山西省怀仁市2021-2022学年高二上学期期末调研化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-27

期末考试

单选题

测定浓硫酸试剂中 $\text{[math]}$ 含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取 $\text{[math]}$ 待测液，用 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（）

下列一些诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是（）

①野火烧不尽，春风吹又生；②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；⑤只要功夫深，铁杵磨成针；⑥火树银花。

D、 ①②④⑥

火星大气中含有大量 $\text{[math]}$ ，一种有 $\text{[math]}$ 参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时（）

A、负极上发生还原反应

B、 $\text{[math]}$ 在正极上得电子

C、阳离子由正极移向负极

D、将电能转化为化学能

一定温度下，某容积为1L的恒容密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (Q＞0)。下列有关说法正确的是（）

A、该反应在高温下才能自发进行

B、充入少量He使体系压强增大，v_正、v_逆均不变

C、若该反应的活化能为aKJ/mol，则其逆反应的活化能为(Q－a)kJ/mol

D、当SO₂和O₂转化率相等时，该反应达到化学平衡状态

下列说法正确的是（）

A、 25℃时，向含有AgCl固体的AgCl饱和溶液中加入少量稀盐酸，AgCl的溶解度增大

B、若 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

C、用pH计测得“84消毒液的pH为12.2

D、在 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 一定能大量共存

在一定温度下的密闭容器中发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.20mol/L。下列有关判断不正确的是（）

B、平衡向正反应方向移动

C、 B的转化率降低

D、 C的体积分数增大

$\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 在b点对应的溶解度小于c点

B、 $\text{[math]}$ 沉淀溶解是放热的过程

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 温度下，在 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由c点变到a点

在T℃下，分别在三个固定容积为10L的密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，测得相关数据如下表所示。下列说法不正确的是（）

容器	起始时物质的量/mol				平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
容器	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	平衡时 $\text{[math]}$ 的物质的量/mol
甲	1	0.5	0.5	0	a
乙	1	0.5	0	0	0.8
丙	2	1	0	0	b

A、平衡后， $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、平衡后的容器丙中的压强是容器乙的压强的两倍

D、升温能增加活化分子百分数，加快反应速率，并提高CO的平衡转化率

下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（）

A、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，说明C的燃烧热为110.5 $\text{[math]}$

B、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、通常状况下，将0.5mol $\text{[math]}$ 和1.5mol $\text{[math]}$ 置于密闭容器中充分反应生成0.4mol $\text{[math]}$ ，放热18.48kJ，其热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、已知 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，可采用升温同时投入纳米CaO来提高 $\text{[math]}$ 的产率

已知NO₂与N₂O₄可相互转化：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) $\text{[math]}$ ，在恒温下，将一定量NO₂和N₂O₄(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是（）

A、 25min时，正反应速率减小

B、反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ

C、 a、b、c、d四点中 $\text{[math]}$ _正与 $\text{[math]}$ _逆均相等

D、 10min时， $\text{[math]}$ 的生成速率为 $\text{[math]}$

肼( $\text{[math]}$ )在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1。

已知200℃时：反应Ⅰ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、图1所示过程①、②都是放热反应

B、反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示

C、断开 $\text{[math]}$ 中的化学键吸收的能量小于形成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的化学键释放的能量

D、 200℃时，肼分解生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是（）

A、 25℃时， $\text{[math]}$ 的GHCl水溶液中，由水电离出来的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、 GHCl在水中的电离方程式为： $\text{[math]}$

C、 GHCl水溶液中： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 水溶液加水稀释，pH升高

BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法不正确的是（）

A、酸浸工序中分次加入稀HNO₃可降低反应剧烈程度

B、转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO₃

C、水解工序中加入少量CH₃COONa(s)可提高Bi³⁺水解程度

D、水解工序中加入少量NH₄NO₃(s)有利于BiOCl的生成

设 $\text{[math]}$ 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、 25℃时， $\text{[math]}$ ，则该温度下 $\text{[math]}$ 饱和溶液中含有 $\text{[math]}$

B、 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于 $\text{[math]}$

C、电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溴化铵水溶液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 离子数之和大于 $\text{[math]}$

一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：

下列说法不正确的是（）

A、物质X常选用生石灰

B、工业上常用电解熔融 $\text{[math]}$ 制备金属镁

C、 “氯化”过程中发生的反应为 $\text{[math]}$

D、 “煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水 $\text{[math]}$

聚乙烯具有广泛用途，可由乙烯为基本原料制备。科学家构想用太阳能电池作电源电解CH₄和CO₂制得乙烯，原理如图。下列说法不正确的是（）

A、该装置实现了光能→电能→化学能的转化

B、电极A的反应为：2CH₄-4e^- +2O^2-=C₂H₄+2H₂O

C、催化活性电极B可防止产生炭堵塞电极

D、固体电解质将A极产生的O^2-传导到B极

某化工厂生产硝酸的流程如图1所示，其他条件相同时，装置③中催化剂铂网的成分、温度与氧化率的关系如图2所示，下列说法不正确的是（）

A、该流程中，装置①③④中发生了氧化还原反应

B、装置②中利用氨气易液化的性质分离出 $\text{[math]}$ ，既加快了正反应速率又提高了合成氨的产率

C、装置③中最佳反应条件是铂网的成分为含10%铑的铂、温度为900℃

D、装置④中排出的废气含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，可以用烧碱溶液吸收

关于室温下pH相同、体积相同的醋酸与盐酸两种稀溶液，下列说法正确的是（）

A、两种酸溶液中， $\text{[math]}$

B、两种酸溶液中， $\text{[math]}$

C、两溶液的导电能力不同

D、与足量的 $\text{[math]}$ 溶液反应，醋酸产生的气体与盐酸产生的气体相等

下列有关电化学原理的说法正确的是（）

A、铝—空气燃料电池以KOH为电解液时，负极反应为： $\text{[math]}$

B、用电解法精炼铜，阳极反应为： $\text{[math]}$

C、钢铁在中性条件下被腐蚀，正极反应为： $\text{[math]}$

D、电解法冶炼铝时，阳极反应为： $\text{[math]}$

常温下，用 $\text{[math]}$ 的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为 $\text{[math]}$ 三种一元弱酸的钠盐 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列判断不正确的是（）

A、该 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

B、三种一元弱酸的电离常数： $\text{[math]}$

C、当 $\text{[math]}$ 时，三种溶液中： $\text{[math]}$

D、分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合： $\text{[math]}$

以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图所示，电池放电时的反应原理为： $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A、放电时，负极反应为 $\text{[math]}$

B、充电时，两电极的质量均增加

C、充电时，1molCu反应时，转移2xmol电子

D、放电时， $\text{[math]}$ 通过阳离子交换膜向 $\text{[math]}$ 电极移动

下列有关说法正确的是（）

A、为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用

B、向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量的 $\text{[math]}$ 溶液得到浊液，过滤得到的滤液中不含 $\text{[math]}$

C、离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业中使用阴离子交换膜

D、室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 不一定相等

利用调节pH的方法，可以除去硫酸铜溶液中的亚铁离子(已知：在一定条件下，某些常见阳离子沉淀时对应的pH如表所示)，下列说法正确的是（）

阳离子	开始沉淀时	完全沉淀时
$\text{[math]}$	2.7	3.7
$\text{[math]}$	4.4	6.4
$\text{[math]}$	7.6	9.6

A、调节pH前，应先将 $\text{[math]}$ 氧化为 $\text{[math]}$ ，可选择 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 作氧化剂

B、调节pH可选用 $\text{[math]}$

C、控制pH=6.4~7.6除杂效果最好

D、将分离得到的硫酸铜溶液蒸干可获得 $\text{[math]}$ 固体

用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）

A、电子通过盐桥从乙池移向甲池

B、盐桥中K⁺向左移动

C、开始时，银片上发生的反应是Ag-e^-=Ag^＋

D、电路中每转移2mole^- ，正极材料增重216g

填空题

N₂O和CO是常见的环境污染气体。

完成下列问题。

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