广东省汕尾市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、 1L $\text{[math]}$ 的氨水中含有0.1 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$

C、 56gFe和64gCu分别与1molS反应转移的电子数均为2 $\text{[math]}$

D、 46g甲苯中含有碳碳双键的数目为1.5 $\text{[math]}$

下列关于有机物的说法正确的是（）

A、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物

B、用碳酸氢钠溶液可区分乙酸、乙醇和苯

C、分子式为 $\text{[math]}$ 的同分异构体有4种

D、异丙苯(

)中所有碳原子可能处于同一平面上

下列有关实验的操作方法或实验结论错误的是（）

A、用分液漏斗滴加液体时，应打开上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准口颈部的小孔

B、向沸水中滴加氯化铁稀溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，能制得氢氧化铁胶体

C、液溴保存应选用带玻璃塞的细口棕色试剂瓶，再在液溴上加一层水，并放在阴凉处

D、中和滴定实验中，盛标准液的滴定管滴定前无气泡、滴定后出现气泡，会使测定结果偏低

下列叙述正确的是（）

A、蔗糖与浓硫酸反应有海绵状的炭生成，说明浓硫酸具有吸水性

B、向饱和食盐水中通入过量 $\text{[math]}$ ，无明显现象；再通入 $\text{[math]}$ ，溶液变浑浊

C、 $\text{[math]}$ 溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为 $\text{[math]}$ 能从含 $\text{[math]}$ 的溶液中置换出铜

D、在足量的 $\text{[math]}$ 中灼烧 $\text{[math]}$ 使之转化为CuO，反应后固体物质的质量不变

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）

A、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： $\text{[math]}$

B、向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液： $\text{[math]}$

C、用过量氨水吸收工业尾气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、向 $\text{[math]}$ 溶液中加入稀盐酸： $\text{[math]}$

铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，其工作原理为 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、氧化性： $\text{[math]}$

B、电池放电时，负极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、电池放电时， $\text{[math]}$ 从负极室穿过选择性透过膜移向正极室

D、充电时，阴极的电极反应式为 $\text{[math]}$

O₂F₂可以发生反应：H₂S＋4O₂F₂=SF₆＋2HF＋4O₂ ，下列说法正确的是（）

A、氧气是氧化产物

B、 O₂F₂既是氧化剂又是还原剂

C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

D、若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法错误的是（）

A、可用排水法收集NO、NO₂气体

B、 X是N₂O₅

C、工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸

D、由NH₃→N₂ ，从原理上看，NH₃可与NO₂反应实现

药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述错误的是（）

A、可用 $\text{[math]}$ 溶液区分乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚

B、贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

C、 1mol乙酰水杨酸最多消耗3molNaOH

D、贝诺酯分子中有两种含氧官能团

由SO₂和O₂制备SO₃（熔点16.8℃，沸点44.8℃）的模拟装置如下图所示）（加热和夹持装置省略）：

下列说法正确的是（）

A、装置①中的试剂为饱和NaHSO₃溶液

B、实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO₂

C、装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D、从装置⑤逸出的气体有过量的SO₂和O₂

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用湿润的淀粉KI试纸检验 $\text{[math]}$ 时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、非金属性：X>R>Z

B、化合物 $\text{[math]}$ 在水中能稳定存在

C、 X和Z组成的化合物可能是干燥剂

D、气态氢化物的热稳定性：R>Z

南海争端、南海仲裁案一直牵动国人的心，南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如下图所示。下列有关说法正确的是（）

A、第①步中除去粗盐中的SO₄²^－、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入药品的顺序为：Na₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、过滤后加盐酸

B、第②步的关键要低温小火烘干

C、氯碱工业的阴极产物是Cl₂

D、从第③步到第⑤步的目的是为了富集溴元素

下列有关叙述正确的是（）

A、常温下，等体积的 $\text{[math]}$ 的盐酸与 $\text{[math]}$ 的氢氧化钡溶液混合，所得溶液的pH=13(设混合后溶液总体积的变化忽略不计)

B、室温下，pH均为4的稀硫酸、 $\text{[math]}$ 溶液中，水的电离程度相同

C、 25℃时， $\text{[math]}$ 的HA溶液中 $\text{[math]}$ ，则该溶液中由水电离出的 $\text{[math]}$

D、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 溶液， $\text{[math]}$ 增大

$\text{[math]}$ 是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 温度时，向密闭容器中通入一定量的 $\text{[math]}$ 气体，反应时间以及对应 $\text{[math]}$ 的浓度数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
$\text{[math]}$	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是（）

A、 500s内 $\text{[math]}$ 的生成速率为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 温度下该反应平衡时 $\text{[math]}$ 的转化率为29.6%

C、达到平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 温度下的平衡常数为 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

综合题

如图所示(B中冷却装置未画出)，将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1∶3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl₂O，并用水吸收Cl₂O制备次氯酸溶液。

已知：Cl₂O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl₂O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl₂和O₂。

无水 $\text{[math]}$ 具有强烈的吸湿性，在空气中易潮解，可用作干燥剂、脱水剂、混凝防冻剂等。以工业碳酸钙矿石(含有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等杂质)生产无水氯化钙的主要流程如下：

对机动车尾气中的N、C元素进行处理，可以保护环境，减少污染。

下表是前20号元素中的部分元素的一些数据：

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半径(10-10m)	1.02	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	1.17
最高价态	+6	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	+4
最低价态	-2	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-4

试回答下列问题：

芳香烃A既可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路(部分产物、反应条件已略去)：

已知：

Ⅰ.R-CHO+HCN→

Ⅱ. $\text{[math]}$

Ⅲ.

Ⅳ.D的苯环上连有两个对位取代基，相对分子质量为137

请回答下列问题：