辽宁省丹东市五校2021-2022学年高三上学期联考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

月考试卷

单选题

近年来我国科技成果丰硕，化学与科技发展密切相关，下列有关说法不正确的是（）

A、氘和氚作为人造太阳核聚变燃料，二者互为同位素

B、 “天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料

C、奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料

D、长征五号B遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力来源于氧化还原反应

下列操作规范且能达到实验目的的是（）

A、利用装置图一可证明非金属性强弱：Cl>C>Si

B、利用装置图二可制备Fe(OH)₃胶体

C、利用装置图三配制一定物质的量浓度溶液定容

D、利用装置图四制备Fe(OH)₂并能较长时间观察到白色

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、 71gCl₂与足量水反应，转移的电子数目为N_A

B、 78gNa₂O₂晶体所含阴阳离子的总数为4N_A

C、标准状况下，22.4L¹⁵NH₃含有的质子数目为10N_A

D、 1molN₂中σ键的数目为3N_A

下列叙述不正确的是（）

A、一定条件下BF₃可与NH₃结合形成NH₃·BF₃

B、键角：CH₄＜NH₃＜H₂O

C、 $\text{[math]}$ 离子为正四面体结构

D、 H₃O⁺、 $\text{[math]}$ 中均含有配位键

催化剂TAPP-Mn的应用，使Li-CO₂电池的研究取得了新的进展。Li-CO₂电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。

下列说法正确的是（）

A、 Li-CO₂电池可使用水溶液作电解液

B、充电时，Li⁺由I极向II极迁移

C、放电时，正极反应为 $\text{[math]}$

D、 *LiCO₂、*CO、*LiC₂O₃和C都是正极反应的中间产物

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 0.1mol·L^-1NaClO溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 0.1mol·L^-1KOH溶液： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、与铝反应放氢气的溶液：N $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、能溶解Al(OH)₃的溶液： $\text{[math]}$ 、N $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、不可以用氨水鉴别AlCl₃溶液和AgNO₃溶液

B、 SO₂有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色。

C、向KI淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝说明Fe³⁺能与淀粉发生显色反应

D、 ClO₂具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒

下列有关说法正确的是（）

A、水合铜离子的模型如图1，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键

B、图2是某化合物晶胞，其中黑球为K⁺ ，白球是氧原子，由图可知该晶体化学式为K₂O

C、 H原子的电子云如图3，多个电子在原子核附近运动

D、 CaF₂晶体的晶胞如图4，距离F^-最近的Ca²⁺组成正四面体

NO₂和N₂O₂存在平衡： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列分析不正确的是（）

A、断裂2molNO₂(g)中的共价键需能量小于断裂1molN₂O₄(g)中的共价键所需能量

B、 1mol平衡混合气体中含N原子的物质的量大于1mol

C、恒容升温，由于平衡逆向移动导致气体颜色变深

D、恒温时，缩小容积，气体颜色变深是平衡正向移动导致的

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中受热所剩固体的成分	取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水	若无气体生成，则固体粉末为Na₂O；若有气体生成，则固体粉末为Na₂O₂
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入几滴KSCN溶液	若溶液变红，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	检验某无色溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，滴加稀氢氧化钠溶液，用湿润的红色石蕊试纸放试管口	不变蓝，证明溶液中无铵根离子

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 t₂时改变的条件：向容器中加入C

B、平衡常数K：K(II)＜K(I)

C、平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ (II)＜ $\text{[math]}$ (I)

D、容器内压强不变，表明反应达到平衡

一种用于治疗免疫疾病药物的物质结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q与W的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是（）

A、 W是五种元素中第一电离能最大的

B、 W₂Q₂Z₃溶液在酸性条件下会产生黄色浑浊和无色气体

C、 Z与X、Q均只可形成一种化合物

D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜Y

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向NaClO溶液中通入少量SO₂：2ClO^－+SO₂+H₂O=2HClO+ $\text{[math]}$

B、电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

C、用Na₂S₂O₃溶液吸收水中的Cl₂：4Cl₂+ $\text{[math]}$ +5H₂O=10H⁺+2 $\text{[math]}$ +8Cl^－

D、将0.2mol·L^－¹的NH₄Al(SO₄)₂溶液与0.4mol·L^－¹的Ba(OH)₂溶液等体积混合：2Al³⁺+3 $\text{[math]}$ +3Ba²⁺+6OH^－＝2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

Cl₂O是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸；制取Cl₂O的装置如图所示。

已知：Cl₂O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl₂的沸点为-34.6℃； $\text{[math]}$ 。下列说法中不正确的是（）

A、通入干燥空气的目的是将生成的Cl₂O稀释减小爆炸危险

B、从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl₂和空气

C、装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸

D、装置②、③中盛装的试剂依次是浓硫酸和饱和食盐水

某同学设计用NO—空气质子交换膜燃料电池探究将雾霾中的SO₂、NO转化为 $\text{[math]}$ 的原理。

下列说法正确的是（）

A、甲、乙装置中NO均被氧化，物质A为HNO₃

B、燃料电池放电过程中正极的电极反应式为 $\text{[math]}$

C、若甲装置中消耗22.4LO₂(标况)，则乙装置中SO₂和NO转化的物质的量共有2.8mol

D、该装置中，电子的转移方向为Pt(I)→石墨(II)→电解质溶液→石墨(I)→Pt(II)

填空题

完成下列问题。

某地矿石的主要成分为MnCO₃ ，含有少量的FeCO₃、Al₂O₃等杂质。工业上对它进行提纯的流程如图所示：

已知： $\text{[math]}$ 。

相关金属离子[ $\text{[math]}$ ]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe³⁺	Al³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺
开始沉淀的pH	2.7	3.4	6.3	8.1
沉淀完全的pH	3.2	4.9	8.3	10.1

利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应制CaO_2.某化学兴趣小组在实验室制备CaO₂的实验方案和装置示意图如下：

(已知过氧化钙是一种白色晶体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。)

请回答下列问题：

氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法I：氨电解法制氢气

利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。

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