安徽省皖北县中联盟2021-2022学年高二上学期12月联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

月考试卷

单选题

下列反应是吸热反应的是（）

A、 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

B、 CaCO₃ $\text{[math]}$ CaO+CO₂↑

C、 2Al+Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe+Al₂O₃

D、 HCl+NH₃·H₂O=NH₄Cl+H₂O

下列过程或现象与盐类水解有关的是（）

A、浓硫化钠溶液有臭味

B、饱和食盐水使甲基橙显黄色

C、用铁红生产红色颜料

D、酚酞遇稀氢氧化钠溶液变红

下列有关电化学装置完全正确的是（）


A．铜上镀银	B．电解法制钠	C．牺牲阳极的阴极保护法保护铁	D．铁的析氢腐蚀

对于反应：4Fe+3O₂+6H₂SO₄=2Fe₂(SO₄)₃+6H₂O，下列说法正确的是（）

A、升高温度可以加快化学反应速率

B、改用98%的浓硫酸，可以加快化学反应速率

C、可以用单位时间内H₂O的生成量来表示反应速率

D、用Fe₂(SO₄)₃和O₂表示的反应速率数值、含义均不同

常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）

A、能使紫色石蕊溶液变红色的溶液：Na⁺、Fe²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

B、 c(Fe³⁺)=0.1mol·L^-1的溶液：H⁺、Al³⁺、Br^-、SCN^-

C、加入铝粉生成H₂的溶液：K⁺、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ =0.1mol·L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$

下列反应达到化学衡后，升温或减压都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（）

A、 H₂S(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+S(s) ΔH>0

B、 2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) ΔH<0

C、 C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g) ΔH>0

D、 H₂(g)+Cl₂(g) $\text{[math]}$ 2HCl(g) ΔH<0

已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁；4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) ΔH₂ ，则Fe₂O₃(s)+ $\text{[math]}$ C(s)= $\text{[math]}$ CO₂(g)+2Fe(s)的ΔH是（）

A、 3ΔH₁-2ΔH₂

B、 $\text{[math]}$ ΔH₂-ΔH₁

C、 $\text{[math]}$ ΔH₁- $\text{[math]}$ ΔH₂

D、 $\text{[math]}$ ΔH₂-ΔH₁

如图为某电化学装置的一部分，已知两极反应式分别为a极：Cu²⁺+2e^-=Cu，b极：Mg-2e^-=Mg²⁺。下列说法不正确的是（）

A、 b极上发生氧化反应

B、 a、b可以是同种电极材料

C、电解质溶液中一定含有Cu²⁺

D、该装置一定是原电池装置

已知热化学方程式N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) ΔH=-92kJ·mol^-1。若断开1mol H-H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H-N键释放的能量为391kJ，则断开1mol N≡N键须（）

A、吸收946kJ能量

B、放出946kJ能量

C、放出618kJ能量

D、吸收618kJ能量

在一定温度下，2L密闭容器中进行的反应为2X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g)，X、Y、Z的起始物质的量依次为2mol、1mol、3mol，当反应达平衡时，各物质的浓度可能是（）

A、 c(X)=2mol·L^-1

B、 c(Y)=1mol·L^-1

C、 c(Z)=3mol·L^-1

D、 c(Z)=2mol·L^-1

最近，一种CO₂-Al新型电池在某科研所研制成功，其简易装置如图所示。下列说法不正确的是（）

A、每消耗27g Al，吸收1.5mol CO₂

B、该装置实现了化学能转化为电能

C、金属铝作负极，发生氧化反应

D、正极反应式为2CO₂+2e^-=C₂O $\text{[math]}$

常温下硫酸锶(SrSO₄)、硫酸钡(BaSO₄)均难溶解于水且K_sp(SrSO₄)>K_sp(BaSO₄)。下列有关说法正确的是（）

A、 SrSO₄、BaSO₄均属于弱电解质

B、一定条件下，可将BaSO₄转化为SrSO₄

C、 SrSO₄、BaSO₄水溶液中仅存在H⁺和OH^-

D、向SrSO₄、BaSO₄平衡体系中加入Na₂SO₄固体，其K_sp均减小

已知2N₂O₅(g) $\text{[math]}$ 4NO₂(g)+O₂(g) ΔH>0，在300℃时，测得部分实验数据(恒容条件下)如下表：

t/min	0	8	16	18
c(N₂O₅)/(mol·L^-1)	5.00	3.56	2.50	2.50

下列说法正确的是（）

A、该温度下的化学平衡常数K=250

B、平衡后压缩容器体积，c(NO₂)减小

C、其他条件不变，升高温度N₂O₅的转化率大于50%

D、 8min末N₂O₅的分解速率为0.18mol·L^-1·min^-1

下列热化学方程式书写正确的是（）

A、已知12g石墨转化为CO时放出110.5kJ热量，则2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g) ∆H=+110.5 kJ∙mol⁻¹

B、已知强酸与强碱稀溶液生成1mol H₂O的焓变为−57.3 kJ∙mol⁻¹ ，则2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) ∆H=−57.3 kJ∙mol⁻¹

C、 30g NO在空气中完全氧化成红棕色气体时放出58.1kJ的热量，则2NO₂=O₂+2NO ∆H=+58.1 kJ∙mol⁻¹

D、 32g硫粉完全燃烧生成SO₂气体放出269.8kJ的热量，则S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H=−269.8 kJ∙mol⁻¹

现有阳离子交换膜阴离子交换膜、石墨电极和如图所示电解槽，用氯碱工业中的离子交换技术原理，可电解Na₂SO₄溶液生产NaOH和H₂SO₄溶液。

下列说法正确的是（）

A、 Na₂SO₄溶液从G口加入

B、从D口出来的是NaOH溶液

C、膜b是阴离子交换膜，允许SO $\text{[math]}$ 通过

D、阳极电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑

常温下，用0.10mol·L^-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L^-1的HA溶液和HB溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）

A、常温下，K_a(HA)=10^-10.8

B、点④溶液中：c(Na⁺)>c(B^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C、点③溶液中：c(B^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)=c(OH^-)

D、点①和点②溶液中：c(B^-)-c(A^-)=c(HA)-c(HB)

综合题

氮氧化物(NO、NO₂)是空气污染物之一，多种物质可以将其消除。

甲醇(CH₃OH)燃料电池的工作原理如图甲所示，回答下列问题：

含碳化合物种类繁多。回答下列问题：

高锰酸钾是重要的氧化剂。回答下列问题：

废钴酸锂电池含LiCoO₂、Al和碳粉以及极少量Fe，以其为原料回收Co、碳粉以及制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

回答下列问题：

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