四川省成都市简阳市2020～2021学年高一下期期末调研考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

“垃圾分类、绿色环保”。生活中，废塑料、易拉罐应对应放入的垃圾桶是（）

A、可回收物

B、其它垃圾

C、有害垃圾

D、餐厨垃圾

在新冠疫情的防控期间，常用医用酒精、过氧乙酸(CH₃COOOH)、84消毒液等消杀病毒。下列有关说法正确的是（）

A、医用酒精含乙醇95%

B、 84消毒液可与酒精混合使用

C、过氧乙酸的摩尔质量为76g

D、病毒中的蛋白质属于高分子化合物

下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是（）

化学与社会发展密切相关。下列说法错误的是（）

A、天然气是一种清洁的化石燃料

B、绿色化学的核心是治理被污染的环境

C、煤的干馏、石油裂化均属于化学变化

D、燃煤中加入CaO可减少酸雨的形成

下列化学用语正确的是（）

A、 HCl的电子式：

B、 CCl₄的比例模型(充填模型)：

C、中子数为2的氢原子： $\text{[math]}$

D、异丁烷的结构简式：(CH₃)₂CHCH₃

下列过程中，化学键未被破坏的是（）

A、 HCl溶于水

B、将NaCl固体加热至熔融

C、干冰升华

D、将Cl₂通入水中

下列各组比较中错误的是（）

A、稳定性：NH₃＜HF

B、与钠反应的剧烈程度：C₂H₅OH＜H₂O

C、阴离子的还原性： $\text{[math]}$

D、碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)₂

同温同压下，等体积的两容器中分别充¹⁴N₂和¹³C¹⁶O两种气体。下列对两容器中气体的判断正确的是（）

A、质量数相同

B、分子数不同

C、中子数相同

D、质子数相同

某有机物的结构简式为HO-CH₂CH=CHCH₂COOH。下列有关该有机物的说法正确的是（）

A、分子中含有两种官能团

B、能与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C、 1mol该有机物与足量金属钠反应可产生0.5mol H₂

D、可使溴的CCl₄溶液、酸性KMnO₄溶液褪色，且原理相同

下列图示实验正确的是（）

A、制备氨水

B、配制0.1mol·L^-1 NaCl溶液

C、制备时收集乙酸乙酯

D、灼烧海带变为灰烬

W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为20。 $\text{[math]}$ 与Y⁺的电子层结构相同。下列说法错误的是（）

A、原子半径：Y＞Z＞W＞X

B、非金属性：X＞W＞Z

C、 Y₂W₂含有离子键、非极性共价键

D、 Z的氧化物对应的水化物均为强酸

下列关于常见有机物的说法错误的是（）

A、乙醇、乙酸、苯可以用Na₂CO₃溶液区分

B、正丁烷的二氯代物的同分异构体有6种

C、油脂属于酯类，不能使溴水褪色

D、淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均能发生水解反应

下列事实不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）

A、 Cl₂能与H₂S反应生成S

B、溶于水时，HCl是强酸，H₂S是弱酸

C、 HClO₄的酸性强于H₂SO₄

D、受热时，H₂S易分解，HCl不易分解

下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（）

选项	甲	乙	丙	丁
A	Na	NaOH	Na₂CO₃	NaCl
B	Ca	CaO	Ca(OH)₂	CaCO₃
C	Al₂O₃	AlCl₃	NaAlO₂	Al(OH)₃
D	乙醇	乙醛	乙酸	乙酸乙酯

设N_A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 2.4g石墨烯与金刚石的混合物中含有的碳原子数为0.2N_A

B、 7.8g苯分子中含有碳碳双键的数目为0.3N_A、碳碳单键的数目为0.3N_A

C、 0.1molOH和1.7g羟基(-OH)的电子数均为N_A

D、标准状况下，11.2L二氯甲烷中含共用电子对数为2N_A

能符合题意表示下列反应的离子方程式的是（）

A、往FeI₂溶液中通入少量 $\text{[math]}$

B、将水垢浸泡在醋酸中 $\text{[math]}$

C、 NaOH溶液与过量Ca(HCO₃)₂溶液反应 $\text{[math]}$

D、向NaAlO₂溶液中通入过量 $\text{[math]}$

下图表示以太阳能为热源分解Fe₃O₄制H₂的过程。下列有关叙述错误的是（）

A、过程I是将太阳能转化为了化学能

B、过程I既是分解反应，又是氧化还原反应

C、过程II中每消耗72gFeO转移2mol电子

D、该方法具有节约能源、产物易分离等优点

下列关于实验原理或操作的叙述，正确的是（）

A、用乙醇代替CCl₄萃取碘水中的碘

B、用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯

C、将乙醇和乙酸加入浓硫酸中混合加热以制取乙酸乙酯

D、除去溴苯中混有的溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液

由下列实验及现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	①某溶液中加入硝酸钡溶液 ②再加入足量盐酸	①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀	原溶液中不一定含有 $\text{[math]}$
B	加热盛有NH₄Cl固体的试管	试管底部固体消失、试管口有晶体凝结	NH₄Cl固体可以升华
C	向久置于空气中的FeSO₄溶液中滴入KSCN溶液	溶液变红	FeSO₄溶液完全变质
D	水浴加热蔗糖与稀硫酸混合溶液，然后加入新制氢氧化铜悬浊液，再加热	未出现砖红色沉淀	蔗糖未发生水解

海水开发利用的部分过程如图所示，下列有关说法正确的是（）

A、除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ ，加入试剂的顺序是：Na₂CO₃→NaOH→BaCl₂→过滤后加盐酸

B、步骤②在工业生产中常选用石灰乳作Mg²⁺的沉淀剂

C、第④步反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：1

D、第⑤步反应的离子方程式为： $\text{[math]}$

综合题

石油是一种重要的化工原料。下图表示以石油为原料经过深加工合成聚丙烯、丙酸乙酯等物质的流程。

已知：I． $\text{[math]}$ (R表示烃基)

II． $\text{[math]}$ (R表示烃基)

回答下列问题：

磺酰氯(化学式为SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下合成SO₂Cl_2. ，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。

查阅资料：

I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。

II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO₂和Cl₂_。

III．磺酰氯的熔点 $\text{[math]}$ ℃、沸点69.1℃；H₂SO₄的熔点10.4℃、沸点338℃，不易分解。

回答下列问题：

卤块的主要成分是MgCl₂ ，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子。若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

已知：I．氢氧化亚铁呈絮状。

II．右表是25℃时生成氢氧化物沉淀对应的pH。

离子	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe²⁺	7.6	9.6
Fe³⁺	2.7	3.7
Mn²⁺	8.3	9.8
Mg²⁺	9.6	11.1

回答下列问题：

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