浙江省温州市2021-2022学年高二上学期12月普通高中学考适应性测试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$

B、氨水

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 固体

下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是（）

A、温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物

B、为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液

C、测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度

D、某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH₂O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大

下列产生氢气速率最快的是（）

序号	温度	物质	酸(足量)
A	25℃	1g锌粒	1 mol/L HCl
B	60℃	1g锌粉	2.5 mol/L HNO₃
C	60℃	1g锌粒	2 mol/L HCl
D	60℃	1g锌粉	1 mol/L H₂SO₄

A、化学反应速率改变，化学平衡状态一定发生移动

B、升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率加快

C、若外界条件改变引起平衡中v_正＞v_逆，则平衡一定正向移动

D、活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞

向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）

A、反应 $\text{[math]}$ (1)为放热反应

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ (1)，若使用催化剂，则 $\text{[math]}$ 变小

下列关于反应能量的说法正确的是（）

A、若反应A(s)=B(s) $\text{[math]}$ ，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大

B、 101kPa时2C(s)+O₂(g)=2CO(g) $\text{[math]}$ ，则C的燃烧热为； $\text{[math]}$

C、已知2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) $\text{[math]}$ ， 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液混合后放出57.3kJ的热量

在一定温度下的恒容容器中，加入少量A发生反应 $\text{[math]}$ 。当下列物理量不再发生变化，可以判断达到化学平衡的是（）

①B的体积分数；②混合气体的压强；③混合气体的总质量；④混合气体的平均相对分子质量；⑤混合气体的密度

A、反应 $\text{[math]}$ 达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

B、工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

C、合成氨工厂通常采用 $\text{[math]}$ 压强，以提高原料的利用率

D、红棕色的 $\text{[math]}$ 加压后颜色先变深再变浅

可逆反应aA(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+dD(s) △H=-QkJ/mol，反应过程中，当其它条件不变时，C在混合物中的含量与温度(T)的关系如图1所示，反应速率(v)与压强(p)的关系如图2所示。据图分析，以下说法正确的是（）

A、 T₁＜T₂ ， Q＞0

B、增大压强，B的转化率减小

C、当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化

D、 a+b＞c+d

数据：7.2×10^﹣4、4.6×10^﹣4、4.9×10^﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ， ②NaCN+HF=HCN+NaF，③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（）

A、 HF的电离平衡常数为7.2×10^﹣4

B、 HNO₂的电离平衡常数为4.9×10^﹣10

C、根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D、 HNO₂的电离平衡常数比HCN大，比HF小

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙呈红色的溶液中： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的水溶液中： $\text{[math]}$

C、由水电离出的 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH₃COONa)>pH(NaHCO₃)>pH(Na₂CO₃)

B、 0.1mo/L的Na₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C、常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、 c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、NH₄HSO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液中：c[(NH₄)₂SO₄]<c[(NH₄)₂CO₃]<c(NH₄HSO₄)<c(NH₄Cl)

下列应用与盐类的水解无关的是（）

A、加热蒸干AlCl₃溶液，得不到AlCl₃固体

B、 FeSO₄溶液保存时加入少量铁粉

C、热的纯碱溶液可用于清洗餐具上的油污

D、草木灰与铵态氮肥不能混用

已知常温时HClO的K_a=3.0×10^-8 ， HF的K_a=3.5×10^-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线Ⅱ为HF稀释时pH变化曲线

B、取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH溶液，消耗NaOH的体积较小是HClO

C、溶液中水的电离程度：a＞c＞b＞d

D、从b点到d点，溶液中 $\text{[math]}$ 保持不变(HR代表HClO 或HF)

已知表数据：

物质	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
K_sp(25℃)	8.0×10^-16	2.2×10^-20	4.0×10^-38
完全沉淀时的pH	9.6	6.4	3.4

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不正确的是（）

A、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

B、该溶液中c(SO $\text{[math]}$ )：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]>5：4

C、向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO₄溶液

D、在pH=5的溶液中Fe³⁺不能大量存在

AlPO₄的沉淀溶解平衡曲线如图所示( $\text{[math]}$ )。则下列说法正确的是（）

A、 AlPO₄在b点对应的溶解度小于c点

B、 AlPO₄沉淀溶解是放热的过程

C、图中四个点的Ksp： $\text{[math]}$

D、 T₁温度下，在AlPO₄饱和溶液中加入AlCl₃固体可使溶液由c点变到a点

已知反应O₂(g)+2Cl₂(g) =2Cl₂O(g) △H＞0，在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1 mol O₂与2 mol Cl₂ ，测得平衡时O₂的转化率如下表。下列说法正确的是（）

容器编号	温度(℃)	容器体积/L	平衡时O₂转化率	平衡时压强(Pa)
①	200	V₁	50%	P₁
②	200	V₂	70%	P₂
③	350	V₃	50%	P₃

A、反应速率：③＞①＞②

B、平衡时压强： P₁＞P₂

C、若恒压进行反应，则平衡时容器体积： V₁＜V₃

D、若实验②中O₂和Cl₂用量均加倍，则平衡时O₂的转化率小于70%

如图所示，其中甲池的总反应式为2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O，下列说法正确的是（）

A、甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置

B、甲池通入CH₃OH的电极反应式为CH₃OH-6e^-+2H₂O=CO₃^2-+8H⁺

C、反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)₂固体能使CuSO₄溶液恢复到原浓度

D、甲池中消耗280mL（标准状况下）O₂ ，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体

如图所示的电解装置可实现低电位下高效催化还原CO₂。下列说法不正确的是（）

A、 a极连接外接电源的负极

B、电解过程中Na^＋从右池移向左池

C、 b极的电极反应式为Cl^－－2e^－＋H₂O=ClO^－＋2H^＋

D、外电路上每转移1 mol电子，理论可催化还原标况下CO₂气体11.2 L

利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是（）

实验装置	实验编号	浸泡液	pH	氧气浓度随时间的变化
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	5
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	7
	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	7

A、上述正极反应均为 $\text{[math]}$

B、在不同溶液中， $\text{[math]}$ 是影响吸氧腐蚀速率的主要因素

C、向实验 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，吸氧腐蚀速率加快

D、在300min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液

下列说法或有关化学用语的表达正确的是（）

A、在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

B、基态 $\text{[math]}$ 原子的价层电子轨道表示式为

C、因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大

D、根据原子核外电子排布的特点， $\text{[math]}$ 在元素周期表中位于s区

下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A、价电子排布为 $\text{[math]}$ 的元素位于第五周期第VIA族，是p区元素

B、原子序数相差8的两短周期元素，它们一定是同主族元素

C、镧系元素在周期表中占据同一格，它们互为同位素

D、第四周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的是锰

类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用。以下类推的结论正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与氢氧化钠溶液反应，故 $\text{[math]}$ 也可以

B、金刚石的硬度大，则 $\text{[math]}$ 的硬度也大

C、 $\text{[math]}$ 常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 化学式相似，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物理性质也相似

综合题

科学家研究出一种以天然气为燃料的“燃烧前捕获系统”，其简单流程如图所示(条件及物质未标出)。

乙二酸 $\text{[math]}$ 俗名草酸，易溶于水，其水溶液与酸性 $\text{[math]}$ 溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+ 6H⁺ + 5H₂C₂O₄= 2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，化学学习小组进行如下实验。

请按要求回答下列问题：

$\text{[math]}$ 均为元素周期表前4周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下：

X元素的基态原子中，电子分布在三个不同的能级，且每个能级的电子总数相等

Y原子的轨道 $\text{[math]}$ 有3个未成对电子

Z元素的族序数是其周期数的3倍

W原子的第一至第六电离能分别为： $\text{[math]}$

$\text{[math]}$

Q为前4周期中电负性最小的元素

R元素位于元素周期表的第11列

请回答下列问题：