湖北省鄂州市2021-2022学年高二上学期期末质量监测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2025-01-09

期末考试

单选题

为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是（）。

A、研制高温下活性较大的催化剂

B、寻求氮气的新来源

C、研制低温下活性较大的催化剂

D、研制耐高温和高压的新材料建造合成塔

向一个密闭容器中充入1mol $\text{[math]}$ 和3mol H₂ ，在一定条件下使其发生反应生成 $\text{[math]}$ 。达到平衡时，下列说法中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、H₂和 $\text{[math]}$ 的物质的量浓度之比为1：3：2

B、 $\text{[math]}$ 完全转化为 $\text{[math]}$

C、正反应速率和逆反应速率都为零

D、单位时间内消耗amol $\text{[math]}$ ，同时消耗2amol $\text{[math]}$

现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：① $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ；③ $\text{[math]}$ ；④ $\text{[math]}$ 。则下列比较中，正确的是（）

A、第一电离能：④>③>②>①

B、原子半径：④>③>②>①

C、电负性：④>③>②>①

D、最高正化合价：④>③=②>①

a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是（）

A、原子半径：a＞c＞d＞b

B、电负性a＞b＞d＞c

C、原子序数：d＞a＞c＞b

D、最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应(

)的能量变化如图所示。

下列推断不正确的是（）

A、甲苯储氢反应的原子利用率为100%

B、甲苯储氢反应是放热反应

C、该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

D、加入催化剂，不会改变反应热

要增大 Zn 和稀 H₂SO₄间置换反应的速率，下列措施正确的是（）

A、使用高纯度的锌粒

B、使用浓H₂SO₄

C、使用小颗粒的锌粒

D、使用浓HNO₃

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $\text{[math]}$ =10^-12的溶液：NH $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$

B、 0.1mol·L^-1的氨水：Cu²⁺、Na⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

C、 1mol·L^-1的NaClO溶液：Fe²⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、I^-

D、 0.1mol·L^-1的NaHCO₃溶液：K⁺、Na⁺、NO $\text{[math]}$ 、OH^-

电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法不正确的是（）

A、在表面氢化机理中，第一步是H⁺的还原反应

B、在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N₂与表面*H原子反应生成*N₂H₂中间体

C、电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点

D、若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应

已知：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 3Z(g) △H=-akJ·mol^-1(a＞0)，下列说法不正确的是（）

A、 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol

B、达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化

C、达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

D、升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

以KCl和ZnCl₂混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）

A、铁制品做阳极，锌做阴极

B、未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

C、电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D、镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

下列说法中正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的纯水呈酸性

B、将 $\text{[math]}$ 的稀盐酸稀释至 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 为9

C、常温下当水电离的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 时，此溶液的 $\text{[math]}$ 可能为1或13

D、将 $\text{[math]}$ 的盐酸与醋酸各 $\text{[math]}$ 分别稀释至 $\text{[math]}$ ，所得醋酸溶液的 $\text{[math]}$ 更大

下列说法中，正确的是（）

A、 25 ℃时，在含有大量PbI₂的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb²⁺浓度增大

B、常温下，除去NaCl溶液中的CaCl₂杂质，选用Na₂CO₃溶液比NaOH溶液效果好

C、两种难溶盐电解质，其中K_sp小的溶解度一定小

D、同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使K_sp变小

下列关于热化学方程式的说法正确的是（）

A、若H₂的燃烧热为 $\text{[math]}$ ，则热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

B、若 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、若 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，则稀硫酸与稀Ba(OH)₂反应的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列叙述与图对应的是（）

A、对于达到平衡状态的反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，图①表示在t₀时刻充入了一定量的NH₃ ，平衡逆向移动

B、由图②可知，P₂＞P₁、T₁＞T₂满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0

C、图③表示的反应方程式为：2A=B+3C

D、对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量

室温下向10 mL 0.1 mol·L^-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L^-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点所示溶液中c(Na^＋)＞c(A^-)＞c(H^＋)＞c(HA)

B、该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂

C、 pH=7时，c(Na^＋)=c(A^-)＋c(HA)

D、 b点所示溶液中c(A^-)＞c(HA)

综合题

根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

氮化钙(Ca₃N₂)时一种重要的化学试剂，通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度，设计如下实验：

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