浙江省嘉兴市2021-2022学年高二上学期期末检测化学试题-组卷题库站

单选题

下列物质的水溶液因水解显酸性的是（）

A、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

A、 ³⁵Cl和³⁷Cl的原子结构示意图均可表示为：

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列说法不正确的是（）

A、同位素示踪法常用于研究化学反应历程

B、可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率

C、采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现

D、勒夏特列原理无法解释将 $\text{[math]}$ 平衡体系加压后颜色变深

利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（）

A、向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B、烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C、使用环形玻璃搅拌棒既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D、测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、干燥后再测碱溶液的温度

埋在地下的钢管常用如图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法不正确的是（）

A、金属棒的材料可能为镁

B、钢管附近土壤的pH增大

C、这种方法称为外加电流的阴极保护法

D、镀锌铁片的镀层破坏后铁皮仍耐腐蚀的原理与此相同

用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，由实验现象不能得到相应结论的是（）

选项

实验及现象

热水中烧瓶内气体颜色变深

试管中出现白色沉淀

①中产生白色沉淀②中产生红褐色沉淀

Cu上无气泡，Fe上有气泡

结论

2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g)是放热反应

酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃

溶解度：Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃

还原性：Fe＞Cu

如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是（）


X
W	Y		R
		Z

A、电负性：W>X

B、第一电离能：W＞Y

C、五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高

D、 R与其同主族下一周期元素的原子序数相差18

甲烷燃烧时的能量变化如下图，有关描述不正确的是（）

A、反应①和反应②均为放热反应

B、相同温度下，等物质的量的CO₂(g)能量比CO(g)低

C、由图可以推得： $\text{[math]}$

D、反应②的热化学方程式： $\text{[math]}$

下列有关说法正确的是（）

A、所有非金属元素都分布在元素周期表的p区

B、构成原电池的两个电极不可采用相同的电极材料

C、第一电离能的大小可作为判断元素金属性强弱的依据

D、铜锌原电池放电一段时间后溶液温度升高，此时化学能同时转化为电能和热能

在一密闭容器中，反应 aA（气） $\text{[math]}$ bB（气）达平衡后，保持温度不变，把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时，A的浓度是原来的1.5倍，则下列说法不正确的是（）

某小组利用硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应： $\text{[math]}$ ，探究反应条件对速率的影响，下列有关说法正确的是（）

选项	反应温度/℃	$\text{[math]}$ 溶液		稀 $\text{[math]}$		$\text{[math]}$
选项	反应温度/℃	V/mL	c/(mol/L)	V/mL	c/(mol/L)	V/mL
①	25	10	0.1	10	0.1	0
②	25	5	0.1	10	0.1	x
③	25	10	0.1	5	0.2	5
④	50	10	0.1	10	0.1	0

A、可通过产生浑浊的时间或单位时间内产生气体的体积判断反应的快慢

B、 ①④探究温度对速率的影响，实验时将溶液混合后置于相应温度的水浴中

C、 ①③两组实验可探究硫酸浓度对反应速率的影响

D、 x=5，②③两组实验可探究 $\text{[math]}$ 浓度对反应速率的影响

下列有关说法不正确的是（）

A、常温下，1mLpH=5的盐酸稀释至1L，c(H⁺)约为 $\text{[math]}$

B、往浅绿色的 $\text{[math]}$ 溶液中加入盐酸，可抑制 $\text{[math]}$ 水解，溶液绿色加深

C、常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，0.1mol/L醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸是弱电解质

D、常温下，pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液， $\text{[math]}$

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 6.8g液态 $\text{[math]}$ 中含有0.05N_A个阳离子

B、 $\text{[math]}$ 溶液中含有 $\text{[math]}$ 微粒数小于0.1N_A

C、电解精炼铜时，电路中通过N_A个电子，阳极消耗32g铜

D、标况下，2.24L氯气溶于水中，所得溶液中 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、从 $\text{[math]}$ (g)→ $\text{[math]}$ (l)→ $\text{[math]}$ (s)，熵依次增加

B、可逆反应都有一定的限度，限度越大反应物的转化率一定越高

C、可逆反应，若总键能：反应物>生成物，则升高温度不利于提高反应物的转化率

D、对于气体反应，其他条件不变，增大压强反应速率加快，与活化分子的百分含量无关

下列离子方程式正确的是（）

A、电解饱和食盐水： $\text{[math]}$

B、饱和 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 固体反应： $\text{[math]}$

C、少量 $\text{[math]}$ 通入NaClO溶液 $\text{[math]}$

D、向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： $\text{[math]}$

一定温度下， $\text{[math]}$ 体系中，c(Ag⁺)和c(Cl^-)的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 a、b、c三点对应的Ksp：a点＞b点＞c点

B、 AgCl在c点的溶解度比b点的大

C、 AgCl溶于水形成的饱和溶液中， $\text{[math]}$

D、 b点的溶液中加入 $\text{[math]}$ 固体， $\text{[math]}$ 沿曲线向c点方向变化

化学家正在研究尿素燃料电池，尿素燃料电池结构如图所示，用这种电池直接去除城市废水中的尿素，下列有关描述正确的是（）

A、甲电极为电池的正极

B、乙电极的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

C、电池工作时氢离子向甲电极移动

D、电池工作时，理论上净化1molCO(NH₂)₂消耗标准状况下33.6LO₂浓度的废水

工业上用氨水作为沉淀剂去除酸性废水中的铅元素。除铅时，体系中含铅微粒的物质的量分数(d)与溶液pH的关系如图。[已知：Pb(OH)₂难溶于水]

下列说法错误的是（）

A、氨水中： $\text{[math]}$

B、酸性废水中的含铅微粒有Pb²⁺、Pb(OH)⁺

C、 $\text{[math]}$ 时，溶液中的离子有且仅有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时，除铅效果最好

已知5mL0.01mol·L^-1KI溶液与1mL0.01mol·L^-1CuCl₂溶液发生反应：2CuCl₂(aq)+4KI(aq) $\text{[math]}$ 2CuI(s)+I₂(aq)+4KCl(aq)，达到平衡，下列说法不正确的是（）

A、该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

B、往平衡体系中加入CuI固体，平衡不移动

C、分离出部分I₂和原平衡状态比，正逆反应速率最终都减慢

D、静置，取上层清液加入NaOH溶液出现蓝色沉淀，表明该化学反应存在限度

HCHO(g)与O₂在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化生成CO₂、H₂O(g)的历程可能如图所示(E₁、E₂和E₃分别表示各阶段物质的能量)：

已知：HCHO(g)＋O₂(g)=CO₂(g)＋H₂O(g)ΔH=－526.7kJ·mol^-1

下列说法正确的是（）

A、 E₁＞E₂＞E₃

B、 HAP能减小上述反应的焓变

C、 HAP可使上述反应在较低的温度下迅速进行

D、若改通¹⁸O₂ ，则反应可表示为HCHO＋¹⁸O₂=C¹⁸O₂＋H₂O

常温时，用0.10mol·L^-1NaOH溶液滴定25.00mL0.10mol·L^-1某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 HX为强酸

B、在A点，c(X)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

C、在B点，两者恰好完全反应

D、在C点，c(X)+c(HX)=0.10mol·L^-1

已知：A(g)+2B(g) $\text{[math]}$ 3C(g)ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、容器内压强不变，表明反应达到平衡

B、 t₂时改变的条件：向容器中加入C

C、平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)=φ(Ⅰ)

D、平衡常数K：K(II)<K(I)

填空题

完成下列问题

综合题

为探究固体化合物X(仅含四种元素)的组成和性质，某同学设计并完成如下实验。

请回答：

氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。

以废锂电池正极材料(主要成分为 $\text{[math]}$ 和Al，含少量C、Fe单质)为原料可制备 $\text{[math]}$ 。已知：Co元素的常见化合价为+2、+3，钴酸锂( $\text{[math]}$ )不溶于水。

步骤Ⅰ：取一定量的废锂电池，加入适量的稀硫酸和30%的 $\text{[math]}$ 溶液，待固体充分溶解，过滤。

步骤Ⅱ：向滤液中滴加NaOH溶液，调节pH进行除杂，过滤。

步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ的滤液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，水浴加热至50℃左右，反应生成 $\text{[math]}$ 沉淀。

步骤Ⅳ：在纯氧中加热分解 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

当今研发二氧化碳利用技术降低空气中二氧化碳含量成了研究热点。

二氧化氯(ClO₂)是一种高效的饮用水消毒剂，易溶于水而不与水反应。