北京市昌平区2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

期末考试

单选题

下列过程中，将电能转化为化学能的是（）


A．风力发电机	B．天然气烧水	C．硅太阳能电池	D．电解熔融氯化钠

下列物质不属于弱电解质的是（）

D、一水合氨

下列物质会发生水解的是（）

D、 Al₂(SO₄)₃

的名称是（）

A、 1-甲基丁烷

B、 2-甲基丁烷

C、 3-甲基丁烷

D、 1，1-二甲基丙烷

在一定温度下的恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)，下列证据能说明反应一定达到化学平衡状态的是（）

B、体系内物质的总质量保持不变

C、 SO₂、O₂、SO₃ 同时在容器中存在

D、单位时间内消耗 2nmolSO₂ ，同时生成 2nmolSO₃

下列关于化学反应方向的说法正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发反应

B、凡是熵增大的反应都是自发反应

C、凡是吸热反应都不是自发反应

D、反应是否自发，需要综合考虑反应焓变和熵变

根据给出资料，判断以下说法中错误的是：（）

资料：

化学反应	反应速率与参与反应物质的浓度的关系式
①H₂+I₂=2HI(气体反应)	v=kc(H₂)c(I₂)
②CO+NO₂=CO₂+NO	v=kc²(NO₂)

其中 k 为反应速率常数。

A、对于反应①，增大 H₂浓度(其他条件不变)，反应速率增大

B、对于反应①，增大 I₂浓度(其他条件不变)，反应速率增大

C、对于反应②，增大 CO 浓度(其他条件不变)，反应速率增大

D、对于反应②，增大 NO₂浓度(其他条件不变)，反应速率增大

对室温下的反应 H₂O₂+2HI=I₂+2H₂O 测得如下数据，0~20s间的反应速率 v(H₂O₂)为（）

t/s	c(H₂O₂)/mol/L
0	0.1
20	0.08

A、 0.001mol·L^-1·s^-1

B、 0.004mol·L^-1·s^-1

C、 0.005mol·L^-1·s^-1

D、 0.008mol·L^-1·s^-1

下列物质中不能使酸性 KMnO₄ 溶液褪色的是（）

下列有机物存在顺反异构的是（）

C、 2-甲基-2-丁烯

D、 2，3-二甲基-2-丁烯

如图是某装置示意图，下列说法错误的是（）

A、盐桥的作用是离子导体

B、负极反应物上发生还原反应

C、正极发生的反应是 Cu²⁺+2e^-=Cu

D、 Zn²⁺、 $\text{[math]}$ 都没有参与电极反应

H₂ 与N₂ 在催化剂表面生成 NH₃ ，反应历程及能量变化示意如下。

下列说法错误的是（）

A、 ①→②吸收能量

B、 ②→③形成了N-H 键

C、该催化剂可提高NH₃ 的平衡产率

D、该反应为放热反应

水存在电离平衡：H₂O $\text{[math]}$ H⁺+OH^- ，常温下，K_w 的数值为 1×10^-14.下列说法错误的是（）

A、常温下，水电离出的 c(H⁺)=c(OH^-)=10^-7mol·L^-1

B、向水中加入NaCl，H⁺与 Cl^-结合生成 HCl，使水的电离平衡向正反应方向移动

C、向水中加入HCl或者NaOH，水的电离平衡都向逆反应方向移动

D、改变温度，K_w 也会发生改变

对于常温下发生的反应： 2H₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂O(1) △H=-571.6kJ·mol^-1 ， △S=-70kJ·K^-1·mol^-1下列说法正确的是（）

A、该反应是放热、熵增的反应

B、可根据计算 ΔH-TΔS 是否小于 0，判断常温下该反应是否自发反应

C、由于反应需要“点燃”条件，因此可推断该反应在该条件下不是自发反应

D、该反应中的“点燃”条件，使反应从非自发反应变成自发反应，因此可以看到产生水珠的现象

以下物质混合不能发生离子反应的是（）

A、 CH₃COONa 溶液与 HCl 溶液

B、 MgCO₃ 沉淀与 NaOH 溶液

C、 FeCl₂ 溶液与 KMnO₄溶液

D、 Na₂CO₃ 溶液与 KOH 溶液

若反应：2NO(g)＋2CO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH=-373.4kJ·mol^-1(汽车尾气净化反应之一)在恒容密闭容器中达到平衡状态，以下说法错误的是（）

A、及时分离出 CO₂ ，使 Q 减小，Q，因此平衡正向移动

B、及时分离出 N₂ ，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动

C、降低温度，使 Q 减小，Q<K，因此平衡正向移动

D、加入催化剂可增大反应速率，从而增大一段时间内的反应物转化率

向 20mL0.40mol·L^-1H₂O₂ 溶液中加入少量 KI 溶液，反应历程是：ⅰ．H₂O₂+I^-=H₂O+IO^﹣；ⅱ．H₂O₂+IO^﹣=H₂O+O₂↑+I^﹣。H₂O₂分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成 O₂ 的体积(已折算为标准状况)如下图所示。

t/min	0	5	10	15	20
V（O₂）/mL	0.0	12.6	20.16	28.0	32.7

下列说法错误的是（）

A、 KI 是 H₂O₂ 分解反应的催化剂

B、 KI 的加入改变了 H₂O₂ 分解反应的反应历程

C、 KI 的加入降低了反应的活化能，因此提高了反应速率

D、 0~10min 的平均反应速率：v(H₂O₂)≈4.0×10^-3mol/(L·min)

以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置示意图如下所示(电极不参与反应)。下列说法错误的是（）

A、 N₂ 发生还原反应

B、电极 b 连接电源的负极

C、 OH⁻向电极 a 迁移

D、电极 a 的电极反应式：2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺

利用天然气水蒸气重整制 H₂ 的反应为 CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) ΔH＞0，每次只改变一种条件(X)，其它条件不变，CH₄ 的平衡转化率 φ 随 X 的变化趋势如图所示。下列说法正确的是（）

A、 X 为温度时，φ 的变化趋势为曲线 N

B、 X 为压强时，φ 的变化趋势为曲线 M

C、 X 为投料比 $\text{[math]}$ ]时，φ 的变化趋势为曲线 M

D、某条件下，若 CH₄(g)、H₂O(g)初始浓度均为 0.2mol/L，φ=25%，则 K= $\text{[math]}$

某工厂烟气中主要含 SO₂、CO₂ ，在较高温度经下图所示方法脱除 SO₂ ，可制得 H₂SO₄.下列说法错误的是（）

A、烟气中的 SO₂ 与氧气发生了氧化还原反应

B、阴极反应物是 SO₂

C、净化气中有少量SO₂

D、阳极的电极反应式是：2SO $\text{[math]}$ -4e^-=2SO₃↑＋O₂↑

25℃时，用一定浓度 NaOH 溶液滴定某浓度醋酸溶液，混合溶液的导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为恰好反应点。下列说法错误的是（）

A、溶液的导电能力与离子种类和浓度有关

B、 b 点溶液的 pH＞7

C、 a→c 过程中，n(CH₃COO^-)先增大后减小

D、 c 点的混合溶液中，c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

填空题

普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示。写出该物质中含有的 4 种官能团的名称。

25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH₃COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH₄Cl 溶液⑤饱和 FeCl₃ 溶液。

某小组同学进行如下实验探究：

资料：几种难溶电解质的信息

难溶电解质	颜色	K_sp 的数值(18-25℃)
ZnS	白色	1.6×10^-24
CuS	黑色	1.3×10^-36
FeS	黑色	6.3×10^-18

综合题

某小组同学用下图装置在钢制钥匙上镀铜。观察到钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生。30s 后取出钥匙检验，镀层较好。

某小组同学欲探究浓度对平衡的影响设计了如下实验：已知：Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃K≈10⁵

反应 I₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I₂)=0.11mmol•L^-1 ， c(H₂)=0.11mmol•L^-1 ， c(HI)=0.77mmol•L^-1。(1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)

CO₂ 的资源化利用是“减少碳排放”背景下的科学研究热点。

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