单选题
化学知识和技术发展离不开伟大化学家。下列人物与其贡献不匹配的是（ ）
- A、 侯德榜——工业制备烧碱
- B、 勒夏特列——化学平衡的移动
- C、 李比希——元素定量分析
- D、 盖斯——反应热的计算
下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
属于氧化还原反应且反应过程中能量变化符合如图所示的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
在恒温、恒容条件下，以下措施中一定能够使可逆反应：
的正反应速率增大的是（ ）
- A、 减小C或D的浓度
- B、 通入无关气体导致压强增大
- C、 增大A或B的浓度
- D、 减小A或B的浓度
研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是（ ）
- A、 CH4(g) = C(s) ＋2H2(g) ΔH=＋74.8 kJ·mol-1 ΔS=＋80.7 J·mol-1·K-1
- B、 C2H2(g)＋3H2(g)= 2CH4(g) ΔH=-376.4 kJ·mol-1 ΔS=-220.2J·mol-1·K-1
- C、 2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g) ΔH=＋221.0 kJ·mol-1 ΔS=-178.8J·mol-1·K-1
- D、 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.0 kJ·mol-1 ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1
温度为T时，将
(s)置于抽成真空的容器中，当
达到平衡时，测得体系总压强为6kpa，则此条件下该反应的平衡常数Kp为（ ）
- A、 6
- B、 9
- C、 12
- D、 36
下列实验操作或数据记录正确的是（ ）
- A、 用图1装置进行
溶液滴定未知浓度
溶液
- B、 若起始液面如图2所示，则记录滴定终点读数为19.90mL
- C、 在进行中和滴定时，选用图3滴定管盛装NaOH标准溶液
- D、 选用图3滴定管量取20.50mL未知浓度的
溶液
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=9.1×10－8 K2=1.1×10－12 | K1=7.5×10－3 K2=6.2×10－8 K3=2.2×10－13 |
则下列说法中不正确的是（ ）
- A、 碳酸的酸性强于氢硫酸
- B、 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
- C、 常温下，加水稀释醋酸，溶液中所有离子浓度都减小
- D、 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
点蚀又称为孔蚀，是一种集中于金属表面很小的范围并深入到金属内部的腐蚀形态。某铁合金钝化膜破损后的孔蚀如图，则下列说法正确的是（ ）
- A、 为防止孔蚀发生可以将外接电源正极与金属相连
- B、 蚀孔外每吸收2.24L
， 则此时HCl可以氧化0.2mol Fe
- C、 在腐蚀的过程中钝化膜作为负极
- D、 依题孔隙中局部可能发生析氢腐蚀
下列有关的说法中，其中正确的是（ ）
- A、 在氯酸钾加热分解的反应中，当其他条件相同时，在有催化剂时(a)和无催化剂时(b)的速率～时间图像可用图一表示
- B、 若在恒压容器中发生反应：
， 达到平衡后再充入适量He，其反应速率～时间图像可用图二表示
- C、
， 在加热升温的条件下平衡向逆反应方向移动的主要原因是该反应为放热反应，加热温度升高时导致正反应速率减慢、而逆反应速率加快
- D、 对于可逆反应
， 当其他条件相同时，若增加单质碳(C)的量可使平衡一定正向移动
已知一种生产聚苯乙烯的工业流程如下所示：
则下列有关的叙述正确的是（ ）
- A、 反应①属于取代反应
- B、 1mol苯乙烯最多可与5mol
发生加成反应
- C、 鉴别苯与苯乙烯可采用酸性
- D、 聚苯乙烯分子中所有原子可能都处于同一平面内
电有机合成反应温和高效，体系简单，环境友好。若电解合成1，2-二氯乙烷的实验装置如下图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
- A、 该装置工作时，NaCl溶液的浓度不断减小
- B、 液相反应中，
和CuCl不断被消耗，故需定期补充
- C、 依题可知离子交换膜y应为阳离子膜，其可允许
通过
- D、 该装置总反应为
