔点低
- D、 树状分类法是唯一能表示物质分类的方法
下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是（ ）
- A、 过滤
- B、 渗析
- C、 萃取
- D、 丁达尔效应
某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图（如下图所示），由图可知
在该反应中（ ）
在该反应中（ ）
- A、 作氧化剂
- B、 被氧化
- C、 发生还原反应
- D、 是还原产物
下列物质既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
- A、 Cu
- B、 Fe2O3
- C、 Al2O3
- D、 Na2CO3
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
- A、 NaOH溶液：Na+、K+、CO
、Al3+
- B、 FeSO4溶液：H+、Mg2+、Cl-、NO
- C、 KHCO3溶液：Na+、Cl-、SO
、CO
- D、 H2SO4溶液：K+、Ba2+、NO
、CH3COO-
如图所示，是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 生成的物质都是氧化物
- B、 反应物都刚好完全反应
- C、 该反应的基本类型属于置换反应
- D、 反应方程式为2H2S+4O2
2SO3+2H2O
喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
| 气体 | 溶液 | |
| A． | H2S | 稀盐酸 |
| B． | HCl | 稀氨水 |
| C． | NO | 稀H2SO4 |
| D． | CO2 | 饱和NaHCO3溶液 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
下列离子方程式书写正确的是（ ）
- A、 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++Fe=Fe2+
- B、 氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
- C、 氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
- D、 碳酸氢钠溶液与烧碱溶液混合：HCO
某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（ ）
- A、 KCl、NaCl
- B、 KCl、MgSO4
- C、 KCl、CaCO3
- D、 MgSO4、NaCl
下列物质间的转化能通过一步反应实现的是（ ）
- A、 NH3→NO
- B、 Al2O3→Al（OH）3
- C、 SiO2→H2SiO3
- D、 Cu→Cu（OH）2
对下列事实的原因分析正确的是（ ）
选项 | 事实 | 原因 |
A | H2SO4是酸 | H2SO4中含有氢元素 |
B | 浓硝酸在光照下颜色变黄 | 浓硝酸具有挥发性 |
C | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象 | 浓硫酸具有吸水性 |
D | 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝 | 氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（ ）
选项 | 物质 | 杂质 | 除杂质所用试剂和方法 |
A | NaHCO3固体 | Na2CO3 | 加热 |
B | KNO3 | K2SO4 | BaCl2溶液过滤 |
C | Cu | CuO | 稀硫酸，过滤 |
D | CaCO3 | CaO | 盐酸，过滤 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是（ ）
- A、 25℃，101 kPa时，22.4 L氮气中含有原子数为2NA
- B、 常温常压下，O2和O3的混合物共64 g，所含氧原子数目一定为4NA
- C、 2.3gNa与O2完全反应，转移的电子数为0.2NA
- D、 1mol/L的Na2CO3溶液中含2NA个Na+
某溶液中大量存在以下五种离子：MnO4-、
、Fe3+、Na+、R，它们的物质的量之比为n（MnO4-）：n(）：n（Fe3+）：n（Na+）：n（R）=2：2：1：2：1，则R可能（ ）
- A、 Ag+
- B、 Fe2+
- C、 CO
- D、 K+
亚硝酸钠（NaNO2）具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2.酸性KMnO4溶液与亚硝酸钠反应的离子方程式为：MnO
+NO
+H+→Mn2++NO+H2O（未配平），下列叙述错误的是（ ）
- A、 生成1 mol Mn2+ ， 转移电子为5 mol
- B、 该反应中氮元素被氧化
- C、 配平后，水的化学计量数为6
- D、 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：5
工业上冶炼钼的化学原理为
①2MoS2+7O22MoO3+4SO2
②MnO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O
③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl
④H2MoO4MoO3+H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中错误的是（ ）
- A、 MoS2煅烧产生的尾气不可以直接排到空气中
- B、 MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
- C、 H2MoO4热稳定性差
- D、 利用H2、CO分别还原等量的MoO3 ， 所消耗还原剂的物质的量之比为1：1
