江苏省常州市八校2021-2022学年高一12月联合调研化学试题-组卷题库站

单选题

C、质子数为6，中子数为8的微粒： $\text{[math]}$

D、 H₂¹⁸O 的摩尔质量为20g·mol^-1

如图所示利用海水制备一系列化工产品。下列说法不正确的是（）

A、提取溴的过程中，先用稀硫酸酸化海水，再通入Cl₂ ，其目的是减少Cl₂与H₂O反应

B、工业提取镁的过程中，向海水中加入烧碱的目的是富集镁元素

C、上述制备Mg、Br₂、NaNH₂的过程中都涉及氧化还原反应

D、在隔绝空气和干燥条件下利用Na制备NaH和NaNH₂

D、 SO $\text{[math]}$ →SO₂

将以下4份溶液分别置于如图装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是（）

A、 80mL1mol·L^-1的氯化钙溶液

B、 30mL1mol·L^-1的盐酸

C、 150mL1mol·L^-1的氯化钠溶液

D、 100mL2mol·L^-1的蔗糖溶液

在化学魔术中，一张白纸在用碘溶液喷洒后会呈现出蓝色字迹，其奥秘在于这张白纸曾用一种“隐形墨水”书写过。该“隐形墨水”为（）

在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 Na⁺、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

B、 Zn²⁺、NH $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、Cl^-

C、 K⁺、Na⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$

D、 SO $\text{[math]}$ 、K⁺、MnO $\text{[math]}$ 、Na⁺

下列离子方程式正确的是（）

A、碳酸钙溶液与盐酸反应：CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

B、将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液中：2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

C、将Cl₂通入FeCl₂溶液中：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

D、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：2H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

将CO₂通至下列溶液中：①次氯酸钙溶液；②澄清石灰水；③氯化钙溶液；④饱和碳酸钠溶液；⑤氨的氯化钠饱和溶液，溶液会出现浑浊的有几种（）

对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（）

A、取某溶液加入稀HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则该溶液中一定有CO₃^2-

B、取某溶液做焰色反应实验，火焰显黄色，则该溶液中一定不含钾元素

C、取某溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，则该溶液中可能有SO₄^2-

D、取某溶液加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润蓝色石蕊试纸变红，一定有NH₄⁺

下列实验操作中，不正确的是（）

A、过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

B、可以用pH试纸测定氯水的酸碱性

C、蒸馏时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管处

D、不能用酒精萃取碘水溶液中的碘

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 NaCl(aq) $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ FeCl₂

B、 NaClO(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) $\text{[math]}$ HCl(aq)

C、 HClO $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ NaClO(aq)

D、浓盐酸 $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 漂白粉

下列说法正确的是（）

A、 “氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱

B、氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中

C、如在氯气泄露现场，可用浸有一定浓度的NaOH溶液的毛巾捂住鼻子

D、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl₂有毒，能毒杀细菌

除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是（）

选项	需除杂的物质	试剂	操作
A	Cl₂(H₂O)	碱石灰	洗气
B	Cl₂(HCl)	饱和食盐水	洗气
C	NaHCO₃(Na₂CO₃)	——	加热
D	HNO₃溶液(H₂SO₄)	BaCl₂溶液	过滤

将Na₂SO₄、MgSO₄、H₂SO₄溶于水配成0.2L混合溶液， $\text{[math]}$ 浓度为6mol∙L^-1 ， Na⁺浓度为2mol∙L^-1 ， Mg²⁺浓度为1mol∙L^-1 ，下列说法不正确的（）

A、该混合溶液中Na₂SO₄的物质的量为0.2mol

B、该混合溶液中H⁺的物质的量浓度为8mol∙L^-1

C、若将该混合溶液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度为1.2 mol∙L^-1

D、若向该混合溶液中逐滴加入2mol∙L^-1NaOH溶液至Mg²⁺恰好完全沉淀，需NaOH溶液200mL

溴( Br ) 与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl₂比 Br₂的活泼性更强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中正确的是（）

A、溴单质只具有氧化性

B、溴蒸气与氢气在加热下反应生成 HBr

C、溴单质与 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 HBrO

D、溴原子最外层有 7 个电子，在反应中容易得 l 个电子，易被氧化

为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如图实验方案：

下列说法正确的是（）

A、 ①中反应的离子方程式为：2I^-+2H⁺+H₂O₂=I₂+2H₂O

B、 ②中分液时含I₂的CCl₄溶液从分液漏斗上口倒出

C、 ③中得到的上层溶液中不含I^-

D、操作Z的名称是加热

Cl₂在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO₃物质的量之比为4:1，溶液中NaCl与NaClO的物质的量之比为（）

填空题

综合题

某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。

已知：装置A中反应为KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

现有一不纯的小苏打样品(含杂质NaCl、Na₂CO₃·10H₂O)，为测定NaHCO₃的质量分数，设计如图所示的实验装置(夹持仪器未画出)。

实验步骤如下：

①按图组装好实验装置并检查气密性。

②称取一定质量的样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

③打开活塞K₁、K₂ ，关闭K₃ ，缓缓鼓入空气数分钟。

④关闭活塞K₁、K₂ ，打开K₃ ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。

⑤打开活塞K₁ ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C和U形管D的质量。

[资料]

i.浓硫酸常用于吸收水蒸气。

ii.ii.碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。

iii.Na₂CO₃·10H₂O $\text{[math]}$ Na₂CO₃+10H₂O↑。

回答下列问题：