辽宁省名校联盟2021-2022学年高二12月联考化学试题-组卷题库站

单选题

元素最高价氧化物的水化物	X	Y	Z	W
分子式			H₃ZO₄
0.1mol•L^-1溶液对应的pH(25℃)	1.00	13.00	1.57	0.70

某蓄电池放电充电时反应为： $\text{[math]}$ ，下列推断不正确的是（）

A、放电时，负极的电极反应式是 $\text{[math]}$

B、放电时，每转移 $\text{[math]}$ 电子，正极上有 $\text{[math]}$ 被氧化

C、充电时，阳极的电极反应式是 $\text{[math]}$

D、该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中

原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氧原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为（）

A、 + $\text{[math]}$ 或- $\text{[math]}$

B、 0

C、 1或-1

D、 + $\text{[math]}$ 或- $\text{[math]}$

已知：T℃时，Ca(OH)₂、CaWO₄都微溶于水。pCa=-lgc(Ca²⁺)，pX=-lgc(WO $\text{[math]}$ )或-lgc(OH^-)。T℃时CaWO₄、Ca(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示，则下列说法正确的是（）

A、图中I代表CaWO₄的沉淀溶解平衡曲线

B、向饱和CaWO₄溶液中加入饱和石灰水，会出现CaWO₄沉淀

C、向饱和石灰水中加入生石灰，恢复原温度，K_sp不变，但溶解度减小

D、 Na₂WO₄溶液与石灰乳混合产生大量CaWO₄沉淀，该反应的平衡常数K=10^-2

向0.1 mol•L^-1醋酸溶液中逐滴滴入0.1 mol•L^-1氢氧化钠溶液，所得溶液离子浓度大小顺序一定不正确的是（）

①c(H⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(OH^-)＞c(Na⁺)

②c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)=c(H⁺)＞c(OH^-)

③c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

④c(CH₃COO^-)=c(Na⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

⑤c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)=c(OH^-)＞c(H⁺)

⑥c(Na⁺)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

⑦c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(CH₃COO^-)＞c(H⁺)

近日，海外媒体报道称，美国芝加哥伊利诺伊大学的研究人员创造了第一个可用的锂碳氧化物电池(简称为Li—CO₂电池)，新电池的能量密度约是目前锂离子电池能量密度的7倍，可以帮助纯电动车型大大增加续航能力。该电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A、该电池在可再生能源转换和储存方面具有良好的前景

B、放电时，负极反应式为：4Li⁺+4e^-+3CO₂=2Li₂CO₃+C

C、充电时转化③发生的反应为2Li₂CO₃+C+2Br₂=3CO₂↑+4LiBr

D、放电时，碳电极上的电势高于Li电极

相同金属在其不同浓度盐溶液中可形成浓差电池。如图所示装置是利用浓差电池电解硫酸钠溶液(a、b电极均为石墨电极)，可以制得O₂、H₂、H₂SO₄和NaOH。下列说法不正确的是（）

A、 b电极的电极反应为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺

B、 c、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜

C、电池放电过程中，Cu(2)电板上的电极反应为Cu²⁺+2e^-=Cu

D、电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得160 g NaOH

25℃时，向10mL0.10mol/L的一元弱酸HA(K_a=1.0×10^-3)中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A、 V=10mL时，c(OH^-)=c(HA)+c(H⁺)

B、 b点时，c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

C、溶液在a点和b点时水的电离程度相同

D、 a点时，c(HA)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

如图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定CH₃COONa溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列说法正确的是（）

A、仅通过曲线③可以推断相同条件下导电能力：盐酸>CH₃COONa溶液

B、 b点溶液呈中性

C、曲线①是醋酸滴定NaOH溶液导电能力变化曲线

D、溶液的导电能力与离子浓度和离子带电量有关，与离子种类无关

综合题

近年来，我国航空航天事业成果显著，航空航天材料技术快速发展。

双极膜由阳离子交换膜、催化剂层和阴离子交换膜组合而成，在直流电场作用下可将水解离，在双极膜的两侧分别得到H⁺和OH^- ，将其与阳离子交换膜(阳膜)、阴离子交换膜(阴膜)组合，可有多种应用。

铁、铜及其化合物在日常生活及工业生产中用途非常广泛。

已知CaCrO₄微溶于水，某传统测定CaCrO₄溶度积的实验如下：

①配制250 mL待标定的K₂CrO₄溶液。

②标定测得K₂CrO₄溶液浓度为0.6025 mol/L。

③按下表数据将0.2000 mol/LCaCl₂溶液、K₂CrO₄溶液及蒸馏水混匀，静置(溶液体积变化忽略不计)。

④取上层清液于锥形瓶中，加入H₂SO₄和H₃PO₄溶液酸化，溶液由黄色转变为橙色，加入指示剂，用0.2000 mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴定，数据记入下表。

组别体积(mL) 物质	1	2	3	4	5	6
CaCl₂	25.00	25.00	25.00	25.00	25.00	25.00
K₂CrO₄	15.00	16.00	17.00	18.00	19.00	20.00
蒸馏水	10.00	9.00	8.00	7.00	6.00	5.00
取上层清液	10.00	10.00	10.00	10.00	10.00	10.00
耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂	13.33	15.00	16.78	18.42	20.15	21.89

⑤滴定测出上层清液中的c( $\text{[math]}$ )，进而计算出上层清液中的c(Ca²⁺)，即得K_sp(CaCrO₄)。

回答下列问题：