人教（新课标）高中化学一轮复习：专题9化学反应与能量

在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)，当下列物理量不再变化时，下列事实能表明该反应达到平衡的是（  ）

关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）

利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H ₂ (g) = CH ₃ OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 （ ）

对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是（ ）

H₂O₂分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）

据美国《科学》杂志报道，外太空的某一星球的大气层中，含有大量的CH₂=CHOH，此物质常温时为液体，它很容易转化成CH₃CHO，化学方程式为CH₂=CHOH CH₃CHO，已知ΔH＜0。据此你认为下列说法中正确的是（ ）

常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)₄(g)。230 ℃时，该反应的平衡常数K＝2×10^－5。已知：Ni(CO)₄的沸点为42.2 ℃，固体杂质不参与反应。第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)₄；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230 ℃制得高纯镍。

下列判断正确的是（ ）

某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是（ ）

图Ⅰ是NO₂(g)＋CO(g) CO₂(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X增大的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是（ ）

下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）

研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应的能量变化如图所示：

下列推断不正确的是（ ）

短周期元素R、X、Y、Z、M原子序数依次递增，最外层电子数：3Z+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法正确的是（  ）

下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是（  ）

实验测得：101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1molCH₄完全燃烧生成液态水和CO₂ ， 放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式的书写正确的是（ ）

①  

②  

③  

④  

某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示，其中，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。下列说法错误的是（   ）

向1L密闭容器中充入足量的焦炭和1molSO₂(g)发生反应： 。测得SO₂的生成速率与S₂(g)的生成速率随温度变化如图所示。下列说法正确的是（   ）

如下图为钠硫高能二次电池的结构示意图，该电池放电时的总反应式为 ( ，难溶于熔融硫)，下列说法正确的是（   ）

已知乙烷燃烧的化学方程式为 。若反应速率分别用 、 、 、 表示，则下列关系正确的是（   ）

硼酸（H₃BO₃或B（OH）₃）是一元弱酸，常用于医药玻璃等工业，并用作食物防腐剂和消毒剂，工业上通过电解法制备硼酸。其工作原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

硫酰氯 和亚硫酰氯 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂．

已知：Ⅰ．

II．

某化学兴趣小组拟用如图所示的装置测定中和反应的反应热．所用药品如下： 盐酸、 溶液、 氨水．

在一容积为 2L 的密闭容器内加入 0.2mol的 N₂ 和 0.5mol的 H ₂ ，在一定条件下发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃ (g) ΔH＜0。反应中 NH₃的物质的量浓度的变化情况如图所示：

电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在 ，通电电解 。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别 和 ：

电解后：铜a与铜b的质量分别 和 。

已知： 电子的电量为 ，电路中通过的总电量 (t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程。

化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。 下列△H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。
A. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
B. C（s）+ O₂（g）═CO（g）△H₂
C. 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁
D. C（s）+ O₂（g）═CO（g）△H₂
E. C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）═6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₅
F. NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H₆
G. CH₃COO（aq）+NaOH（aq）═CH₃COONa（aq）+H₂O（l）△H₇

电化学原理在能量转换、金属冶炼等方面应用广泛。

图① 图②

图③

某实验小组用0.50 mol·L^－1 NaOH溶液和0.50 mol·L^－1 H₂SO₄溶液进行中和热的测定。

氨基甲酸铵（ ）是一种重要的工业原料，用途很广。氨基甲酸铵为可溶于乙醇、具有吸湿性的白色晶体，59℃时分解为氨和二氧化碳。使纯化、干燥后的 和 以2∶1的速率通过，充分混合制取氨基甲酸铵，反应装置如图所示（部分夹持装置略去）。

回答下列问题：

工业上合成氨的原理为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH。

CO₂是导致温室效应的主要物质。CO₂加氢合成甲醇不仅解决了CO₂的排放问题，还提供了化工基础原料。回答下列问题：

我国广东、广西等省的钨锡矿床中含有黝锡矿(主要成分为 ，还含有 、 等)。一种以黝锡矿为原料提取锡的工艺流程如图所示：

已知：“滤液”中含有的主要离子为 、 、 等。

回答下列问题：