北京市朝阳区2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

期末考试

单选题

我国在煤炭综合利用领域成就斐然。以煤为原料制备乙醇的过程示意如下：

下列说法不正确的是（）

A、煤是一种纯净物

B、乙醇可作为燃料使用

C、乙醇可用于生产消毒剂

D、甲醇与乙醇互为同系物

下列图示或化学用语表达不正确的是（）

A、氯原子的结构示意图：

B、二氧化碳的电子式：

C、反-2-丁烯的结构简式：

D、基态₂₄Cr原子的价层电子轨道表示式：

下列实验的颜色变化不涉及氧化还原反应的是（）

A、用刀切开金属钠，新切开的钠的表面很快变暗

B、向含Fe(SCN)₃的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅

C、露置在潮湿空气中的钢铁制品，表面产生红色物质

D、向CuSO₄溶液中持续滴加氨水，溶液变为深蓝色

下列性质的比较，不正确的是（）

A、热稳定性：HCl>HBr>HI

B、酸性：HNO₃>H₃PO₄>H₂SiO₃

C、碱性：KOH>Al(OH)₃>Mg(OH)₂

D、电负性：F>O>C

对浓度均为0.1mol·L^﹣¹①CH₃COOH溶液、②CH₃COONa溶液，下列判断不正确的是（）

A、向①中滴加石蕊溶液，溶液变红，说明CH₃COOH是弱电解质

B、向②中滴加石蕊溶液，溶液变蓝，说明CH₃COOH是弱电解质

C、向①中滴加Na₂CO₃溶液，产生气泡，说明K_a(CH₃COOH)＞K_a1(H₂CO₃)

D、 ①、②中的c(CH₃COOH)与c(CH₃COO^-)之和相等

实验室制备下列气体所选装置，除杂试剂不正确的是(干燥、收集装置略)（）

	气体	制备试剂	除杂试剂	所选装置
A	SO₂	Cu+浓H₂SO₄	饱和NaHSO₃溶液	b、c
B	Cl₂	MnO₂+浓HCl	饱和NaCl溶液	b、c
C	C₂H₄	C₂H₅OH+浓H₂SO₄	KMnO₄溶液	b、c
D	C₂H₂	电石+饱和NaCl溶液	CuSO₄溶液	a、c

将Cl₂通入过量石灰乳[Ca(OH)₂]中即可制得以Ca(ClO)₂为有效成分的漂白粉。下列解释事实的方程式中，不正确的是（）

A、生成Ca(ClO)₂：2Ca(OH)₂+2Cl₂=Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O

B、漂白粉溶液与盐酸混合产生Cl₂：ClO^﹣+Cl^﹣+2H⁺=Cl₂↑+H₂O

C、漂白粉溶液吸收CO₂后产生白色沉淀：Ca²⁺+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2H⁺

D、漂白粉溶液加入适量醋酸在短时间内能达到漂白效果：Ca(OH)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2H₂O、Ca(ClO)₂+2CH₃COOH=Ca(CH₃COO)₂+2HClO

“张-烯炔环异构化反应”被《NameReactions》收录。该反应可高效构筑五元环状化合物，应用在许多药物的创新合成中，如：

资料：有机物结构可用键线式表示，如H₃-C≡CH的键线式为。

下列分析不正确的是（）

A、 ①、②均能发生加成反应

B、 ①、②均含有三种官能团

C、 ①、②互为同分异构体

D、 ①、②均能与NaOH溶液反应

探究H₂O₂溶液的性质，根据实验所得结论不正确的是（）

	实验	试剂a	现象	结论
A		溶有SO₂的BaCl₂溶液	产生沉淀	H₂O₂有氧化性
B		酸性KMnO₄溶液	紫色溶液褪色	H₂O₂有氧化性
C		KI淀粉溶液	溶液变蓝	H₂O₂有氧化性
D		盐酸酸化的FeCl₂溶液	溶液变黄	H₂O₂有氧化性

下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是（）

A、用KI溶液将AgCl转化为AgI

B、用热饱和Na₂CO₃溶液清洗试管壁上附着的植物油

C、向Al₂(SO₄)₃溶液中加入浓NaHCO₃溶液，产生沉淀和气体

D、向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体

2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃∆H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入SO₂和¹⁸O₂ ，反应一段时间后，核素¹⁸O存在于SO₂、O₂、SO₃中。下列分析不正确的是（）

A、 ¹⁸O₂与O₂的化学性质基本相同

B、断裂2molSO₂+1molO₂中的共价键的能量小于断裂2molSO₃中的共价键的能量

C、化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性

D、平衡时，¹⁸O₂初始浓度c₀(¹⁸O₂)与平衡时各组分浓度c之间一定存在：2c₀(¹⁸O₂)=2c(S¹⁸O₂)+3c(S¹⁸O₃)+2c(¹⁸O₂)

一定条件下，按n(NO)∶n(O₂)=2∶1的比例向反应容器充入NO、O₂ ，发生反应2NO(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)。温度、压强(p)对NO平衡转化率的影响如下，

下列分析正确的是（）

A、压强大小关系：p₁>p₂

B、其他条件相同时，随温度升高该反应的平衡常数增大

C、 400℃、p₁条件下，O₂的平衡转化率为40%

D、 500℃、p₁条件下，该反应的化学平衡常数一定为 $\text{[math]}$

用体积相同的15mol·L^-1HNO₃、4mol·L^-1HNO₃分别将两份等质量的铜片完全溶解，发生如下反应：

①4HNO₃(浓)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，所得溶液为绿色

②8HNO₃(稀)+3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，所得溶液为蓝色

用注射器分别取①、②中的少量溶液，夹上弹簧夹，完成如下实验：

I		向外拉动注射器活塞	①中液面上方呈红棕色，……
II			②中无明显变化

下列分析正确的是（）

A、 ①中产生NO₂ ， ②中产生NO，说明氧化性：稀HNO₃>浓HNO₃

B、溶解等量的Cu，消耗HNO₃(浓)的物质的量多于HNO₃(稀)

C、 I中溶液上方呈红棕色是因为发生反应2NO+O₂=2NO₂

D、向外拉动注射器活塞时，①中溶液颜色不会发生变化

橡胶a与交联剂b反应，得到交联橡胶L。(图中

表示链延长)

下列说法不正确的是（）

A、由1，3-丁二烯、CH₂=CHCN、CH₂=CHCOOH可制备橡胶a

B、在一定条件下水解交联橡胶L，橡胶a可回收再利用

C、交联剂b、交联橡胶L在一定条件下水解均可得到丙三醇

D、制备交联橡胶L的反应是缩聚反应

综合题

NH₃具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，NH₃的合成及应用一直是科学研究的重要课题。

将天然气(主要成分为CH₄)中的CO₂、H₂S资源化转化在能源利用、环境保护等方面意义重大。

以BaS粗液(含少量BaSO₃、BaCO₃)为原料制备BaCl₂溶液。

已知：BaS易溶于水。

用于治疗高血压的药物Q的合成路线如下。

已知：芳香族化合物与卤代烃在AlCl₃催化下可发生如下可逆反应：

某小组探究CuSO₄溶液、FeSO₄溶液与碱的反应，探究物质氧化性和还原性的变化规律。将一定浓度CuSO₄溶液，饱和FeSO₄混合溶液加入适量氨水，产生红褐色沉淀，经检验，红褐色沉淀含Fe(OH)₃_。

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