四川省遂宁市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题


A.4.03米大口径碳化硅反射镜	B.2022年冬奥会聚氨酯速滑服	C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线	D．“玉兔二号”钛合金筛网轮

374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H⁺和OH^- ，由此可知超临界水（）

D、 CH₂=CH-C $\text{[math]}$ CH

下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A、硬脂酸与乙醇的酯化反应：C₁₇H₃₅COOH+C₂H₅¹⁸OH $\text{[math]}$ C₁₇H₃₅COOC₂H₅+H₂¹⁸O

B、常温时，0.1 mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH⁻

C、由Na和Cl形成离子键的过程：

D、电解精炼铜的阴极反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu

某学生欲完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H₂↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）

已知温度T时水的离子积常数为K_W ，该温度下，将浓度为a mol·L^-1的一元酸HA与b mol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）

A、 a=b

B、混合溶液的pH=7

C、混合溶液中，c(H⁺)= $\text{[math]}$ mol.L^-1

D、混合溶液中c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

下列实验操作或装置能达到目的的是（）

A、图甲：混合浓硫酸和乙醇

B、图乙：配制一定浓度的溶液

C、图丙：收集 $\text{[math]}$ 气体

D、图丁：按图装置分离硝基苯与水

X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 $\text{[math]}$ 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $\text{[math]}$ 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $\text{[math]}$

B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 能与酸反应

D、 X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 16.25 g FeCl₃水解形成的Fe(OH)₃胶体粒子数为0.1 N_A

B、 92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N_A

C、 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N_A

D、 1 molN₂与4 mol H₂反应生成的NH₃分子数为2N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（）

A、无色透明的溶液中：Fe³⁺、Mg²⁺、SCN^-、Cl^-

B、无色溶液中：Al³⁺、NH $\text{[math]}$ 、Cl^-、S^2-

C、 c(Fe²⁺) =1 mol·L⁻¹的溶液中：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、水电离的c(H^＋)=1×10^-13mol·L^-1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$

雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后的试样溶液，设计并完成了如下实验：

已知： $\text{[math]}$ ，根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论错误的是（）

A、试样中肯定存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、试样中一定不含 $\text{[math]}$

C、试样中可能存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、该雾霾中可能存在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A、室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱： $\text{[math]}$ +2H₂O=NH₃·H₂O+H₃O⁺

B、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al+2OH⁻+2H₂O=2 $\text{[math]}$ +3H₂↑

C、用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2 $\text{[math]}$ →

+2H₂O+2CO₂↑

D、用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2 $\text{[math]}$ +16H⁺+5 $\text{[math]}$ =2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）

A、将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨

B、用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦

C、过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦

D、检验中滤液中的Fe³^＋，选用③、⑧和⑩

能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液与少量 $\text{[math]}$ 溶液反应： $\text{[math]}$

B、电解 $\text{[math]}$ 水溶液： $\text{[math]}$

C、乙酸乙酯与 $\text{[math]}$ 溶液共热： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中滴加稀氨水： $\text{[math]}$

D、等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等

一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10 的是（）

A、 CO₂(g)＋2NH₃(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0

B、 CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0

C、 CH₃CH₂OH (g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0

D、 2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；△H＜0

常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A、在 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

B、相同浓度的CH₃COOH和CH₃COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中 $\text{[math]}$

C、 FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则 $\text{[math]}$

D、相同浓度的 HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则 $\text{[math]}$

如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U形管中。下列正确的是（）

A、 K₁闭合，铁棒上发生的反应为2H⁺+2e^-=H₂↑

B、 K₁闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C、 K₂闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极保护法

D、 K₂闭合，电路中通过0.002N_A个电子时，两极共产生0.001 mol 气体

综合题

环戊二烯（

）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I⁻)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

Ⅰ．准备标准溶液

a．准确称取AgNO₃基准物4.2500 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L⁻¹ NH₄SCN标准溶液，备用。

Ⅱ．滴定的主要步骤

a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L⁻¹ AgNO₃溶液(过量)，使I⁻完全转化为AgI沉淀。

c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。

d．用0.1000 mol·L⁻¹NH₄SCN溶液滴定过量的Ag⁺ ，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH₄SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f．数据处理。

回答下列问题：

某“化学鸡尾酒”通过模拟臭虫散发的聚集信息素可高效诱捕臭虫，其中一种组分T可通过下列反应路线合成(部分反应条件略)。