浙江省温州市2021-2022学年九年级上学期科学学业水平检测试卷

下列生活用品中，主要利用金属导热性的是（ ）

下列是铁丝在氧气里燃烧的现象，其中能说明其发生化学变化的是（ ）

氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（ ）

植物叶发黄，植株易倒伏，应及时施加复合肥，则下列化肥中符合要求的是（      ）

铝热反应有广泛的应用，如焊接钢轨、定向爆破等，铝热反应用于焊接钢轨的原理为2Al+Fe₂O₃ 2Fe+Al₂O₃ ， 该反应属于（    ）

小明在实验室发现一瓶无色溶液，由于标签残缺不全。下列对这瓶溶液的分析正确的是（    ）

下列物质能与盐酸反应，但不产生气体的是（    ）

小明将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，几天后观察到的现象是（    ）

水稻对镉的吸收量与土壤pH关系如图所示。下列物质可用于改良土壤结构，降低水稻对镉吸收量的是（  ）

盐酸与生锈的铁钉反应的实验中，小明发现有气体生成，为探究气体产生的原因，小明设计了如下实验：(1)在两支试管分别放入铁粉和铁锈。(2)分别加入等量等浓度的稀盐酸。针对该实验的目的，下列评价或改进正确的是（    ）

某校九年级甲、乙两班同学进行常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如下图所示。实验后废液分别集中到废液缸中。某研究小组对此废液进行了检测，结果如下：

废液来源	检测方法和结果
甲班	观察废液呈无色
乙班	观察废液呈红色

请你根据实验现象判断，对该废液的溶质的说法错误的是（    ）

实验室储存下列固体物质，其中必须密封保存以防止变质的是（    ）

小明将滴有酚酞的Ba(OH)₂溶液平均分成两份，置于甲、乙两个烧杯中，分别往甲、乙两烧杯中滴加稀硫酸、硫酸钠溶液至过量(如图)。下列说法正确的是（    ）

某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计了如下实验流程。依据该流程设计，下面对物质①、②的选择合理的是（    ）

在一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述的相关变化曲线错误的是（    ）

请根据下表回答有关问题(用序号填写)

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	高锰酸钾	熟石灰	纯碱
化学式	CH3COOH	KMnO4	Ca(OH)2	Na2CO3

实验室有两瓶标签已经破损的酸溶液，已知它们可能是浓硫酸和浓盐酸。

金属锂(元素符号为Li)在通讯和航空航天领域中具有极其重要的用途。它的化合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固体，具有强碱性和腐蚀性。

利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质( 图中编号①-④)，请归纳有关知识。

在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取，碘元素对人体有着重要的作用，可以预防甲状腺肿。如图是某地市场销售的一种．“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答下列问题。

小明通过如图所示装置验证CO₂能与NaOH发生化学反应，推注射器活塞向充满CO₂的集气瓶中注入过量20%得NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。

某化工厂排放的废液中只含有ZnCl₂和CuCl₂两种溶质，为回收金属Cu并得到ZnCl₂固体，某科学实验小组的同学们设计并进行了如下实验，请回答下列问题

下面是小明研究镁条与稀盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化的实验步骤。

①对镁条表面进行打磨；

②检查图甲装置的气密性；

③将镁条放入锥形瓶中，将注射器中的稀盐酸部压入锥形瓶中；

④观察注射器活塞运动变化情况，绘制出注射器内收集到的气体体积变化与时间关系的图象如图乙所示。

小明学习了盐的性质，通过参阅资料得知氯化铵(NH₄Cl)溶液是呈酸性的，能使紫色石蕊试液变红，他想酸溶液可以使石蕊变红，是因为酸在水溶液中解离出了H⁺。那么是NH₄Cl溶液中的哪种粒子可以使石蕊试液变红呢？于是他设计以下实验进行探究。

课堂上，教师为了让学生更透彻了解稀释浓硫酸操作要点，设计了图甲所示的一组实验，实验一将浓硫酸往水中加，实验二用少量红墨水将水染成红色，将染红的水往浓硫酸中加，实验现象如图乙。

实验一 1．用腊粘住的纸片飞落； 2．导购端的小气球鼓起，冷却后又变瘪了； 3．试管上部有冷凝的水珠。

实验二 1．染红的水浮在浓硫酸液面上； 2．染红的水受热沸腾，液滴飞溅； 3．可听到像热油锅中滴水的呲呲声； 4．上层的红墨水颜色变黑

某兴趣小组的同学在探究氢氧化钠的性质时，将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到现象，小组同学对氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应产生了兴趣，他们又做了如图所示两组实验。

金属与酸反应属于放热反应，其质粒速率除受反应物的性质影响外，还受温度、酸的质量分数、固体表面积大小等因素影响。小明欲探究酸质量分数和温度哪种因素对反应速率的影响更大，实验室提供秒表、图甲器材(其中夹持装置已省略)和颗粒均匀的锌粒、2%稀盐酸、4%稀盐酸、6%稀盐酸、8%稀盐酸、恒温装置等。

老师对实验的建议：①每组实验锌粒用量可取4至5颗，盐酸用量不宜超过5毫升。②实验．应设计4组。③短时间内金属与酸反应温度对实验没有影响。

硝酸铵(NH₄NO₃)是常用的一种氮肥，对促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量等有作用。

某矿石由MgO、Fe₂O₃和SiO₂组成其制备氢氧化镁的流程示意图如图：

纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。侯氏制碱法生产原理的主要过程如下

①20℃时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃饱和溶液；

②向NH₄HCO₃饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO₃结晶析出完毕；

③将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体放在试管中充分加热，得到Na₂CO₃；

④将③的滤液进行处理，得到NH₄Cl晶体，过滤，得到NH₄Cl。

资料：①在水溶液中，NH₄HCO₃；在水溶液中以NH⁺和HCO^-离子形态存在；

②在水溶液中，溶质电离成离子，离子相互结合，当离子数目减少时，化学反应发生；

③NaHCO₃受热可分解得到Na₂CO₃；

用④已知20℃时有关物质的溶解度如下。

物质	NaCl	NaHCO3	NH4Cl	NH4HCO3
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	21.0

⑤NH₄Cl的溶解度受温度影响较大；其晶体受热易分解。

请结合上述资料和已学知识解释侯氏制碱法制取碳酸钠过程和获得氯化铵的方法及原理。

铜及其化合物一般都具有特征的颜色，例如Cu、Cu₂O呈红色，CuO呈黑色，CuSO₄·5H₂O呈蓝色等。某研究性小组为检测实验室的Cu₂O试样中是否含有Cu设计了以下方案。

方案1．取该红色试样溶于足量的19.6%的稀硫酸中，观察是否有残渣。

[Cu₂O与稀硫酸反应的化学方程式Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+ H₂O)]

“银粉”常用作化工颜料的添加剂。通过调查，小明知道“银粉”可能是银或铝。为探究“银粉”的成分，小明购买了某厂家的“银粉”进行实验，将一定量的“银粉”放在烧杯中，放在电子天平上，向其中加入稀盐酸(如图甲)。

工业纯碱中含少量氯化钠。兴趣小组分别采用不同的方法测定工业纯碱样品中碳酸钠的质量数。