北京市石景山区2020-2021学年高二上学期期末调研化学试题-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

下列说法中错误的是（）

A、对有气体参加的化学反应，减小容器体积、体系压强增大，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大

B、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

C、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大

D、加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大化学反应的速率

在一定温度下，10mL0.40mol/L H₂O₂发生催化分解。不同时刻测定生成O₂的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min	0	2	4	6	8	10
V(O₂)/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列叙述错误的是（溶液体积变化忽略不计）（）

A、 0~6min的平均反应速率：v（H₂O₂） $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ mol/(L·min)

B、 6~10min的平均反应速率：v（H₂O₂）＜ $\text{[math]}$ mol/(L·min)

C、反应至6min时，c（H₂O₂）=0.3mol/L

D、反应至6min时，H₂O₂分解了50%

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是（）

C、 Na₂CO₃

A、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的纯水呈酸性

B、将 $\text{[math]}$ 的稀盐酸稀释至 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 为9

C、常温下当水电离的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 时，此溶液的 $\text{[math]}$ 可能为1或13

D、将 $\text{[math]}$ 的盐酸与醋酸各 $\text{[math]}$ 分别稀释至 $\text{[math]}$ ，所得醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 更大

下列实验或事实不能证明醋酸是弱酸的是（）

A、常温下，醋酸钠溶液pH>7

B、常温下，醋酸溶液pH<7

C、常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸导电能力强

D、常温下，0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸，盐酸pH小

在常温下，CH₃COOH溶液和NaOH溶液充分反应后所得溶液的pH=7，下列关于所得溶液的叙述中错误的是（）

A、溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺) = c(CH₃COO^-)+ c(OH^-)

B、溶液中，c(H⁺) = c(OH^-)

C、溶液中，c(Na⁺) = c(CH₃COO^-)

D、溶液中，c(Na⁺) > c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)

贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是（）

A、正极反应式为Ag⁺+e^-= Ag

B、负极反应式为Mg-2e^-= Mg²⁺

C、电池放电时Cl^-由正极向负极迁移

D、负极会发生副反应：Mg + 2H₂O = Mg(OH)₂+ H₂↑

室温下，有 ①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法错误的是（）

A、 3种溶液pH的大小顺序是 ③>①>②

B、若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③

C、若分别加入25mL0.1mol·L^-1盐酸后，pH最大的是①

D、若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

填空题

某课外小组利用原电池原理驱动某简易小车(用电动机表示)。

电转甲烷储能技术是通过电解反应将水分解成氧气和氢气，然后将氢气和CO₂反应合成甲烷，以化学能形式存储和输运电能的储能技术(如下图所示)。

工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可用于物质的合成与纯化等。

某课外小组进一步研究电解原理，实验记录如下：

实验Ⅰ：探究电解质溶液中电极材料(Fe)是否参与放电

如右图1所示进行实验，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚酞，U形管底部放一个铁钉，电解一段时间，a、b、d处均有气体生成，b处和d处变红。

为探究锌和FeCl₃溶液的反应，室温下某小组同学进行了如下实验。