浙江省绍兴市2021-2022学年高一上学期期末调测化学试题-组卷题库站

单选题

B、坩埚

C、三角架

D、坩埚钳

用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是（）

B、 $\text{[math]}$

下列反应中，既属于置换反应同时又是吸热反应的是（）

A、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应

B、镁与稀硫酸反应

C、高温下氢气与氧化铜的反应

D、铝在 $\text{[math]}$ 中燃烧

下列物质中，只含有离子键的化合物是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（）

重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是（）

A、氘（D）原子核外有 1 个电子

B、 H₂O 与 D₂O 互称同素异形体

C、 ¹H 与 D 互称同位素

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的相对分子质量相同

下列说法正确的是（）

A、某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子

B、最外层电子达到稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子

C、在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的4种离子中， $\text{[math]}$ 的离子半径最小

D、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是第ⅡA元素

下列做法中，不符合实验室安全要求的是（）

A、将实验剩余的金属钠直接丢入废液缸中

B、点燃氢气前，先检验其纯度

C、滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中

D、闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔

在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列所配溶液浓度为 $\text{[math]}$ 的是（）

A、将31g $\text{[math]}$ 溶于1L水中

B、常温下，将22.4LHCl溶于水中，配成1L溶液

C、将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液加水稀释至500mL

D、将 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与90mL水混合

常温下，下列有关 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 性质的比较中，正确的是（）

A、与稀盐酸反应放出气体的快慢： $\text{[math]}$

B、配制成同物质的量浓度的溶液时，溶液的pH： $\text{[math]}$

C、 106g $\text{[math]}$ 和84g $\text{[math]}$ 分别与过量的盐酸反应，放出 $\text{[math]}$ 的质量： $\text{[math]}$

D、在 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的稀溶液中，滴加 $\text{[math]}$ 溶液，前者有沉淀生成，后者没有沉淀生成

下列离子方程式的书写正确的是（）

A、实验室用大理石和稀盐酸制取 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

B、澄清石灰水中通入过量的二氧化碳 $\text{[math]}$

C、铜和氯化铁溶液反应： $\text{[math]}$

D、氢氧化铁和盐酸反应： $\text{[math]}$

利用石墨、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论不正确的是（）

A、原电池是将化学能转化成电能的装置

B、原电池由电极、电解质溶液和导线等组成

C、图中电极a为石墨、电极b为锌片时，导线中会产生电流

D、图中电极a为锌片、电极b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片

运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（）

A、已知Ra是第7周期IIA族的元素，故 $\text{[math]}$ 的碱性比 $\text{[math]}$ 的碱性强

B、已知As是第4周期VA族的元素，故 $\text{[math]}$ 的稳定性比 $\text{[math]}$ 的稳定性弱

C、已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D、已知Cl的非金属性比S的强，故 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强

在一定温度下的定容容器中，有反应 $\text{[math]}$ 。当下列的物理量不再发生变化时，表明已达到平衡状态的是（）

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A、含有N_A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B、 25℃、101kPa下，44g $\text{[math]}$ 中含有的原子数为3N_A

C、 1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

D、 $\text{[math]}$ 硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4N_A

下图所示装置可用来制取Fe(OH)₂和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、6 mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法不正确的是（）

A、 B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑

B、实验开始时应先将活塞E关闭

C、生成Fe(OH)₂的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中

D、取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O＝4Fe(OH)₃

下列说法不正确的是（）

A、定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，需重新配制

B、焰色反应时，先用稀盐酸洗涤铂丝并在酒精灯火焰上灼烧，然后再进行实验

C、将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，可以看到溶液由无色变红色

D、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

根据能量变化示意图，a、b、c均大于0，下列说法正确的是（）

A、 1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 反应生成2mol $\text{[math]}$ 放出ckJ的热量

B、断开1mol $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键需要吸收bkJ能量

C、反应 $\text{[math]}$ ，反应物的总能量小于生成物的总能量

D、 2mol $\text{[math]}$ 分解成1mol $\text{[math]}$ 和1mol $\text{[math]}$ 需要吸收ckJ热量

原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n＋1，原子核内质子数为2n²－1。下列有关X的说法中不正确的是（）

A、 X能与某些金属元素形成化合物

B、 X能形成化学式为X（OH）₃的碱

C、 X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数

D、 X可能形成化学式为KXO₃的盐

数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是（）

A、 pH减小的主要原因是光照引起了Cl₂溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中H⁺浓度减小

B、光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl^—的浓度也不断减小

C、光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强

D、随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强

取露置于空气中的某NaOH溶液10mL，向其中逐滴加入 $\text{[math]}$ 盐酸至过量，产生 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)与加入稀盐酸体积的关系如图所示(不考虑 $\text{[math]}$ 在水中的溶解)。则下列说法正确的是（）

A、滴加盐酸之前，原溶液所含溶质可能是NaOH和 $\text{[math]}$

B、当V(盐酸)=60mL时，产生 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况)为44.8mL

C、滴加60mL盐酸充分反应后，所得溶液中 $\text{[math]}$

D、当 $\text{[math]}$ (盐酸) $\text{[math]}$ mL时，反应的离子反应方程式仅是： $\text{[math]}$

已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，向 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，正确的是（）

A、还原性： $\text{[math]}$

B、原混合溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量为3mol

C、当通入1mol $\text{[math]}$ 时，溶液中发生的离子反应为 $\text{[math]}$

D、原溶液中： $\text{[math]}$

填空题

探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：

$\text{[math]}$ 是重要的催化剂和化工原料，工业上制备 $\text{[math]}$ 的主要反应如下：

I. $\text{[math]}$ (吸收热量)

II. $\text{[math]}$ (放出热量)

请回答：

某化学兴趣小组为了探索铝电极在原电池中的作用，设计四组实验，实验结果记录如下：

编号	电极材料	电解质溶液	电流表指针偏转方向
1	Mg、Al	稀盐酸	偏向Al
2	Al、Cu	稀盐酸	偏向Cu
3	Al、石墨	稀盐酸	偏向石墨
4	Mg、Al	氢氧化钠溶液	偏向Mg

综合题

为探究难溶性盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

回答下列问题：

氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：

计算题

取4.9g $\text{[math]}$ 和0.87g $\text{[math]}$ 的固体混和物，加热一段时间后剩余固体为4.81g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A。提示： $\text{[math]}$ 。请计算：