安徽省滁州九校2021-2022学年高二上学期第四次调研考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

月考试卷

单选题

原子对O₃的分解有催化作用：O₃(g) +Cl(g) =ClO(g)+O₂(g)ΔH₁ ， ClO(g)+ O₂(g)=Cl(g)+O₂(g) ΔH₂。大气臭氧层被消耗的反应是O₃(g)+O(g)=2O₂(g) ΔH，该反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、反应O₃(g)+O(g)=2O₂(g)的ΔH =E₂– E₃

B、反应O₃(g) +O(g)=2O₂(g)的ΔH=E₁- E₃

C、 O₃(g)+ O(g)=2O₂(g)是吸热反应

D、 ΔH =△H₁+ ΔH₂

下列说法正确的是（）

A、在25℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)分别充分燃烧，S(s)的燃烧热相等

B、含1molH₂SO₄的稀溶液与含1molBa(OH)₂的稀溶液完全中和时所放出的热量为中和热

C、 1 mol H₂(g)燃烧生成1 mol H₂O(g)时放出的热量为H₂(g)的燃烧热

D、中和热指的是酸与碱发生中和反应时放出的热量

已知：25℃，101 kPa时，反应①Mn(s)+ O₂(g)=MnO₂(s) ΔH₁ =-520 kJ·mol^-1；反应②Mn(s)+ SO₂(g)+ O₂(g)=MnSO₄(s) ΔH₂ =-768 kJ·mol^-1 ，则反应MnO₂ (s)+SO₂(g)=MnSO₄(s)的 ΔH为（）

A、 -248 kJ·mol^-1

B、 +248 kJ·mol^-1

C、 -1288 kJ·mol^-1

D、 +1288 kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A、 1 mol H₂O在不同状态时的熵值：S[H₂O(s)]＜S[H₂O(g)]

B、合成氨反应，加入合适的催化剂能降低反应的活化能，从而改变反应的焓变

C、 CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g) ΔH＞0 能否自发进行与温度有关

D、常温下，反应C(s) +CO₂(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

反应 $\text{[math]}$ 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、保持容器体积不变，增加H₂O(g)的量

B、保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大

C、将容器的体积缩小一半

D、保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大

下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、往FeCl₃溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，再加入铁粉，溶液红色变浅

B、浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体

C、压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深

D、将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅

在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应3A(g)+ B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)。 2 min时该反应达到平衡，测得生成0.4 mol C和0.8 mol D。下列判断正确的是（）

B、 2 min时，A的浓度为1.2 mol·L^-1

C、 B的平衡转化率为40%

D、 2 min内A的平均反应速率为0.6 mol· L^-1·min^-1

H₂S水溶液中存在电离平衡H₂S $\text{[math]}$ H⁺+HS^-和HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-。对H₂S溶液进行如下操作，有关描述正确的是（）

A、加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B、滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液的pH增大

C、通入Cl₂ ，发生反应Cl₂+ H₂S=S↓+2HCl，H₂S电离平衡向左移动，溶液的pH减小

D、加入硫酸铜，发生反应H₂S+CuSO₄=H₂SO₄+CuS↓，溶液中所有离子浓度都减小

关于溶液的说法正确的是（）

A、 25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

B、 pH=7的溶液一定呈中性

C、能使石蕊指示剂呈紫色的溶液一定呈中性

D、能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性

常温下，将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1：9的体积比混合，设混合溶液的总体积为二者相加，则所得混合溶液的pH值是（）

下列对水的电离平衡的影响因素的说法错误的是（）

A、向水中加入可溶性酸，能抑制水的电离

B、向水中加入可溶性碱，能抑制水的电离

C、升高温度，能促进水的电离

D、向水中加入金属钠，能抑制水的电离

下列实验能达到预期目的的是（）

	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固体，溶液红色变浅	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡
B	室温下，用pH试纸分别测定浓度为18 mol·L^-1和0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH	比较不同浓度硫酸的酸性强弱
C	配制FeCl₂溶液时，先将FeCl₂溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉	抑制Fe²⁺水解，并防止Fe²⁺被氧化
D	向盛有2 mL 0.01 mol·L^-1 AgNO₃溶液的试管中滴加2滴0.01 mol·L^-1 NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 2滴0.01 mol·L^-1 NaI溶液，产生黄色沉淀	证明在相同温度下K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)

已知 A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v(A)=0.005mol/(L·s)。下列说法正确的是（）

A、 4s时c（B）为0.76 mol/L

B、 830℃达平衡时，A的转化率为80%

C、反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D、 1200℃时反应C(g)+D(g)⇌A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

常温下用0.01mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol· L^-1二元弱酸H₂R溶液，所得溶液的pH与 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是（）

A、曲线L₁表示pH与 $\text{[math]}$ 的变化关系

B、常温下H₂R的第二步电离平衡常数K_a2的数量级为10^-8

C、水的电离程度：M点＜N点

D、 0.01 mol· L^-1H₂R溶液的pH=3. 0

填空题

常温下，CO₂和NF₃均为温室气体，NF₃存储能量的能力是CO₂的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能。

化学键	N≡N	F—F	N—F
键能/(kJ·mol^-1)	946	154.8	283.0

CO₂是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃。回答下列问题：

某酸性工业废水中含有 $\text{[math]}$ 。光照下，草酸( $\text{[math]}$ )能将其中的 $\text{[math]}$ 今转化为 $\text{[math]}$ 。某课题组研究发现，少量铁明矾 $\text{[math]}$ 能对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

综合题

实验室利用甲醛(HCHO)法测定(NH₄)₂SO₄样品中氮的质量分数的反应原理为：4NH $\text{[math]}$ +6HCHO=3H⁺ + 6H₂O+ (CH₂)₆N₄H⁺[滴定时，1 mol (CH₂)₆N₄H⁺与1 molH⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I ：称取(NH₄)₂SO₄样品1. 500 g；

步骤II ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀；

步骤III ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1~2滴酚酞试液，用0.1010 mol·L^-1NaOH标准溶液滴定至终点。

按上述操作方法再重复2次。

回答下列问题：

根据要求，回答下列问题：

氨气可作为脱硝剂。回答下列问题：

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