人教（新课标）高中化学一轮复习：专题12电化学

日期: 2025-04-01 一轮复习来源：出卷网

单选题

为探究海水对钢铁的腐蚀，某兴趣小组设计了如下五种装置，铁片在这五种装置中的腐蚀速率由慢到快的顺序为（）

A、 ①⑤④③②

B、 ③①②①⑤

C、 ④③①⑤②

D、 ④⑤②①③。

由Fe和Pt构成的原电池装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A、该装置中Pt为正极，电极反应为 $\text{[math]}$

B、该装置中Fe为负极，电极反应为 $\text{[math]}$

C、溶液中 $\text{[math]}$ 向Fe极移动

D、该原电池装置的最终产物是 $\text{[math]}$

铅蓄电池是一种典型的可充电电池，其放电时的电池总反应Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-=PbSO₄+H₂O，则下列说法错误的是（）

A、电池工作时，负极反应：Pb-2e^-=Pb²⁺

B、铅蓄电池是二次电池，放电时是化学能转化为电能

C、电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO₂板

D、电池工作时，溶液中H⁺移向PbO₂板

某兴趣小组将下表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量 $\text{[math]}$ 粒的反应瓶中，以研究硫酸铜的浓度对稀硫酸与锌反应生成氢气速率的影响。下列判断错误的是（）

实验组别混合溶液	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	30	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
饱和 $\text{[math]}$ 溶液/ $\text{[math]}$	0	0.5	2.5	5	$\text{[math]}$	20
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	10	0

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、本实验利用了控制变量思想，变量为 $\text{[math]}$ 浓度

C、反应一段时间后，实验 $\text{[math]}$ 的金属表面可能呈现红色

D、该小组的实验结论是硫酸铜对稀硫酸与锌反应生成氢气有催化作用

下列说法正确的是（）

A、一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同

B、等质量的甲烷分别在足量的纯氧、空气中完全燃烧，前者放出的热量更多

C、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则稀H₂SO₄和稀Ba(OH)₂溶液反应生成1mol水的反应热为-57.3kJ/mol

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，属于氧化还原反应，可设计成原电池

下列实验操作和现象与对应结论或目的不相匹配的是（）

选项	实验操作和现象	结论或目的
A	向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO₄溶液，气泡生成速率加快	CuSO₄是该反应的催化剂
B	向5 mL0.1 mol/LKI溶液中滴入0.1 mol/LFeCl₃溶液5~6滴，加2 mLCCl₄振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象	验证Fe³⁺与I的反应有一定限度
C	将撒有Na₂O₂的脱脂棉放在石棉网上，然后向其中滴加少量H₂O，观察现象	验证Na₂O₂与H₂O反应放热
D	$\text{[math]}$ 平衡体系中加入少量FeCl₃固体，观察溶液颜色变化	验证勒夏特列原理

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列各图所示装置不能达到实验目的的是（）

A、图甲，验证铁的吸氧腐蚀

B、图乙，验证牺牲阳极的阴极保护法

C、图丙，在铁制品表面镀锌

D、图丁，验证铝和稀盐酸反应是放热反应

某电动汽车的锂离子电池的工作原理如图所示。下列叙述正确的是（）

A、放电时，Li⁺从正极脱嵌，经过电解质溶液和离子交换膜嵌入负极

B、放电时，正极反应式为Li_xC₆-xe^-=C₆+xLi⁺

C、充电时，阳极发生还原反应： $\text{[math]}$

D、电池工作时，负极材料减少a g，转移电子 $\text{[math]}$

钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图：

下列说法中错误的是（）

A、放电时，Na⁺通过交换膜向N极移动

B、充电时，光照可促进电子的转移

C、充电时，TiO₂光电极上发生的电极反应为3I^-+2e^-=I $\text{[math]}$

D、放电时，若负极室有2mol阴离子发生反应，则电路中转移3mol电子

太阳能路灯蓄电池是磷酸铁锂电池，其工作原理如图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li^＋的高分子材料，隔膜只允许Li^＋通过，电池反应式为Li_xC₆＋Li_1-xFePO₄ $\text{[math]}$ LiFePO₄＋6C。下列说法正确的是（）

A、放电时Li^＋从左边移向右边，PO $\text{[math]}$ 从右边移向左边

B、放电时，正极反应式为Li_1-xFePO₄＋xLi^＋＋xe^-=LiFePO₄

C、充电时M极连接电源的负极，电极反应式为6C＋xe^-=C $\text{[math]}$

D、充电时电路中通过2.0 mol电子，产生28 g Li

多选题

硼酸（H₃BO₃或B（OH）₃）是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）

用质子导体固体氧化物燃料电池(P—SOFC)脱氢可得丙烯，可实现“烯烃—电力”联产。

下列说法正确的是（）

双极膜在直流电场的作用下，能将水解离为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，并实现其定向通过。工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液(

)，电解过程如图所示。下列说法正确的是（）

新型 $\text{[math]}$ 双离子可充电电池是一种高效、低成本的储能电池，其工作原理如图。当闭合 $\text{[math]}$ 时，发生反应为 $\text{[math]}$ ，下列关于该电池说法错误的是（）

我国科学家利用电解法在常温常压下实现了氨的合成，该装置工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。

下列说法正确的是（）

填空题

如图所示组成闭合回路，其中，甲装置中CH₄为负极，O₂和CO₂的混合气体为正极，稀土金属材料为电极，以熔融碳酸盐为电解质；乙装置中a、b为石墨，b极上有红色物质析出，CuSO₄溶液的体积为200mL。

①装置中气体A为 (填“CH₄”或“O₂和CO₂”)，d极上的电极反应式为。

②乙装置中a极上的电极反应式为。若在a极产生112mL(标准状况)气体，则甲装置中消耗CH₄ mL(标准状况)，乙装置中所得溶液的pH如何变化 (变大、变小、不变)。

原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置：

综合题

能量转化是化学变化的主要特征之一，按要求回答下列问题。

如图，请回答下列问题：

我国广东、广西等省的钨锡矿床中含有黝锡矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，还含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)。一种以黝锡矿为原料提取锡的工艺流程如图所示：

已知：“滤液”中含有的主要离子为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等。

回答下列问题：

推断题

米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如图：

已知：i. +R₃-CHO $\text{[math]}$ H₂O+

ii. $\text{[math]}$ H₂O+

iii. +R₈-NH₂ $\text{[math]}$

下图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出。

已知：B是一种气体，C在所有气体中密度最小，D是一种碱；X、Y是生活中应用最为广泛的金属，F是一种红棕色氧化物，常用作红色油漆和涂料；Z为气态氧化物，G为两性氧化物。请回答下列问题：

实验探究题

工业尾气中的氮氧化物(NO_x)可用氨催化吸收法和电解氧化吸收法除去。某同学采用以下装置或步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。回答下列问题：

金属腐蚀现象遍及国民经济和国防建设各个领域，危害十分严重。近几十年来，金属的腐蚀与防腐已成为一门独立的综合性边缘学科。某实验小组利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理及防护的探究实验：

根据要求回答下列问题：

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