选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
- A、 液氨可用作制冷剂
- B、 漂白粉可用于游泳池等场所的消毒
- C、 聚乙炔可通过加聚反应制得，可用作绝缘材料
- D、 2022年北京冬奥会速滑服的主要成分聚氨酯为有机高分子材料
下列化学用语使用正确的是（ ）
- A、 甲醛的电子式
- B、 硫原子的价电子排布式 3s23p4
- C、 中子数为18的氯原子
- D、 明矾的化学式 Al2(SO4)3
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
- A、 1L1mol•L-1 NH4Br水溶液中NH4+与H+离子数之和大于NA
- B、 18g重水(D2O)中含有的质子数为10NA
- C、 Na2O2与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
- D、 常温常压下，1 mol P4中所含P—P键数目为4NA
氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示，其中氮化钼晶胞参数为a nm，下列说法正确的是（ ）
- A、 氮化钼的化学式为MoN2
- B、 相邻两个最近的N原子的距离为
nm
- C、 晶体的密度
- D、 每个钼原子周围与其距离最近的钼原子有12个
下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是（ ）
- A、 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉
- B、 金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属Ti
- C、 镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质
- D、 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用
下列有关实验装置的用途叙述正确的是（ ）
- A、 甲装置用于分离甘油和水
- B、 乙装置用于实验室制备乙酸乙酯
- C、 丙装置用于实验室制备氯气
- D、 丁装置用于滴定未知浓度的FeSO4溶液
下列说法正确的是（ ）
- A、 能使pH试纸显红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- 一定能大量共存
- B、 室温下由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-、NH4+、Na+、S2O32-
一定不能大量共存
- C、 向AgNO3溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+
- D、 Na2S溶液显碱性的原因：S2- +2H2O = H2S↑+2OH-
化合物X是一种医药中间体，其结构如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是（ ）
- A、 分子中两个苯环一定处于同一平面
- B、 1mol该物质最多可与8molH2发生加成反应
- C、 1mol化合物X最多能与
反应
- D、 在酸性条件下水解，水解产物只有一种
下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
- A、 决定化学反应速率的主要因素有温度、浓度、压强和催化剂
- B、 增大反应物浓度，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率
- C、 对于放热的可逆反应，升高温度，逆反应速率加快，正反应速率减慢
- D、 从酯化反应体系中分离出水，反应速率减慢，但有利于提高酯的产率
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2 ， Y、W最外层电子数相同。下列说法错误的是（ ）
- A、 第一电离能：W>X>Y>Z
- B、 简单离子的半径：W>X>Y>Z
- C、 Y的氢化物水溶液可腐蚀玻璃
- D、 元素W和X的某些单质均可作为水处理中的消毒剂
镍镉电池是二次电池，其放电过程的工作原理如下。下列说法错误的是（ ）
- A、 断开K2、合上K1 ， 电极A为负极，发生氧化反应
- B、 断开K1、合上K2 ， 镍镉电池能量转化形式为：电能→化学能
- C、 充电时B电极反应式为2Ni(OH)2+2e-+2OH-=2NiOOH+2H2O
- D、 镍镉二次电池的总反应式：Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
根据下列图示所得出的结论错误的是（ ）
- A、 图甲是恒温密闭容器中发生CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)反应时，c(CO2)随反应时间变化曲线，t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积
- B、 图乙是密闭容器中发生aA(g)+bB(g)
- C、 图丙是恒温密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g)
- D、 图丁是HI(g)分解反应能量与反应进程关系曲线，a、b中I2的状态分别为气态、固态
对氨基苯甲酸(
)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸(
)为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。
)是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸()为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。
下列说法错误的是（ ）
- A、 b为直流电源正极
- B、 少量气体X为H2
- C、 质子交换膜中H+由左向右迁移
- D、 阴极的主要电极反应式为
25℃，向20 mL 0.1 mol·L-1的H3PO2溶液中滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液直至过量，滴定曲线如图1，所有含磷微粒的分布系数δ随pH变化关系如图2，则下列说法错误的是（ ）
[如H2PO2-的分布系数： ]
- A、 H3PO2为一元弱酸，电离常数Ka约为1×10-5
- B、 水的电离程度按a、b、c、d、e顺序依次增大
- C、 当混合溶液pH=7时，c(H2PO2-) > c(H3PO2)
- D、 b点溶液中存在关系2c(H+)+c(H3PO2) =2c(OH-)+c(H2PO2-)
