江苏省南京市、盐城市2022届高三年级第二次模拟考试化学试题-组卷题库站

单选题

2021年12月9日，我国宇航员在中国空间站直播了泡腾片水球实验。泡腾片中含有柠檬酸(结构如图所示)和碳酸钠等，溶于水产生气泡。下列说法不正确的是（）

A、柠檬酸属于有机物

B、碳酸钠溶液呈碱性

C、产生的气体为 $\text{[math]}$

D、碳酸钠与柠檬酸发生了氧化还原反应

反应 $\text{[math]}$ 可用于制备火箭推进剂的燃料 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的结构式为

B、中子数为8的氮原子可表示为 $\text{[math]}$

C、 O基态原子的价层电子排布式为 $\text{[math]}$

D、 NaCl的电子式为 $\text{[math]}$

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（）

A、 $\text{[math]}$ 能溶于水，可用于工业制盐酸

B、 $\text{[math]}$ 有强氧化性，可用于水体杀菌消毒

C、 HClO不稳定，可用于棉、麻漂白

D、 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性，可用于蚀刻电路板上的铜

实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ ，下列有关实验室制备 $\text{[math]}$ 的实验原理和装置不能达到实验目的的是（）

A、用装置甲获取 $\text{[math]}$

B、用装置乙制备 $\text{[math]}$

C、用装置丙吸收 $\text{[math]}$

D、用装置丁处理尾气

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。下列关于 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 属于共价化合物

B、 $\text{[math]}$ 中含有非极性键

C、 $\text{[math]}$ 的空间构型为平面三角形

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的键角相等

二氧化氯( $\text{[math]}$ )是一种黄绿色气体，易溶于水，在水中的溶解度约为 $\text{[math]}$ 的5倍，其水溶液在较高温度与光照下会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 是一种极易爆炸的强氧化性气体，实验室制备 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ 。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、浓HCl(aq) $\text{[math]}$

C、 HClO(aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

D、 NaClO(aq) $\text{[math]}$

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、Y、Z是同一周期的非金属元素。化合物WZ的晶体为离子晶体，W的二价阳离子与Z的阴离子具有相同的电子层结构。 $\text{[math]}$ 为非极性分子。Y、Z氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。下列说法正确的是（）

A、第一电离能： $\text{[math]}$

B、原子半径： $\text{[math]}$

C、电负性： $\text{[math]}$

D、 X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱

$\text{[math]}$ 可用作杀虫剂，其制备步骤如下。

步骤1：向足量铜粉与一定量稀 $\text{[math]}$ 的混合物中通入热空气，当铜粉不再溶解时，过滤得滤液。

步骤2：向步骤1所得滤液中边搅拌边滴加氨水，沉淀先增加后减少。当沉淀完全溶解时，停止滴加氨水。

步骤3：向步骤2所得溶液中加入95%乙醇，析出深蓝色 $\text{[math]}$ 晶体。

下列说法正确的是（）

A、步骤1发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、步骤2所得溶液中大量存在的离子有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、步骤3加入95%乙醇的目的是降低 $\text{[math]}$ 的溶解量

D、 $\text{[math]}$ 中有12个配位键

氮化硅( $\text{[math]}$ )是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ )制备 $\text{[math]}$ 的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述不正确的是（）

A、 “还原”主要被氧化为 $\text{[math]}$

B、 “高温氮化”反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

C、 “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D、 “稀酸Y”可选用稀硝酸

化合物Y是一种药物中间体，其合成路线中的一步反应如下：

下列说法正确的是（）

A、 X分子中所有原子均处于同一平面

B、 X、Y分子中含有的官能团种类相同

C、 X→Y发生了取代反应

D、等物质的量的X与Y分别与足量溴水反应，消耗 $\text{[math]}$ 的物质的量相同

热电厂尾气经处理得到较纯的 $\text{[math]}$ ，可用于原电池法生产硫酸，其工作原理如图所示。电池工作时，下列说法不正确的是（）

A、电极b为正极

B、溶液中 $\text{[math]}$ 由a极区向b极区迁移

C、电极a的电极反应式： $\text{[math]}$

D、 a极消耗 $\text{[math]}$ 与b极消耗 $\text{[math]}$ 两者物质的量相等

室温下，通过下列实验探究Na₂S溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L^-1Na₂S溶液的pH，测得pH约为13
2	向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中加入过量0.2mol·L^-1AgNO₃溶液，产生黑色沉淀
3	向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中通入过量H₂S，测得溶液pH约为9
4	向0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加几滴0.05mol·L^-1HCl，观察不到实验现象