浙江省诸暨市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-21

期末考试

单选题

下列属于非电解质的是（）

A、氯化钠溶液

B、二氧化碳

下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是（）

C、 CH₃CH₂OH

下列符号表述合理的是（）

下列过程中一定吸收能量的是（）

A、复分解反应

B、分解反应

C、气态分子拆成气态原子

D、铁丝在氯气中燃烧

下列表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）

C、 $\text{[math]}$

将K₂SO₄溶液从常温加热至90℃，下列叙述正确的是（）

A、水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B、水的离子积不变、pH不变、呈中性

C、水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D、水的离子积变大、pH变小、呈中性

已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，石墨O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- ，根据此判断，锌片是（）

A、负极，并被氧化

B、负极，并被还原

C、正极，并被氧化

D、正极，并被还原

对于可逆反应2A₂(g)+B₂(g)⇌2A₂B(g)△H<0。达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，且平衡向右移动，可以采取的措施是（）

A、加入合适的催化剂

B、降低温度

C、增大压强

D、减小压强

下列物质属于分子晶体的是（）

①冰 ②二氧化硅 ③碘 ④铜 ⑤固态的氩

B、仅②③⑤

D、仅①③⑤

据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的化学式为C₆₀Si₆₀ ，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C₆₀ ，也有Si₆₀结构。下列叙述正确的是（）

A、该物质有很高的熔点、很大的硬度

B、该物质熔融时能导电

C、该物质分子中Si₆₀被包裹在C₆₀里面

D、该物质形成的晶体属分子晶体

25℃时，将0.1mol·L^－¹氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是（）

D、 n(H⁺)·n(OH^－)

基于构造原理填充顺序，下列原子轨道的能量大小比较，正确的是（）

A、 E(4s)＜E(3d)

B、 E(3s)>E(3p)

C、 E(4s)＜E(3p)

D、 E(2p_x)＜E(2p_y)

下列说法中正确的是（）

A、凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B、自发反应一定是熵增大的，非自发反应一定是熵减小的

C、熵增加且放热的反应在任何温度下都能自发进行

D、化学反应能否自发进行，与反应焓变和熵变有关。当△H-T△S>0时，反应自发

25℃时，水的电离达到平衡：H₂O⇌H⁺+OH^- ，下列叙述正确的是（）

表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响

表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H⁺)增大

C、 25℃时，ClO^-表示的微粒加入水中，促进水的电离，K_W不变

D、水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大

亚硝酸(HNO₂)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）

A、把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5

B、 0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2

C、 NaNO₂溶液能使酚酞试液变红

D、 100mL1mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL1mol/L的NaOH溶液完全反应

已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6 kJ/mol

2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(l) △H=-1452 kJ/mol

H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol

下列说法正确的是（）

A、 H₂(g)的标准燃烧热△H=-571.6 kJ/mol

B、醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时，放出热量大于57.3 kJ

C、 $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)+ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol

D、 3H₂(g)+CO₂(g)=CH₃OH(l)+H₂O(l) △H=-131.4 kJ/mol

根据如图所示能量循环图，下列说法正确的是（）

A、 △H₁>0；△H₅>0

B、 △H₃>0；△H＜0

C、若把图中的氯元素换成溴元素，则△H₃变大

D、 △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄-△H₅

下列说法正确的是（）

A、 HCl气体和蔗糖溶于水时，都破坏了共价键

B、 H₂O、H₂S、H₂Se的相对分子质量依次增大，熔点依次增大

C、 NaOH和K₂SO₄的化学键类型和晶体类型相同

D、干冰容易升华，是由于干冰中的共价键强度较弱

下列说法正确的是（）

A、 ΔH>0，ΔS>0的反应，在任何温度下都是非自发反应；

B、因N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) △H=-dkJ·mol^-1 ，故在某容器中投入1molN₂与3molH₂充分反应后，放出热量小于dkJ

C、一定温度下，在固定体积密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) △H＜0，当v_正(SO₂)=v_正(SO₃)时，说明该反应已达到平衡状态

D、同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2X(s)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定条件下，将2molX和1molY加入2L的恒容密闭容器中，10min后测得X的物质的量为1.4mol。下列说法正确的是（）

A、 10min内，X的平均反应速率为0.03mol/(L·min)

B、若容器中的气体密度不再发生变化，说明上述反应已达平衡状态

C、 10min后Z的浓度为0.6mol/L

D、 10min内，反应放出的热量为0.6akJ

对于如下反应，其反应过程的能量变化示意图如图：

编号	反应	平衡常数	反应热
反应①	A（g） $\text{[math]}$ B（g）+C（g）	K₁	△H₁
反应②	B（g）+C（g） $\text{[math]}$ D（g）	K₂	△H₂
反应③	A（g） $\text{[math]}$ D（g）	K₃	△H₃

下列说法正确的是（）

A、 K₃=K₁+K₂

B、加催化剂，反应①的反应热降低，反应速率加快

C、 △H₃=△H₁+△H₂

D、增大压强，K₁减小，K₂增大，K₃不变

常温下，下列说法不正确的是（）

A、 pH为3的盐酸中的c(H⁺)是pH为1的盐酸中c(H⁺)的3倍

B、室温下，CH₃COOH分子可能存在于pH=8的碱性溶液中

C、向醋酸钠溶液中加入醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

D、由水电离出的c(OH^-)=1×10^-12mol·L^-1的溶液，溶液的pH可能等于2或12

MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中不正确的是（）

A、 MOH是一种弱碱

B、在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

C、在x点，ROH完全电离

D、稀释前，c(ROH)>10c(MOH)

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A、 23gCH₃CH₂OH中sp³杂化的原子数为N_A

B、 0.5molXeF₄中氙的价层电子对数为3N_A

C、 1mol[Cu(H₂O)₄]²⁺中配位键的个数为4N_A

D、标准状况下，11.2LCO和H₂的混合气体中分子数为0.5N_A

室温下，用浓度为0.1000mol·L^-1的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol·L^-1的两种一元碱溶液中，曲线Ⅰ和Ⅱ分别为滴定MOH和NOH这两种碱时pH随盐酸溶液体积的变化图。下列说法不正确的是（）

A、 MOH为强碱，NOH为弱碱，恰好中和时两溶液消耗的盐酸体积相同

B、 Ⅱ表示的是滴定NOH的曲线，NOH的电离度是1%，当V(HCl)=10mL时，c(N⁺)>c(Cl^-)>c(NOH)>c(OH^-)>c(H⁺)

C、滴定MOH溶液时，若V(HCl)>20mL，则一定有：c(Cl^-)>c(M⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、假设NOH为氨水，当滴定氨水消耗V(HCl)=20mL时，c(Cl^-)=c(NH $\text{[math]}$ )+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)

填空题

回答下列问题：

回答下列问题：

某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题：

在500℃时，将足量的A固体投入2.0L真空密闭容器中，发生A（s） $\text{[math]}$ 2B（g）+C（g）反应，测得气体C随时间的浓度变化如图所示：

回答下列问题：

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