陕西省西安市蓝田县2020-2021学年高二下学期期末质量监测化学试题-组卷题库站

单选题

	$\text{[math]}$
A.2，3-二甲基丁烷	B.1-丁烯	C.1，2，4-三甲苯	D.2-甲基-1-丙醇

A、 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等

B、乙醇分子中O-H键的极性强于C-H键的极性

C、 CH₄和SO₂分子中心原子上的孤电子对数均为1

D、同一原子中，2p、3p、4p能级轨道数依次增多

某酯C₆H₁₂O₂经水解后可得到相同碳原子数的羧酸和醇，再把醇氧化可得到丙酮(

)，该酯是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为（）

某物质的化学式为 $\text{[math]}$ ，其水溶液不导电，加入 $\text{[math]}$ 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有 $\text{[math]}$ 放出，则关于此化合物的说法正确的是（）

A、该配合物中心原子的配位数为4

B、该配合物的配体只有 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分子均与 $\text{[math]}$ 形成配位键

D、该配合物可能是平面正方形结构

对下列实验事实的理论解释错误的（）

选项	实验事实	理论解释
A	环状S₈分子结构如图	S原子采取的杂化方式为sp³
B	SO₂易溶于水而难溶于CCl₄	SO₂和水都是极性分子而CCl₄为非极性分子
C	HF分子热稳定性比HCl强	HF分子间作用力比HCl强
D	Fe²⁺比Fe³⁺的稳定性小	Fe²⁺和Fe³⁺的价电子排布式分别为3d⁶、3d⁵ ， Fe³⁺的3d能级为半充满的稳定结构

甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是（）

A、甲、乙的化学式均为 $\text{[math]}$

B、甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构)

D、丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

某有机物M的分子式为 $\text{[math]}$ ，在铜催化下，加热时可与氧气反应，且生成物能发生银镜反应，符合上述条件的M的结构有(不考虑立体异构)（）

五种前四周期元素X、Y、Z、W、R在周期表中的位置如图所示。下列叙述正确的是（）

葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图所示)，具有良好的抗氧活性。下列说法错误的是（）

A、葡酚酮露置在空气中，容易发生变质

B、可发生取代反应、消去反应、加聚反应

C、 1mol葡酚酮与足量溴水反应，消耗2mol溴单质

D、能与 $\text{[math]}$ 溶液发生反应

实验室用如图装置完成下表所列的四个实验，不能达到实验目的的是（）

实验装置	选项	实验目的	试剂X	试剂Y
	A	验证电石与饱和食盐水反应生成的乙炔的性质	CuSO₄溶液	KMnO₄溶液
	B	检验CH₃CH₂Br消去反应后的气体产物	水	KMnO₄溶液
	C	验证苯和液溴在FeBr₃的催化下发生取代反应	CCl₄溶液	AgNO₃溶液
	D	验证氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂	NaBr溶液	淀粉-KI溶液

综合题

五种前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子结构等信息如下表；

元素	元素性质或原子结构
A	周期表中原子半径最小的元素
B	原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同
C	最外层p轨道半充满
D	位于短周期，原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍
E	位于ds区且原子的最外层电子数与A相同

回答下列问题：

人类使用铜及其合金具有悠久的历史，铜及其化合物在电子工业、材料工业、工农业生产及日常生活方面具有广泛用途。

综合题

现有下列四种有机化合物：

磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。研究表明，磷酸氯喹对治疗新冠肺炎具有一定疗效，一种由芳烃(A)制备磷酸氯喹(I)的合成路线如图所示。

已知：①

②和苯酚相似，具有酸性。

回答下列问题：

1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，不溶于水，易溶于醇等有机溶剂。兴趣小组同学用12.0g溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，实验装置如图所示。

已知：① $\text{[math]}$ ；

②实验中常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；

③有关数据列表如下：

物质	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/ $\text{[math]}$	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-130	9	-116

回答下列问题：