浙江省普通高中强基联盟2022届高三上学期12月统测化学试题-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

下列物质熔融状态下能导电，且属于电解质的是（）

B、 C₁₇H₃₅COOH软脂酸

A、 ³⁵Cl和³⁷Cl的结构示意图均可表示为

A、 N^3-、N₂、N $\text{[math]}$ 、N₄互为同素异形体

B、环己烷

和CH₂=CH-COOH互为同系物

C、 CH₃CH₂COOH和CH₃CH₂OOCH互为同分异构体

D、 H₂与D₂互为同位素

下列说法错误的是（）

A、月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质

B、在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应

C、 FeCl₃、FeCl₂均能通过两种物质直接化合制取

D、金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭

下列说法正确的是（）

A、纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾

B、晶体硅的结构与金刚石类似，是带有金属光泽硬度较大的半导体

C、 Fe(OH)₃胶体中的NaCl杂质可用过滤方法除去

D、 SO₂通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

下列说法正确的是（）

A、光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关

B、中国“神州十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能

C、牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性

D、自来水厂常用明矾、O₃、ClO₂等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒

关于反应2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O，下列说法正确的是（）

A、氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1

B、 H₂SO₄是氧化剂

C、 NaClO₃中氯元素被氧化

D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1

下列有关实验的说法错误的是（）

A、取5mL0.1mol•L^-1KI溶液，加入1mL0.1mol•L^-1FeCl₃溶液，萃取分离出碘单质后，向溶液中滴加5~6滴15%KSCN溶液变红，说明Fe³⁺并未完全转化为Fe²⁺

B、向淀粉溶液中加入硫酸溶液并加热4~5min得到水解液，冷却后加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾，未观察到砖红色沉淀，说明淀粉没有水解

C、氯气和甲烷体积比为4∶1的混合气体，光照一段时间后发现瓶壁上有油状液滴附着

D、实验时不慎受溴腐蚀致伤应先用苯或甘油洗伤口，再用水洗

下列“类比”合理的是（）

A、 Fe₃O₄中Fe元素显+2、+3价，则Pb₃O₄中Pb显+2、+3价

B、 SiH₄的沸点比CH₄高，则PH₃的沸点比NH₃高

C、向Fe(OH)₃中加入盐酸生成Fe³⁺ ，则向Fe(OH)₃中加入氢溴酸也生成Fe³⁺

D、 Na₂O₂与CO₂反应生成Na₂CO₃和O₂ ，则Na₂O₂与SO₂反应生成Na₂SO₃和O₂

下列离子方程式错误的是（）

A、稀硫酸与Ba(OH)₂溶液反应：SO+Ba²⁺+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

B、向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水：HCO $\text{[math]}$ +Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

C、 FeCl₃与苯酚溶液显色：Fe³⁺+6C₂H₅OH→[Fe(C₆H₅O)₆]^3-+6H⁺

D、酒驾检测中发生的反应：3C₂H₅OH+2Cr₂O $\text{[math]}$ +16H⁺→3CH₃COOH+4Cr³⁺+11H₂O

下列说法错误的是（）

A、鸡蛋清溶液中加入Na₂SO₄浓溶液可使蛋白质因溶解度降低而析出

B、煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水、粗苯等

C、聚苯乙烯塑料是苯乙烯在一定条件下通过加聚反应制得

D、淀粉、蛋白质、硬脂酸甘油酯都是高分子化合物

关于化合物SiH₂Cl₂ ，下列说法错误的是（）

现有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中X、Y、Z属于不同短周期，原子序数依次递增，且X与Z同主族，X与Y能形成两种常见的液态化合物A、B，A分解时吸热、B分解时放热，W元素的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列说法正确的是（）

A、 Z单质在氧气中燃烧只生成碱性氧化物

B、电解Z与W形成化合物的溶液，可制得Z单质

C、 X、Y、Z三种元素的离子半径大小比较：Y>Z>X

D、 W在化合物中的最高化合价为+7价

常温下，下列说法错误的是（）

A、在0.1mol•L^-1的醋酸溶液中，加入0.1mol•L^-1的氯化钠溶液，醋酸的电离程度增大

B、 V₁LpH=11的NaOH溶液与V₂LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V₁≤V₂

C、体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，前者用时少

D、在Mg(OH)₂悬浊液中加入少量NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)增大

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、常温下，含N_A个Al³⁺的Al(NO₃)₃溶液中NO $\text{[math]}$ 的数目大于3N_A

B、标准状况下，22.4L氖气含有的质子数为20N_A

C、 1mol链式葡萄糖分子结构中含有的—OH数为6N_A

D、在KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O反应中，若有21.3g氯气生成，转移电子的数目为0.6N_A

二氧化碳到淀粉的人工合成第一步为用无机催化剂将二氧化碳还原为甲醇，反应方程式为3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)。一定温度下，恒容密闭容器中按照投料比 $\text{[math]}$ =3充入H₂与CO₂ ，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH₃OH)，在T=250℃下的x(CH₃OH)～p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₃OH)～T如图所示。下列说法错误的是（）

A、当体系中c(CH₃OH)与c(H₂)比值不变，可说明此时该反应达到平衡状态

B、曲线b表示的是压强相同时，温度升高该反应逆向移动，说明正反应放热

C、在原p=5×10⁵Pa，210℃的条件下，向该恒容密闭容器中继续通入3molH₂与1molCO₂ ，达到新的平衡后，x(CH₃OH)＜0.10

D、当x(CH₃OH)=0.10时，反应条件可能为p=5×10⁵Pa，210℃或p=9×10⁵Pa，250℃

煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧；b.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热。这两个过程的热化学方程式如下：

a.C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) △H₁=Q₁kJ•mol^-1①

H₂+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) △H₂=Q₂kJ•mol^-1②

CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) △H₃=Q₃kJ•mol^-1③

b.C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₄=Q₄kJ•mol^-1④

下列说法正确的是（）

A、 △H₃>0

B、 △H₂+△H₃>△H₄

C、 Q₁<0

D、 Q₁+Q₂+Q₃<-Q₄

下列关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、相同压强下，1molH₂O(50℃)>1molH₂O(80℃)

B、标准状况下，1molSO₂<1molSO₃

C、相同温度和压强下，1molH₂<2molHe

D、相同温度和压强下，1mol正丁烷＞1mol异丁烷

下列有关说法正确的是（）

A、图1中气体甲为O₂

B、图2电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N₂的体积为16.8L

C、图1中若不考虑溶液体积变化，阳极室溶液的pH减小

D、图2中微生物的硝化过程是缺氧环境下进行的

25℃时，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L^-1的H₂A溶液，溶液中各微粒的分布系数δ与pH、NaOH溶液体积的变化如图所示。[A^2-的分布系数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、 H₂A在水中的电离方程式：H₂A $\text{[math]}$ H⁺+HA^-、HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2-

B、当V(NaOH)=30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)=c(A^2-)+c(OH^-)

C、 HA^-的电离平衡常数K_a=1.0×10^-5

D、滴定终点时，溶液中c(Na⁺)＞2c(A^2-)+c(HA^-)

2021年诺贝尔化学奖颁发给因在“不对称有机催化”合成中作出了突出贡献的两位科学家。抗抑郁药氟西汀的不对称合成如图。下列说法错误的是（）

下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是（）

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	检验某白色粉末中是否含有SO $\text{[math]}$	取少量该粉末溶于足量稀盐酸中，加入BaCl₂溶液	若溶液出现白色沉淀，则该白色粉末中含有SO $\text{[math]}$
B	探究ClO₂的性质	取1mL0.02mol•L^-1的该溶液滴入2mL0.1mol•L^-1的K₂S溶液中	若溶液出现淡黄色浑浊，则说明ClO₂具有氧化性
C	判断苯酚和碳酸的酸性强弱	将2mL10%的Na₂CO₃溶液滴入2mL苯酚浊液中	若苯酚浊液变澄清，则苯酚的酸性比碳酸强
D	探究取代基对苯环的影响	取2mL甲苯，滴入0.05%的酸性KMnO₄溶液5滴	用力振荡，若KMnO₄溶液褪为无色，则证明取代基对苯环具有活化作用