单选题
为进一步提高合成氨的生产能力，科研中最有开发价值的是 （ ）。
- A、 研制高温下活性较大的催化剂
- B、 寻求氮气的新来源
- C、 研制低温下活性较大的催化剂
- D、 研制耐高温和高压的新材料建造合成塔
向一个密闭容器中充入1mol
和3mol H2 ， 在一定条件下使其发生反应生成
。达到平衡时，下列说法中正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、 正反应速率和逆反应速率都为零
- D、 单位时间内消耗amol
现有4种元素的基态原子的电子排布式如下：①
；②
；③
；④
。则下列比较中，正确的是（ ）
- A、 第一电离能：④>③>②>①
- B、 原子半径：④>③>②>①
- C、 电负性：④>③>②>①
- D、 最高正化合价：④>③=②>①
a、b、c、d 是四种短周期元素。a、b、d 同周期，c、d 同主族。a 的原子结构示意图(如下图)，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是（ ）
。下列比较中正确的是（ ）
- A、 原子半径：a＞c＞d＞b
- B、 电负性a＞b＞d＞c
- C、 原子序数：d＞a＞c＞b
- D、 最高价含氧酸的酸性c＞d＞a
研究发现液态有机物是比较理想的储氢材料。甲苯储氢反应(
+3H2→
)的能量变化如图所示。
+3H2→)的能量变化如图所示。
下列推断不正确的是（ ）
- A、 甲苯储氢反应的原子利用率为100%
- B、 甲苯储氢反应是放热反应
- C、 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能
- D、 加入催化剂，不会改变反应热
要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是（ ）
- A、 使用高纯度的锌粒
- B、 使用浓H2SO4
- C、 使用小颗粒的锌粒
- D、 使用浓HNO3
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
- A、
=10-12的溶液：NH
、Cu2+、NO
、SO
- B、 0.1mol·L-1的氨水：Cu2+、Na+、SO
、NO
- C、 1mol·L-1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO
- D、 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO
电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理——表面氢化机理示意图如下，则有关说法不正确的是（ ）
- A、 在表面氢化机理中，第一步是H+的还原反应
- B、 在表面*H原子与催化剂的协同作用下，N2与表面*H原子反应生成*N2H2中间体
- C、 电化学固氮法较传统工业合成氨法，具有能耗小、环境友好的优点
- D、 若竞争反应（析氢反应）的活化能显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远低于固氮反应
已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是（ ）
- A、 0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
- B、 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
- C、 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
- D、 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（ ）
- A、 铁制品做阳极，锌做阴极
- B、 未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程
- C、 电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率
- D、 镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用
下列说法中正确的是（ ）
- A、
时
为
，
的纯水呈酸性
- B、 将
的稀盐酸稀释至
，所得溶液的
为9
- C、 常温下当水电离的
为
时，此溶液的
- D、 将
的盐酸与醋酸各
分别稀释至
，所得醋酸溶液的
下列说法中，正确的是（ ）
- A、 25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中加入KI溶液，溶液中Pb2+浓度增大
- B、 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效果好
- C、 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
- D、 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
- A、 若H2的燃烧热为
， 则热化学方程式为
- B、 若
和
完全反应放热98.3 kJ，则热化学方程式为
- C、 若
， 则稀硫酸与稀Ba(OH)2反应的热化学方程式为
- D、 若31 g白磷的能量比31 g红磷多b kJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为
下列叙述与图对应的是（ ）
- A、 对于达到平衡状态的反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，图①表示在t0时刻充入了一定量的NH3 ， 平衡逆向移动
- B、 由图②可知，P2＞P1、T1＞T2满足反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g) ΔH＜0
- C、 图③表示的反应方程式为：2A=B+3C
- D、 对于反应2X(g)+3Y(g)⇌3Z(g) ΔH＜0，图④y轴可以表示Y的百分含量
室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA)
- B、 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
- C、 pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA)
- D、 b点所示溶液中c(A-)＞c(HA)