江西省宜春市2020-2021学年高二年级上学期期末质量监测化学试题-组卷题库站

单选题

A	B	C	D

水力发电	风力发电	铅蓄电池放电	太阳能发电

$\text{[math]}$ 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液中，所含 $\text{[math]}$ 的数目为0.2 $\text{[math]}$

B、 23g $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 反应完全后可生成 $\text{[math]}$ 个 $\text{[math]}$ 分子

C、 $\text{[math]}$ 在氧气中点燃并充分反应，失去3 $\text{[math]}$ 个电子

D、已知 $\text{[math]}$ ，若反应放出242 $\text{[math]}$ 热量，则形成2 $\text{[math]}$ 个共价键

下列说法正确的是（）

A、干冰汽化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应

B、木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应

C、酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应

D、铝热反应放出大量的热(金属熔化)，说明该反应常温下即可发生

D、其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多

下列关于反应 $\text{[math]}$ 的描述正确的是（）

A、使用催化剂， $\text{[math]}$ 的平衡转化率增大

B、增大 $\text{[math]}$ 浓度，平衡常数K减小

C、当 $\text{[math]}$ 时，反应达到平衡状态

D、降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢

下列溶液一定呈酸性的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的溶液

B、 $\text{[math]}$ 的溶液

C、含有 $\text{[math]}$ 的溶液

D、由水电离出的 $\text{[math]}$ 溶液

常温时，向20mL0.1mol/L的CH₃COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液的体积变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点：pH=1

B、 c点：V(NaOH)=20mL

C、 b点：离子浓度的大小关系为c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、 a→d过程中，水电离出c(H⁺)不断增大

下列说法正确的是（）

A、常温下，相同浓度的Na₂SO₃溶液与NaHSO₃溶液中所含微粒的种类相同

B、溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐

C、 pH为3的盐酸的c(H⁺)是pH为1的盐酸的100倍

D、 pH相同的氨水与氢氧化钠溶液，分别与同浓度同体积的盐酸完全中和时，消耗氨水与氢氧化钠溶液的体积一定相同

实验：①0.005mol·L^-1FeCl₃溶液和0.015mol·L^-1KSCN溶液各1mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；

②向b中滴加3滴饱和FeCl₃溶液，溶液颜色加深；

③再向上述b溶液中滴加3滴1mol·L^-1NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；

④向c中逐渐滴加1mol·L^-1KSCN溶液2mL，溶液颜色先变深后变浅。下列分析不正确的是（）

A、实验②中增大Fe³⁺浓度使平衡Fe³⁺+3SCN^- $\text{[math]}$ Fe(SCN)₃正向移动

B、实验③中有Fe(OH)₃生成

C、实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同

D、实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响

关于如图所示装置的判断，叙述正确的是（）

A、左边的装置是电解池，右边的装置是原电池

B、该装置中铜为正极，锌为负极

C、电子流向：Cu→经过CuSO₄溶液 $\text{[math]}$

D、当铜片的质量变化为25.6 g时，a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为4.48 L

在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 $\text{[math]}$ 恒容密闭容器中，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是（）

A、反应前 $\text{[math]}$ 的平均速率 $\text{[math]}$

B、该温度下此反应的平衡常数 $\text{[math]}$

C、其他条件不变，再充入 $\text{[math]}$ Z ，平衡时 X 的体积分数不变

D、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v_（逆）＞ v_（正）

下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是（）

	A	B	C	D
	勒夏特列原理	元素周期律	盖斯定律	阿伏加德罗定律
实验方案
结果	左球气体颜色加深右球气体颜色变浅	烧瓶中冒气泡，试管中出现浑浊	测得ΔH为ΔH₁、ΔH₂的和	H₂与O₂的体积比约为2︰1

HCOOH催化释放氢，在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图所示，下列叙述不正确的是（）

A、 HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成HD

B、催化过程中涉及极性共价键的断裂和形成

C、其他条件不变时，以HCOOK溶液代替HCOOH催化释氢，可加快生成氢气的速率

D、使用催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

某小组同学电解CuCl₂溶液（电极均为石墨），实验如下：

实验	电压/V	c(CuCl₂)/(mol/L)	阴极现象	阳极现象
①	a	0.5	电极表面析出红色固体	产生气泡
②	a	2.0	电极表面析出白色固体（经检验为CuCl）	产生气泡（比①快）
③	b	0.5	电极表面析出红色固体，一段时间后产生气泡	产生气泡（比①快）