四川省泸州市2021-2022学年高二上学期期末统考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-04

期末考试

单选题

化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A、食品加工时可合理添加防腐剂

B、用热的纯碱溶液可以去除厨房油污

C、用明矾和Cl₂处理自来水的原理相同

D、燃料充分燃烧是节约能源的重要措施

下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（）

A、 NH₄HCO₃溶液与足量KOH溶液混合： HCO $\text{[math]}$ +OH^-= $\text{[math]}$ +H₂O

B、用Cu作电极，电解NaOH溶液的阳极反应： 4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑

C、向Na₂S₂O₃溶液中滴加稀硫酸： $\text{[math]}$ +2H⁺=S↓+ SO₂↑+H₂O

D、用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的CaSO₄：Ca²⁺+ $\text{[math]}$ =CaCO₃

化学反应 A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)+D(g)，其反应过程和能量能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的ΔH=(E₁-E₂ )kJ/mol

B、曲线I表示的反应速率比曲线II快

C、该反应的逆反应的活化能为E₁

D、反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量

下列操作、现象和结论都正确的是（）

	实验操作和现象	结论
A	称取固体4.0 g NaOH，倒入1000 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线	配制0.10 00 mol·L^-1的NaOH溶液
B	将充满NO₂的两个完全相同的密闭烧瓶分别置于热水和冰水中，在热水中的红棕色更深	探究温度对化学平衡的影响
C	用pH试纸测得：CH₃COONa溶液的pH约为8，NaNO₂溶液的pH约为9	CH₃COOH电离出H⁺的能力比HNO₂的强
D	向浓度均为0.05 mol·L^-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，有黄色沉淀生成	K_sp(AgI)>K_sp(AgCl)

温度T℃时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH<0。实验测得： v_正=k _正c²(NO)·c(O₂)， v_逆=k_逆c²(NO₂)， k_正、k_逆为速率常数，只受温度影响。不同时刻测得容器中n (NO)、n (O₂)如下：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n (NO)/mol	0.20	0.10	0.08	0.07	0.06	0.06
n (O₂)/mol	0.10	0.05	0.04	0.035	0.03	0.03

下列说法正确的是（）

A、 0~2s 内，该反应的平均速率v(NO) =0.06 mol·L^-1·s^-1

B、若 $\text{[math]}$ ，则反应到达平衡

C、其他条件不变，移走部分NO，则平衡逆向移动，平衡常数减小

D、容积温度不变， 5s 后往容器中再通入0.20 mol N₂ ， NO₂浓度将减小

某实验小组用碱性锌锰电池作为电源模拟工业上电解精炼铜，装置如图。其中a、b分别为碱性锌锰电池的两电极，该电池总反应为Zn+2MnO₂+2H₂O = 2MnO(OH)+Zn(OH)₂。粗铜中含有Zn、Fe、Pt等杂质。下列说法不正确的是（）

A、碱性锌锰电池的a为正极，b为负极

B、碱性锌锰电池正极的电极反应式为：2MnO₂+2H₂O+2e^-=2MnO(OH)+2OH^-

C、 CuSO₄溶液中SO $\text{[math]}$ 向粗铜一极移动

D、当电路中转移1 mol电子时，粗铜减少的质量为32 g

常温下将NaOH溶液滴加到二元弱酸(H₂A) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线M表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系

B、 $\text{[math]}$ =2.4时，溶液呈酸性

C、当滴定到pH=7时，c(Na⁺)=c(A^2-)+c(HA^-)

D、电离常数Ka₁(H₂A)的数量级为10^-3

综合题

有五种短周期元素A、B、X、D、E，它们的原子序数依次递增，A元素的一种核素可用于考古时判断文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，D的氧化物具有两性，E和X同族。F为第四周期的元素，F³⁺离子的3d能级电子为半充满。根据以上信息，回答下列问题：

在工业生产中，硫酸亚铁铵晶体[NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]具有十分广泛的用途。实验室拟用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄溶液反应制备硫酸亚铁铵晶体，并测定其纯度。

已知：①铁粉中含有少量FeS杂质；②FeSO₄溶液易被氧化；③硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇，在空气中不易被氧化。

实验一：制备硫酸亚铁铵晶体，其装置如下(夹持仪器已略去)。

甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。

磷酸亚铁锂电池可作为新能源汽车的动力电池，采用湿法治金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分是LiFePO₄ ，以及少量炭黑、Al₂O₃等不溶于水的物质)中的金属，其流程如图所示。

已知： I．当离子浓度≤1.0×10^-5 mol/L时，即认为该离子沉淀完全：

II．T℃时，Ksp[Fe(OH)₃]=1.0×10^-38。

回答下列问题：

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