四川省遂宁市2020-2021学年高一上学期期末教学水平监测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法中错误的是（）

A、实验室可用石英坩埚熔融烧碱

B、实验室保存FeCl₂溶液时，通常在溶液中加少量的铁粉

C、氧化铝是一种比较好的耐火材料，可用来制造耐火坩埚

D、小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

下列关于物质分类的说法正确的是（）

A、烧碱、纯碱、碱石灰都是碱

B、 HCl、硫酸、次氯酸都是酸

C、 CaO、Na₂O₂、K₂O都是碱性氧化物

D、 BaSO₄、H₂SO₄、CO₂都是电解质

关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）

A、微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体

B、 “往伤口上撒盐”比喻某些人乘人之危的行为，从化学角度来说是胶体的聚沉

C、明矾净水是利用胶体的丁达尔效应

D、肾衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

下列叙述错误的是（）

A、氢氧化铝可以用于治疗胃酸过多

B、 Na₂O和Na₂O₂所含的阴阳离子个数比相同

C、金属离子参与氧化还原反应时，既可能被氧化又可能被还原

D、利用澄清石灰水可鉴别Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液

欲进行下列实验，其方案设计合理的是（）

A	B	C	D
称量氢氧化钠固体	制备氢氧化铁胶体	分离两种沸点相差较大的互溶液体混合物	除去粗盐溶液中的不溶物

下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（）

A、向CaCl₂溶液中通入过量CO₂

B、向Na₂SiO₃溶液中滴入过量盐酸

C、向AlCl₃溶液中加入足量氢氧化钠

D、向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液

下列溶液中，Na⁺物质的量浓度最大的是（）

A、 10 mL 0.4 mol/L NaOH溶液

B、 20 mL 0.3 mol/L Na₃PO₄溶液

C、 30 mL 0.3 mol/L Na₂SO₄溶液

D、 40 mL 0.5 mol/L NaNO₃溶液

以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是（）

A、 S→SO₂→H₂SO₄→BaSO₄

B、 Si→SiO₂→Na₂SiO₃→H₂SiO₃

C、 Fe→FeCl₂→Fe（OH）₂→Fe（OH）₃

D、 Al→Al₂O₃→Al（OH）₃→NaAlO₂

下列对实验过程的评价正确的是（）

A、某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，说明该溶液一定是碱溶液

B、某溶液中加入稀盐酸，产生了无色无味气体，证明该溶液中一定含有 $\text{[math]}$

C、验证烧碱溶液中是否含有 Cl^- ，先加稀盐酸除去OH^-再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl^-

D、观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

在标准状况下①17.6gCO₂②0.2molH₂S ③6.72LCH₄④3.01×10²³个HCl分子，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是（）

A、质量：④>①>②>③

B、密度： ①>④>②>③

C、原子总数： ③>①>②>④

D、体积： ④>①>③>②

芯片是中美经贸摩擦的焦点之一、制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略），下列说法错误的是（）

A、 SiCl₄中 Si的化合价为+4

B、制造芯片的高纯硅具有一定导电性

C、反应①、②、③均为氧化还原反应

D、 SiO₂既能与碱溶液反应又能与酸溶液反应，SiO₂是两性氧化物

常温下，1 L的密闭容器中恰好可盛放a 个H₂分子和b个O₂分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N_A ，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 N_A×（a+b）

C、 22.4×N_A（a+b）

D、 $\text{[math]}$

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A、标准状况下，2.24 L水中含H原子的数目为0.2N_A

B、 7.8 g Na₂O₂与足量水或CO₂反应，转移电子数目均为0.1N_A

C、 0.5 mol Fe与足量盐酸或足量水蒸气反应，转移电子数目均为N_A

D、将0.1 mol/L FeCl₃溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1N_A

常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、与Al反应能放出H₂的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、ClO^-

B、含大量NaHSO₄的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

C、某无色透明溶液中：Fe³^＋、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、能使酚酞变红的溶液中：Na^＋、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列离子方程式书写正确的是（）

A、磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe₃O₄+8H⁺=3Fe³⁺+4H₂O

B、氯化铝与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al（OH）₃↓+3 $\text{[math]}$

C、向Na₂CO₃稀溶液中通入少量HCl： $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

D、少量的Ca（OH）₂溶液与足量的NaHCO₃溶液反应： Ca²⁺+OH^-+ $\text{[math]}$ =CaCO₃↓+H₂O

危险化学品NaCN（氰化钠，其中N元素的化合价为-3）的泄露可用双氧水处理。其反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O=NaHCO₃+NH₃ ，下列有关说法错误的是（）

A、氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1

B、 NaHCO₃既是氧化产物也是还原产物

C、 NaCN中碳元素化合价为+2价，在反应中被氧化

D、当有0.2 mol电子转移时，生成NH₃体积为2.24 L

下列实验与图像对应的是）（）

选项	A	B	C	D
实验	NaAlO₂溶液中逐滴滴加盐酸至过量	AlCl₃溶液中逐滴滴加氨水至过量	明矾溶液中逐滴滴加Ba（OH）₂溶液至过量	澄清石灰水中缓慢通入CO₂至过量
图像

由O₂、CO和H₂组成的混合气体在同温同压下与N₂的密度相同，则该混合气体中O₂、CO和H₂的体积比可能为（）

B、 16∶14∶1

C、 13∶8∶2

D、 2∶9∶13

铋（Bi）元素价态为+3时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃）溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI•淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	得到蓝色溶液

则下列说法错误的是（）

A、 ②中产生的气体为O₂

B、 ③中Mn²⁺做氧化剂

C、氧化性：NaBiO₃>KMnO₄>H₂O₂>I₂

D、还原性：Mn²⁺>Bi³⁺

铁粉和氧化铁粉末的混合物共13.6 g，加入到200 mL的稀硫酸中，固体完全溶解，得到标准状况下1.12 L 氢气。经测定反应后的溶液中无Fe³⁺ ，则原混合物中铁和氧化铁的物质的量之比为（）

填空题

某学生欲配制480 mL 0.1 mol·L^-1的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。实验室有两种不同的试剂可供选用：① 胆矾（CuSO₄·5H₂O）；②16%的CuSO₄溶液（ρ=2.3 g/mL）。回答下列问题：

某无色透明溶液中可能含有大量的K⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-、OH^-、 $\text{[math]}$ 中的多种离子。对此混合溶液进行以下分析。

①取250 mL该混合溶液，加入过量盐酸，收集到标准状况下气体5.6 L；

②在操作①后的溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀5.8 g；

③在操作②后的溶液中加入过量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀23.3 g；

④在操作③后的溶液中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生大量的白色沉淀。

回答下列问题：

为探索工业含铝、铁、铜合金（其余成分与酸碱都不反应）废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

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