浙江省金衢六校联盟2021-2022学年高二上学期期末联考化学试题-组卷题库站

单选题

下列物质属于强电解质的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液

C、 KCl固体

D、 $\text{[math]}$ (乙醇)

下列外界因素中不可能会引起化学平衡移动的是（）

用Na₂CO₃固体配制1.00 mol/L碳酸钠溶液，必需用到的仪器是（）

A、 ³⁵Cl和³⁷Cl的原子结构示意图均可表示为：

B、 HClO的结构式：H-O-Cl

C、基态碳原子的轨道表示式：

D、 HF的电子式：

下列装置中，都伴随有能量变化，其中是由化学能转变为电能的是（）

A．	B．	C．	D．
电解水	水力发电	太阳能热水器	干电池工作

A、 H₂CO₃ $\text{[math]}$ 2H⁺+CO $\text{[math]}$

B、 2H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+OH^-

C、 NaHCO₃=Na⁺+HCO $\text{[math]}$

D、 CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺

利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确的是（）

A、向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢

B、烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失

C、使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计

D、测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水清洗、擦干后再测碱溶液的温度

下列说法不正确的是（）

A、同位素示踪法常用于研究化学反应历程

B、采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现

C、可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率

D、勒夏特列原理无法解释将 $\text{[math]}$ 平衡体系加压后颜色变深

如图为氟利昂(如CFCl₃)破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是（）

A、过程Ⅰ中断裂极性键C-Cl键

B、过程Ⅱ可表示为O₃+ Cl = ClO + O₂

C、过程Ⅲ中O + O = O₂是吸热过程

D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O₃的催化剂

甲烷消除NO₂的污染原理为：CH₄(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)。在一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的CH₄和NO₂进行上述反应。下列表述能用来判断该反应达到化学平衡状态的是（）

A、v_正(CH₄)=2v_逆(NO₂)

B、容器中混合气体的平均密度不再变化

C、容器中混合气体总压强不再发生变化

D、单位时间内，消耗1molCH₄同时生成1molCO₂

如图是元素周期表前四周期的一部分，下列有关说法正确的是（）


X
W	Y		R
		Z

A、电负性：W>X

B、第一电离能：W

C、五种元素形成的单质中，Z形成的单质沸点最高

D、 R元素形成的单质中没有化学键

相同温度和压强下，关于物质熵的大小比较，合理的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 1mol干冰 $\text{[math]}$

如图所示，ΔE₁=393.5kJ，ΔE₂=395.4kJ，下列说法正确的是（）

A、 1mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量

B、石墨和金刚石之间的转化是物理变化

C、金刚石的稳定性强于石墨

D、 1mol金刚石具有的总能量高于1molCO₂的总能量

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、标准状况下，2.24L氧气中含有原子的数目为0.2N_A

B、 1L0.1mol/LNa₂SO₄溶液中，含有Na⁺的数目为0.2N_A

C、常温常压下，18g水中含有氢氧键的数目为N_A

D、 0.1molCl₂与足量的Fe反应，转移电子的数目为0.2N_A

下列化学原理的应用，不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）

A、热纯碱溶液的洗涤油污能力强

B、误将 $\text{[math]}$ 当作食盐食用时，常用0.5%的 $\text{[math]}$ 溶液解毒

C、溶洞、珊瑚的形成

D、牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用

一定条件下铁可以和CO₂发生反应：Fe(s)＋CO₂(g) $\text{[math]}$ FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，反应过程中CO₂气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 t₁min时，正、逆反应速率的大小关系为v_正=v_逆

B、 4min内，CO₂的转化率为71.4%

C、 CO的反应速率v(CO)=0.125mol·L^-1·s^-1

D、保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变

D、 NH₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

中科院大连化物所的材料化学研究团队在催化合成氨的研究过程中，开发了过渡金属-氢化锂复合催化剂，实现了氨的低温催化合成。下列说法正确的是（）

A、优良的催化剂能使正、逆反应速率显著增大，能提高氨气的平衡产率

B、催化剂主要的功能是降低了反应所需的活化能，改变了反应的焓变

C、合成气中含有的杂质可能影响过渡金属-氢化锂复合催化剂的催化效果，引起催化剂中毒

D、合成氨时，使用过渡金属-氢化锂复合催化剂不能起到节能的效果

在氨水中，存在着电离平衡：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH $\text{[math]}$ +OH⁻。下列说法正确的是（）

A、温度不变时，加水稀释，电离平衡常数K_b增大

B、加入NaOH溶液，平衡一定向逆反应方向移动

C、加入NH₄Cl固体，平衡向逆反应方向移动，c(NH $\text{[math]}$ )减小

D、加入冰醋酸，平衡向正反应方向移动

用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、用图甲所示装置验证氨气溶于水呈碱性

B、用图乙所示装置制取CO₂

C、用图丙所示装置验证镁片与稀盐酸反应放热

D、用图丁所示装置丁验证FeCl₃对H₂O₂分解反应有催化作用

2024年的奥运会将在巴黎举行，沙滩排球比赛场地将设在埃菲尔铁塔前的战神广场，埃菲尔铁塔为钢铁结构，使用了250万个铆钉和近两万块铁片，以下说法不正确的是（）

A、连接铁片的铆钉应该用铜质的

B、为了减缓钢铁生锈，工人们在铁塔表面涂上一层特制的油漆

C、巴黎的气候比较潮湿，比干燥的环境更易引起钢铁的生锈

D、可以在铁塔上镶嵌锌片，减慢钢铁的腐蚀速率

在 $\text{[math]}$ 饱和溶液中加入少量的 $\text{[math]}$ 溶液产生 $\text{[math]}$ 沉淀，若以Ksp表示 $\text{[math]}$ 的溶度积常数，则平衡后溶液中（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s) $\text{[math]}$ Z(g)+W(g) H=akJ·mol^-1 ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7

A、 a＜0

B、该反应的化学平衡常数表达式为：K= $\text{[math]}$

C、若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，说明该反应已达平衡

D、在1000℃时，反应Z(g)+W(g) $\text{[math]}$ 2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8

苹果酸(简写为 $\text{[math]}$ )是二元弱酸， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。20℃时，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中缓慢通入 $\text{[math]}$ 气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是（）

A、测得 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 为8.6，此时溶液中存在： $\text{[math]}$

B、通入 $\text{[math]}$ 后的溶液中： $\text{[math]}$

C、在 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

D、溶液 $\text{[math]}$ 从3.4变为2时，发生的主要反应为： $\text{[math]}$

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验淀粉是否已经发生水解	将淀粉和稀硫酸混合加热，再加入少量新制的Cu(OH)₂ ，加热，没有砖红色沉淀产生	淀粉未发生水解
B	探究KI与FeCl₃反应的限度	取5mL0.1mol·L^-1KI溶液于试管中，加入1mL0.1mol·L^-1FeCl₃溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液	若溶液变血红色，则KI与FeCl₃的反应有一定限度
C	探究Na₂SO₃固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀硫酸，再加入足量BaCl₂溶液	若有白色沉淀产生，则样品已经变质
D	检验气体Y	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，	试纸变蓝色，Y一定是Cl₂

填空题

Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表所示：

元素		Mn	Fe
电离能/(kJ/mol)	I₁	717	759
	I₂	1509	1561
	I₃	3248	2957

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：回答下列问题：

化学式

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

电离平衡常数

1.8×10^-5

K₁＝4.3×10^－7

K₂＝5.6×10^－11

3.0×10^－8

综合题

为了探究固体化合物X(仅含两种元素， $\text{[math]}$ )的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：气体A能使品红溶液褪色。请回答：

氯碱工业是高能耗产业，节能技术的研发是当前的重要课题。

钛在医疗领域的使用非常广泛，如制人造关节、头盖、主动心瓣等。 $\text{[math]}$ 是制备金属钛的重要中间体。某小组同学利用如下装置在实验室制备 $\text{[math]}$ (夹持装置略去)。

已知：HCl与 $\text{[math]}$ 不发生反应；装置C中除生成 $\text{[math]}$ 外，同时还生成一种有毒气态氧化物和少量 $\text{[math]}$ 。其它相关信息如下表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/(g/cm³)	水溶性
$\text{[math]}$	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有机溶剂
$\text{[math]}$	-23	76.8	1.6	难溶于水

请回答下列问题：

苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：

(g) $\text{[math]}$ (g)+H₂(g) $\text{[math]}$